化学反应方程式列表 (碘)

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这个列表记载了关于碘的化学反应方程式。

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  • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反应。
  • 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作为催化剂,迅速反应并放热,放出的热让碘升华。
  • I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
  • 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
  • I2 + 2 Na → 2 NaI 加热反应。碘和钠均熔化,反应可能爆炸。
  • 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O 固体溶解。
  • 3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O 固体溶解。
  • 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2↑ 氢碘酸工业制法。生成气体。[1]
  • I2 + Hg → HgI2 加热后剧烈反应,放出大量热

碘化氢(氢碘酸)[编辑 | 编辑源代码]

  • 10 HI(g) + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑
  • HI + I2 ↔ HI3 碘溶解,形成褐色溶液。
  • 4 HI + O2 → 2 H2O + 2 I2 碘化氢和空气中的氧反应,析出碘。如果是溶液,则进一步和氢碘酸反应,形成HI3
  • 2 HI —Δ→ H2 + I2 碘化氢对热不稳定,受热产生紫色的碘蒸汽。

一氯化碘[编辑 | 编辑源代码]

  • 4 ICl + 2 H2O → 4 HCl + 2 I2 + O2
  • RCH=CHR′ + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R′ 和烯烃发生加成反应
  • ICl + Cl2 ⇌ ICl3

参考文献[编辑 | 编辑源代码]

  1. Greenwood, N. N. and A. Earnshaw. The Chemistry of the Elements. 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heineman. p 809–815. 1997.

参见[编辑 | 编辑源代码]