實驗:氯化銨的製備及性質實驗

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氯化銨是一種無機化合物,化學式為NH4Cl,它是白色晶體,受熱分解,分解產物遇冷化合,再次產生氯化銨,這一現象為氯化銨的升華(凝華)假象。

原料[編輯 | 編輯原始碼]

試劑 純度 外觀
氨水 AR 無色液體,有刺激性氣味
鹽酸 AR 無色發煙液體,有刺激性氣味
氯化銨 AR 白色晶體
八水合氫氧化鋇 AR 白色晶體
氫氧化鎂 白色固體

製備[編輯 | 編輯原始碼]

趣味實驗組合反應裝置的演示

氯化銨的製備可用鹽酸和氨水的酸鹼中和反應得到:

NH3·H2O + HCl → NH4Cl + H2O

有一種趣味實驗是分別用兩支玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水,將兩支玻璃棒靠近,即可觀察到白煙的生成。這是利用濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體和氨水會發出的氨氣之間的反應。

NH3 + HCl → NH4Cl↓

性質實驗[編輯 | 編輯原始碼]

在水中插入溫度計,將氯化銨固體用藥勺投入水中,觀察溫度變化。[1]

將氯化銨和氫氧化鋇混合研磨,產生刺激性氣體,可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(再次關注溫度變化)

2 NH4Cl + Ba(OH)2 → 2 NH3 + 2 H2O + BaCl2

在試管中加入少許氫氧化鎂固體,加入飽和氯化銨溶液,觀察實驗現象。[2]

在試管中加入少量氯化銨固體,加熱,觀察現象。[3]

NH4Cl → NH3↑ + HCl↑

注釋[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 實驗結果為溫度降低,這是因為氯化銨溶解吸熱。
  2. 氯化銨水解顯酸性,使氫氧化鎂部分或全部溶解(這取決於加入氫氧化鎂量的多少)。
  3. 試管底部固體減少,在試管上部較冷的地方,氨氣和氯化氫又重新化合。