自由基

摩西·岡伯格（1866－1947），自由基化學的奠基人

自由基(英語：Free Radical)，又稱游離基，是指化合物的分子在光熱等外界條件下，共價鍵發生均裂而形成的具有不成對電子的原子或基團。 在書寫時，一般在原子符號或者原子團符號旁邊加上一個「·」表示沒有成對的電子。如氫自由基（H·，即氫原子）、氯自由基（Cl·，即氯原子）、甲基自由基（CH₃·）和四甲基哌啶氧自由基等。自由基極易發生反應（如二聚反應、奪氫反應、氧化反應、歧化反應等）。機體氧化反應中產生的有害化合物，具有強氧化性，可損害機體的組織和細胞，進而引起慢性疾病及衰老效應。自由基可以是帶正電荷，負電荷或者不帶電荷。雖然金屬以及它們的離子或者它們的絡合物有不成對的電子，但按照常規習慣定義不算是自由基。 除了極個別情況， 大多數的未成對電子形成的自由基都具有較高的化學活性。如果體內含有自由基，被認為會導致退化性疾病和癌症。

自由基反應在燃燒、氣體化學、聚合反應、等離子體化學、生物化學和其他各種化學學科中扮演很重要的角色。在化學生物學當中，過氧化物和一氧化氮調節著許多生物過程比如控制血管張力。這樣的自由基可以作為一種稱為氧化還原信號當中的信使。自由基可被溶劑籠包圍。

發展歷史

歷史上第一個被發現和證實的自由基是由摩西·岡伯格在1900年於密西根大學發現的三苯甲基自由基。

歷史上，詞組「自由基」是用來命名作為連接分子的不同部分， 特別是當它們在反應過程中保持不變的時候。這些我們現在稱為：官能團。 比如，甲醇以前認為是由甲基「自由基」和羥基「自由基」所組成的。而現在甲醇在現在化學的理論中不認為具有自由基，它們既沒有不成對的電子也沒有活性的電子，因為它們（羥基和甲基）永遠都是鍵合在一起的。 但是在質譜當中我們則可以觀察到在高能電子的轟擊下，甲醇分子被斷裂成羥基或者甲基的碎片自由基。

化學反應當中自由基的描述

在化學方程式當中, 自由基最通常被表示為在原子或者分子式旁邊的一個點，比如：

$\mathrm {Cl} _{2}\;{\xrightarrow {UV}}\;{\mathrm {Cl} \cdot }+{\mathrm {Cl} \cdot }$

氯氣在紫外線的照射下形成氯原子的自由基。

自由基 反應機理 使用單箭頭來描述單電子的轉移過程：

要斷裂化學鍵的裂解，使用類似於魚鉤一樣的單箭頭（區分於成對電子的雙箭頭）來表述。 這裡要提示的是： 斷開化學鍵的第二個電子也是和進攻自由基的單電子成對的， 而這裡則不明確的表述出來。

自由基作為反應中間體參與了自由基加成反應和自由基取代反應。 含有自由基的鏈式反應可以通常被分割成三個不同的過程：「鏈引發」， 「鏈增長」， 「鏈終止」。

• 鏈引發 階段，反應中呈現自由基的淨增長。 它可以像反應1一樣從穩定的形態來生成自由基，也可以是從自由基的形成反應當中來生成更多的自由基。
• 鏈增長 階段，反應當中生成了大量自由基，而自由基的總數量是保持不變的。
• 鏈終止 階段，反應總體呈現了自由基的淨減少。 兩種自由基互相形成一種更穩定的物質， 比如： 2Cl·→ Cl₂

例如：甲烷和氯氣取代反應的歷程

• 鏈引發：氯分子在光的作用下，分解成兩個氯原子（氯自由基）。從而引發反應

$\mathrm {Cl} _{2}\,{\xrightarrow {hv}}\,\mathrm {2Cl} \cdot$

• 鏈增長： 極活潑的Cl·奪取甲烷分子中的一個氫原子，生成甲基自由基（CH₃·）和氯化氫。活潑的CH₃·自由立即再與氯分子反應，生成氯甲烷並生成一個新的自由基（Cl·）。該自由基又重新與CH₄反應。如此反覆循環，引起連鎖反應。

$\mathrm {CH} _{4}\mathrm {+Cl} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\cdot \mathrm {+HCl}$

$\mathrm {CH} _{3}\mathrm {+Cl:Cl} \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\mathrm {Cl+Cl} \cdot$

• 鏈終止：當反應中的CH₃Cl濃度增高，Cl·游離基將與CH₃Cl生成CH₂Cl·，並按上述類似過程生成CH₂Cl₂。進而生成CHCl₃、CCl₄等。當烷烴消耗完後，Cl·和其自身碰撞的機會增加，生成Cl₂分子，其他自由基也可以相互結合生成穩定的分子，反應便告終止。

$\mathrm {Cl} \cdot \mathrm {+Cl} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {Cl} _{2}$

$\mathrm {CH} _{3}\cdot \mathrm {+CH} _{3}\cdot \,\rightarrow \,\mathrm {CH} _{3}\mathrm {CH} _{3}$

$\mathrm {Cl} \cdot \mathrm {+Y} \cdot \,\rightarrow \,\mathrm {YCl} \,\,\,\mathrm {(Y=} \mathrm {CH} _{3}\cdot ,\mathrm {CH} _{2}\mathrm {Cl} \cdot ,\mathrm {CHCl} _{2}\cdot ,\mathrm {CCl} _{3}\cdot \mathrm {)}$

自由基的形成

自由基的形成可以是由於共價鍵的均裂，其過程需要較高的能量。 比如一個H₂分子轉化為 2H· 需要$\Delta \mathrm {H} ^{\circ }\mathrm {=} +\mathrm {435kJ} /\mathrm {mol}$ 而一個Cl₂分子轉化為 2Cl· 需要$\Delta \mathrm {H} ^{\circ }\mathrm {=} +\mathrm {243kJ} /\mathrm {mol}$。 這就是我們所說的鍵離解能， 它通常被簡寫為：$\mathrm {\Delta {H}^{\circ }}$。 兩個原子連接形成的共價鍵的鍵能是由整個分子的結構決定的，而並非僅僅與這兩個原子有關。形成自由基其實需要更多的能量。化學鍵的均裂經常發生在兩個具有相近電負性的原子之間。在有機化學當中經常是過氧化物當中的 O-O 鍵或者 O-N 鍵。有時候，由於附加的能壘，自由基的形成也可能是自旋禁阻的。

然而，鏈增長過程是一個非常劇烈的放熱反應。 這裡需要注意的是，雖然自由基離子也是存在的，但是大多數的物質都是電中性的。

自由基還可以通過一個原子或者分子的氧化還原過程來形成。

燃燒

主條目：燃燒

燃燒是最常見的自由基反應。氧分子是一種穩定的雙自由基（可以表示為·O-O）。因為電子自旋平行，氧分子很穩定。當穩定基態氧分子（三線態氧）激發後，形成極度活潑的的單線態氧。為了使燃燒進行，必須跨越能壘。能壘的跨越需要較高的溫度。三線態氧到單線態氧的轉換是被"禁止的"。

參閱

• 自由基的命名法(C-081,C-082)
• 自由基名稱表