化学反应方程式列表

来自维基学院
跳到导航 跳到搜索

化学反应方程式列表中,记录着各种化学反应方程式。它按照元素分类,从A开头的元素到Z开头的元素,最后是有机物,按官能团分类。关于离子方程式请另见离子方程式列表

本列表的收录标准为:收录常見化学方程式(类似的将归纳进离子方程式列表)。当方程式记录到一定数量的时候,便会建立分页面。找不到出处的化学方程式不会被记录。

A[编辑 | 编辑源代码]

Ac(锕)
Ag(银)
Al(铝)
Am(镅)
  • 三氧化二镅
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化镅
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右蒸发出来。真空反应。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反应。
  • 三氯化镅
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl
Ar(氩)
As(砷)
At(砹)
Au(金)

B[编辑 | 编辑源代码]

B(硼)
Ba(钡)
Be(铍)
    • 2Be + O2 → 2BeO 点燃反应。
  • 氢氧化铍
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固体溶解。[2]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 于400℃脱水,产生氧化铍,溶于酸和碱,在更高温度加热产生不溶于酸的氧化铍。[2]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[3] 固体溶解。
Bh(𨨏)
  • 𨨏
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[4]
Bi(铋)
    • 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加热或点燃可以反应,点燃时火焰为蓝白色。[5]
    • 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 产生白色固体。
    • 2 Bi + 3 Cl2 → 2 BiCl3
  • 硝酸铋(III)
    • Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反应,保留数小时,生成黄色的铋酸钠沉淀。
    • Bi(NO3)3 + 3 NaOH → Bi(OH)3↓ + 3 NaNO3 产生白色沉淀。
Bk(锫)
  • 三氧化二锫
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反应。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反应。[6]
Br(溴)
    • H2 + Br2 =Δ= 2 HBr 用于工业合成溴化氢制氢溴酸[7]
    • Br2 + 2 Na → 2 NaBr 常温即可反应。钠在溴上快速浮动并着火。
    • Br2 + 2 NaOH(稀、冷) → NaBrO + NaBr + H2O 溴褪色,得到无色溶液。
    • 3 Br2 + 6 NaOH —Δ→ NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O
    • Br2 + 2 KI → 2 KBr + I2
    • Br2 + 2 NaI → 2 NaBr + I2

C[编辑 | 编辑源代码]

C(碳)
Ca(钙)
Cd(镉)
Ce(铈)
Cf(锎)
Cl(氯)
Cm(锔)
[8][9][10][11][12][13][14]
Cn(鎶)
Co(钴)
    • Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 钴逐渐溶解,生成粉红色溶液,放出氢气
Cr(铬)
  • 铬酸钾
    • K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl 出现黄色沉淀。
Cs(铯)
    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的温度即可爆炸性地反应。
  • 硫酸铯
    • Cs2SO4 + Ba(OH)2 → 2 CsOH + BaSO4↓ 产生白色沉淀。
Cu(铜)

D、E[编辑 | 编辑源代码]

Db(钅杜)
Ds(钅达)
Dy(镝)
Er(铒)
  • 氯化铒
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 产生白色沉淀。
Es(锿)
Eu(铕)
    • Eu + 3 H2O → Eu(OH)2·H2O + H2↑ 冷时迅速反应,形成黄色浑浊。
    • Eu + H2 → EuH2 加热反应。
  • 氢氧化亚铕
    • 4 Eu(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Eu(OH)3 黄色固体变白。
  • 氢氧化铕
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固体溶解。

F、G[编辑 | 编辑源代码]

F(氟)[编辑 | 编辑源代码]

Fe(铁)[编辑 | 编辑源代码]

Fm(镄)[编辑 | 编辑源代码]

Fr(钫)[编辑 | 编辑源代码]

Ga(镓)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加热反应,可点燃,有蓝色火焰。
    • 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 点燃。
  • 硫酸镓
    • Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 产生白色沉淀。

Gd(钆)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氢氧化钆
    • Ga(OH)3 + 3 HCl → GaCl3 + 3 H2O 固体溶解。

Ge(锗)[编辑 | 编辑源代码]

  • 二氧化锗

H、I[编辑 | 编辑源代码]

