化學反應方程式列表/碘

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這個列表記載了關於碘的化學反應方程式。

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  • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反應。
  • 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作為催化劑,迅速反應並放熱,放出的熱讓碘升華。
  • I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
  • 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
  • I2 + 2 Na → 2 NaI 加熱反應。碘和鈉均熔化,反應可能爆炸。
  • 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O 固體溶解。
  • 3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O 固體溶解。
  • 2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2↑ 氫碘酸工業製法。生成氣體。[1]
  • I2 + Hg → HgI2 加熱後劇烈反應,放出大量熱
  • 4 I2(g) + TaAs(s) ⇌ TaI5(g) + AsI3(g) 最佳反應溫度為1180 °C[2]

碘化氫(氫碘酸)[編輯 | 編輯原始碼]

  • 10 HI(g) + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑
  • HI + I2 ↔ HI3 碘溶解,形成褐色溶液。
  • 4 HI + O2 → 2 H2O + 2 I2 碘化氫和空氣中的氧反應,析出碘。如果是溶液,則進一步和氫碘酸反應,形成HI3
  • 2 HI —Δ→ H2 + I2 碘化氫對熱不穩定,受熱產生紫色的碘蒸汽。

一氯化碘[編輯 | 編輯原始碼]

  • 4 ICl + 2 H2O → 4 HCl + 2 I2 + O2
  • RCH=CHR′ + ICl → RCH(I)–CH(Cl)R′ 和烯烴發生加成反應
  • ICl + Cl2 ⇌ ICl3

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. Greenwood, N. N. and A. Earnshaw. The Chemistry of the Elements. 2nd ed. Oxford: Butterworth-Heineman. p 809–815. 1997.
  2. Li, Zhilin; Chen, Hongxiang; Jin, Shifeng; Gan, Di; Wang, Wenjun; Guo, Liwei; Chen, Xiaolong. Weyl Semimetal TaAs: Crystal Growth, Morphology, and Thermodynamics. Crystal Growth & Design. 2016, 16 (3): 1172–1175. ISSN 1528-7483. doi:10.1021/acs.cgd.5b01758. 

參見[編輯 | 編輯原始碼]