化學反應方程式列表/鋅

來自維基學院

這個列表記載了關於鋅的化學反應方程式。

[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 Zn + O2</sub—點燃→ 2 ZnO
  • Zn + S —Δ→ ZnS 劇烈反應。
  • Zn + Cl2 → ZnCl2 鋅在氯氣中燃燒。
  • Zn + Br2 → ZnBr2
  • Zn + I2 → ZnI2
  • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2逐漸溶於鹽酸,放出可燃氣體。
  • Zn + 2 CH3CH2NH3NO3 + N2O4 → (EtNH3)2[Zn(NO3)4] + 2 NO 析出針狀晶體(另註:硝酸鋅難溶於四氧化二氮,但在含乙基硝酸銨的情況下可溶)[1]
  • Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2[1] 鋅的表面產生氣泡(用鋅粒反應緩慢)
  • Zn + 2 NaNH2 + 2 NH3 → Na2[Zn(NH2)4] + H2[1]

氧化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnO + C → Zn↑ + CO↑ 高溫反應[2]
  • ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

氯化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)] 氯化鋅的濃溶液(6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1)形成配合酸。
  • ZnCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Zn(OH)2↓ 產生白色沉澱。

硫化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S↑

硒化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnSe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Se↑ 黃色固體溶解,放出具有臭味的劇毒氣體
  • ZnSe + H2SO4 → ZnSO4 + H2Se↑ 黃色固體溶解

碲化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnTe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Te↑

硫酸鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • ZnSO4 + 2 Ba(NO3)2 → Zn(NO3)2 + BaSO4↓ 產生白色沉澱。
  • ZnSO4 + 2 NaOH(適量) → Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 產生白色沉澱,該沉澱可溶於酸或鹼溶液。

氰化鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • Zn(CN)2 + 2 NaCN → Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解
  • Zn(CN)2 + 2 KCN → K2[Zn(CN)4] 白色固體溶解
  • 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解

硝酸鋅[編輯 | 編輯原始碼]

  • Zn(NO3)2 + 18 Li → 2 Li3N + 6 Li2O + Zn 點燃[3]

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 1.0 1.1 1.2 Addison, C. C.; Sutton, D. Complexes Containing the Nitrate Ion. Progress in Inorganic Chemistry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-03-09: 195–286. ISSN 1934-483X. doi:10.1002/9780470166093.ch4. 
  2. 『新実験化學講座8 無機化合物の合成(I)』 丸善、1976年
  3. Zhong, Yiren; Xie, Yujun; Hwang, Sooyeon; Wang, Qian; Cha, Judy J.; Su, Dong; Wang, Hailiang. A Highly Efficient All‐Solid‐State Lithium/Electrolyte Interface Induced by an Energetic Reaction. Angewandte Chemie International Edition. 2020, 59 (33): 14003–14008. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.202004477. 

參見[編輯 | 編輯原始碼]