H(氢)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氢气
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O 点燃或在有催化剂的条件下反应。燃烧有淡蓝色火焰,放出大量热。混合后点燃可爆炸。
    • N2 + 3 H2→ 2 NH3 反应条件:高温、高压、催化剂
    • H2 + F2 → 2 HF 爆炸
    • H2 + Cl2点燃→ 2 HCl 苍白色火焰,在空气中产生大量雾。
    • H2 + Br2点燃→ 2 HBr 苍白色火焰,溴褪色,在空气中产生大量雾。
    • 2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2 室温下的水和氟气主要反应。
    • H2O + CO2 → H2CO3 【注:室温下,生成的碳酸易重新分解为水合二氧化碳】
    • 2H2O→2H2↑+O2↑ 在通电的条件下发生反应,生成氢气与氧气。生产的氢气与氧气的体积比为2:1
    • H2O + SO3 → H2SO4 反应剧烈,放出大量热,产生酸雾。
    • H2O + CaO → Ca(OH)2 反应放出大量热,水沸腾。
  • 过氧化氢
    • 2 H2O2 → 2 H2O + O2↑ 光照、受热或在有催化剂的条件下反应,催化剂有二氧化锰氧化铁过氧化氢酶等。此反应常用于实验室制取氧气。

He(氦)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。

Hf(铪)[编辑 | 编辑源代码]

  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[16]

Hg(汞)[编辑 | 编辑源代码]

Ho(钬)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氧化钬
    • Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O 固体溶解。
    • Ho2O3 + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2O

Hs(钅黑)[编辑 | 编辑源代码]

I(碘)[编辑 | 编辑源代码]

    • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反应。
    • 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作为催化剂,迅速反应并放热,放出的热让碘升华。
    • I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
    • 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
    • I2 + 2 Na → 2 NaI 加热反应。碘和钠均熔化,反应可能爆炸。
    • 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O 固体溶解。
    • 3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O 固体溶解。
  • 碘化氢氢碘酸
    • 10 HI(g) + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑
    • HI + I2 ↔ HI3 碘溶解,形成褐色溶液。
    • 4 HI + O2 → 2 H2O + 2 I2 碘化氢和空气中的氧反应,析出碘。如果是溶液,则进一步和氢碘酸反应,形成HI3
    • 2 HI —Δ→ H2 + I2 碘化氢对热不稳定,受热产生紫色的碘蒸汽。

In(铟)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 In + 3 O2 → 2 In2O3

Ir(铱)[编辑 | 编辑源代码]

  • 草酸铱钾
    • K3Ir(C2O4)3 + 3 AgNO3 + 3 H2O → Ag3Ir(C2O4)3·3H2O↓ + 3 KNO3 在150℃反应,得到绿黄色晶体沉淀。[19]
  • 氯依酸
    • H2IrCl6 → HIrCl4 + HCl + [Cl] 加热反应。[19]

K、L[编辑 | 编辑源代码]

K(钾)[编辑 | 编辑源代码]

Kr(氪)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氪气
    • Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放电的条件下化合。[20]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[21]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[22]

La(镧)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 La + 3 O2 → 2 La2O3[23] 150℃自燃。
    • 2 La + 3 H2SO4(稀) → La2(SO4)3 + 3 H2↑ 迅速反应,放热。
    • 2 La + 3 Cl2点燃→ 2 LaCl3
  • 硝酸镧
    • La(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + La(OH)3↓ 产生白色沉淀。

Li(锂)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 Li + O2 → 2 Li2O 常温或点燃。
    • 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2↑ 锂在水面上浮动,发出响声,产生无色气体,并放出热量。
  • 氧化锂
    • Li2O + H2O → 2 LiOH 白色固体溶解,放出热量。
  • 氢氧化锂
    • LiOH + HCl → LiCl + H2O
    • LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
  • 叠氮化锂
    • 3 LiN3 → Li3N + 4 N2↑ 受热分解。[24]

Lr(铹)[编辑 | 编辑源代码]

Lu(镥)[编辑 | 编辑源代码]

    • 2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2↑ 银白色金属快速溶解。

M[编辑 | 编辑源代码]

Md(钔)
Mg(镁)
Mn(锰)
Mo(钼)
Mt(钅麦)

N[编辑 | 编辑源代码]

N(氮)
Na(钠)
Nb(铌)
  • 五氯化铌
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放电下反应,产生的δ-NbN为超导材料。[25]
Nd(钕)
Ne(氖)
  • 氦目前未制得任何化合物,故不能参加任何化学反应。
Ni(镍)
No(锘)
    • No + 2 HCl → NoCl2 + H2
Np(镎)

O、P[编辑 | 编辑源代码]

O(氧)[编辑 | 编辑源代码]

  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液态水反应缓慢,和水蒸气则爆炸。[26]
    • O2 + H2 →2H2O

Os(锇)[编辑 | 编辑源代码]

