化学反应方程式列表 (钠)

来自维基学院
跳到导航 跳到搜索

这个列表记载了关于钠的化学反应方程式。

[编辑 | 编辑源代码]

  • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 金属钠熔化并在水面快速浮动,放出气体和大量热。反应可能发生爆炸。常温即可反应。在冰上反应稍缓和。
  • 2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 常温即可反应,反应稍缓和。
  • 2 Na + 2 CH3COOH → 2 CH3COONa + H2↑ 和无水醋酸常温反应,反应稍缓和。
  • 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 常温反应,加热速率加快,痕量水的存在也使反应速率加快。若强热,钠在氯气中燃烧,发出橙黄色火焰,并产生大量白烟。
  • 2 Na + S → Na2S 研磨或加热反应。反应时发生爆炸。

氢化钠[编辑 | 编辑源代码]

  • NaH + H2O → NaOH + H2

氢氧化钠[编辑 | 编辑源代码]

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯气溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉,而會生成氯化鈉,氯酸鈉及水:

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O
  • NaOH + HCl → NaCl + H2O 放热。
  • NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 白色固体溶解。

磷酸钠[编辑 | 编辑源代码]

  • 磷酸钠溶液在过量存在下与适量氯化钙饱和溶液进行反应,沉淀出不溶性的磷酸钙,经过滤、洗涤、干燥,可得到磷酸钙成品。 [1]

次氯酸鈉[编辑 | 编辑源代码]

  • 鹽酸反應會放出有毒的氯氣,因此使用相關製品時應注意避免混合:
NaClO + 2HCl → NaCl + H2O + Cl2

碳酸氢钠[编辑 | 编辑源代码]

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 放出无色气体。
  • NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 放出无色气体。
  • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

碳酸钠[编辑 | 编辑源代码]

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3↓ 产生白色沉淀。
Na2CO3 + CaCl2 → 2 NaCl + CaCO3↓ 产生白色沉淀。
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

同時會發生副反應:

CO2 + H2OH2CO3 二氧化碳CO2)溶於後,一部分二氧化碳會與化合,形成碳酸。該反應是一個可逆反應[2]

該反應在常溫下的平衡常數Kh=1.70×10−3;因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在,反應速率十分緩慢,其反應速率常數僅為0.039 s−1(正反應)以及23 s−1(逆反應)。

Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O 该性质被利用于制造气体灭火器
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

铬酸钠[编辑 | 编辑源代码]

  • Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 NaCl
  • Na2CrO4 + 2 AgNO3 → 2 NaNO3 + Ag2CrO4

氰化钠[编辑 | 编辑源代码]

  • NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
  • NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)2] 固体溶解。
  • 2 NaCN + Zn(CN)2 → Na2[Zn(CN)4] 白色固体溶解,得到无色溶液。
  • NaCN + S → NaSCN

参考文献[编辑 | 编辑源代码]

  1. 中国化工产品大全 上卷,Bc111 三氯氢硅,页120
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 310, 1997, ISBN 0080379419 

参见[编辑 | 编辑源代码]