    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末状的锇在常温下与氧气缓慢反应,生成四氧化锇。块状的锇则须加热至670 K才能被氧气氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以内反应,生成红色物质。(有资料[27]说是黑色晶体)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加热反应,生成黑色物质。[28]
  • 氢氧化锇(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 于100℃反应。
  • 二氧化锇
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔绝空气加热。[27]
  • 四氧化锇
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大气压下反应。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [27]
    • OsO4 + NH3 + KOH(浓) → K[NOsO3] + 2 H2O 产生锇氮酸钾[27]

P(磷)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 P + 5 O2 → P4O10 在空气中燃烧,发出黄色火焰,放出大量热,产生大量白烟。白磷可以自燃,其他同素异形体适当加热燃烧。P4O10可以简写为P2O5
  • 三氯化磷
    • PCl3 + O3 → POCl3 + O2
    • 3 PCl3 + KClO3 → 3 POCl3 + KCl
    • PCl3(l) + AsF3(l) → AsCl3(l) + PF3
  • 五氯化磷
    • PCl5 + C2H2O4(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO2↑ + 2HCl↑ 加热反应。
    • 3PCl5 + 2 H3BO3 → 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl↑ 加热反应。
    • PCl5 + P2O5 → 5 POCl3
    • PCl5 <==> PCl3 + Cl2 在300℃发生可逆反应。
    • PCl5 + 5 Br2 → PCl5·Br10 加合反应。
  • 磷酸
    • 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑ 在250℃反应
    • x H3PO4 → (HPO3)x + x H2O↑ 在400℃以上反应。
    • H3PO4(浓) + KI → HI↑ + KH2PO4 加热反应。

Pa(镤)[编辑 | 编辑源代码]

Pb(铅)[编辑 | 编辑源代码]

  • 四氧化三铅
    • 8 Pb3O4 + 2 C → 3 Pb + 2 CO2
  • 一氧化铅
    • PbO+C → Pb+CO↑
    • PbO+CO → Pb+CO2
  • 硝酸铅
    • Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2 KNO3 产生沉淀。
    • Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2↑ + O2↑ 无色晶体变为黄色粉末,有红棕色气体产生。反应中硝酸铅晶体猛烈跳动。

Pd(钯)[编辑 | 编辑源代码]

  • 碘化钯
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反应。
  • 氯化钯
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液变黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化钯在600℃开始升华并分解。[29]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氢气通入氯化钯水溶液即可还原。[29]
  • 氟化钯(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa压强下反应,产生反磁性的四氟化钯。[29]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 回流并蒸馏。[29]

Pm(钷)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 在空气中缓慢氧化,在150-180℃燃烧。
  • 氢氧化钷
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氢氧化钷逐渐被溶解,产生浅红黄色溶液(因含有Pm3+)。硝酸钷晶体为浅玫瑰色,极易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化钷晶体为黄色。

Po(釙)[编辑 | 编辑源代码]

Pr(镨)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氯化镨
    • PrCl3 + 3 NaOH → Pr(OH)3↓ + 3 NaCl 产生沉淀。

Pt(铂)[编辑 | 编辑源代码]

    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 铂溶解在王水中。

Pu(钚)[编辑 | 编辑源代码]

  • 二氧化钚
    • 4 PuO2 + 10 Li2O + 3 O2 → Li5PuO6 加热至370-400℃,得到绿色固体。[31]
    • 2 PuO2 + 6 HF + H2 → 2 PuF3 + 4 H2O 在600℃反应,产生暗紫色物质。[32]

R[编辑 | 编辑源代码]

Ra(镭)
    • 3 Ra + N2 → Ra3N2 和氮气在加热下反應生成氮化鐳
    • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2也可以和發生反應,生成氫氧化鐳
  • 氯化镭
    • RaCl2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
Rb(铷)
  • 氫氧化銣
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氢氧化铷和氢溴酸反应。放热。
  • 碳酸銣
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸铷和氢溴酸反应,产生无色气体。
Re(铼)
Rf(钅卢)
Rg(钅仑)
Rh(铑)
Rn(氡)
Ru(钌)
  • 四氧化钌
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常温反应。将盐酸氧化(即使是稀盐酸),放出有刺激性气味的淡黄绿色气体。[36]

S[编辑 | 编辑源代码]

S(硫)[编辑 | 编辑源代码]

    • S + O2 → SO2 在空气中点燃产生淡蓝色火焰,在纯氧中点燃生成蓝紫色火焰。生成的气体有刺激性,能使澄清的石灰水浑浊,也能使品红溶液褪色。
    • S + 2Na → Na2S 研磨爆炸
    • S + Fe → FeS 加热反应,反应过程中发出亮光
  • 硫化氢
    • H2S + 2 NH3•H2O + (CH3COO)2Zn → ZnS + 2CH3COONH4 + 2 H2O
    • H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 溶液褪色,产生黑色沉淀。
    • H2S + FeSO4 → FeS↓ + H2SO4 产生黑色沉淀。
    • H2S + CoCl2 → CoS↓ + 2 HCl 产生黑色沉淀。
    • H2S + NiSO4 → NiS↓ + H2SO4 产生黑色沉淀。
    • 2 H2S + SO2 → 2 H2O + 3 S↓ 析出黄色固体。

Sb(锑)[编辑 | 编辑源代码]

  • 三氯化锑
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 产生白色浑浊,静置后沉淀。
  • 硝酸锑(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[37] 产生白色浑浊,静置后沉淀。
  • 氧化锑(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[38] 高温煅烧。
    • Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O 白色固体溶解。
  • 硫化锑(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高温煅烧。

Sc(钪)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3 常温即可反应,形成氧化膜。加热时氧化加快,高温自燃。
    • 2 Sc + 6 H2O → 2 Sc(OH)3 + 3 H2↑ 加热反应。
    • Sc + As → ScAs 在600~800℃反应。
    • 2 Sc + 6 HF → 2 ScF3 + 3 H2↑ 在表面形成难溶的ScF3保护膜,阻止进一步反应。
    • 2 Sc + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2↑ 迅速反应。
    • 2 Sc + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2↑ 在稀硫酸中溶解,并放出气体;在浓硫酸中钝化。
    • 2 Sc + 6 NaOH + 6 H2O → 2 Na3[Sc(OH)6] + 3 H2↑ 加热、加压和浓NaOH溶液反应。
  • 氧化钪
    • Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O : 氧化鈧和鹽酸發生反應後,可得到氯化鈧
    • Sc2O3 + NH4HF2 → 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O[39]

Se(硒)[编辑 | 编辑源代码]

    • Se + O2 → SeO2[40]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
  • 亚硒酸
    • H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O

Sg(钅喜)[编辑 | 编辑源代码]

Si(硅)[编辑 | 编辑源代码]

    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[42]

Sm(钐)[编辑 | 编辑源代码]

    • 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 钐在空气中氧化。
  • 氯化钐(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加热。
  • 碘化钐(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。

Sn(锡)[编辑 | 编辑源代码]

    • H2SnO3 → H2O + SnO2 灼烧。

Sr(锶)[编辑 | 编辑源代码]

  • 氯化锶
    • SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
    • SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 产生白色沉淀。
  • 碳酸锶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固体逐渐溶解,放出能使石灰水变浑浊的气体。

T[编辑 | 编辑源代码]

Ta(钽)
Tb(铽)
  • Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O
Tc(锝)
Te(碲)
    • Te + O2 → TeO2 碲在空气中燃烧,有蓝色火焰。
Th(钍)
  • 二氧化钍
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 于600℃反应。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氩气气氛中于950℃反应。[43]
  • 氢氧化钍
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反应。
  • 草酸钍
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼烧反应。
  • 硝酸钍
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 产生白色沉淀。[43]
Ti(钛)
Tl(铊)
Tm(铥)

U、V、W、X、Y、Z[编辑 | 编辑源代码]

U(铀)
V(钒)
W(钨)
Xe(氙)
Y(钇)
Yb(镱)
Zn(锌)
Zr(锆)

有机化合物[编辑 | 编辑源代码]

烃類[编辑 | 编辑源代码]

[编辑 | 编辑源代码]

乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反应也会产生副反应:

乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的制备也可以通过在气态将乙酸加入乙炔中。[47]

CH3COOH (醋酸) + C2H2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)

烷烃[编辑 | 编辑源代码]

  • 链烷烃
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下,于600℃反应,得到甲醛
    • RH + Cl2hv.→ RCl + HCl(R=烷基)
  • 小环烷烃
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 作催化剂,80℃常压反应。

烯烃[编辑 | 编辑源代码]

  • 单烯烃
    • CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
  • 共轭多烯烃
  • 累加多烯烃

炔烃[编辑 | 编辑源代码]

芳香烃[编辑 | 编辑源代码]

卤代烃[编辑 | 编辑源代码]

[编辑 | 编辑源代码]

  • 甲醇
    • 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2
  • 乙醇
    • 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

[编辑 | 编辑源代码]

[编辑 | 编辑源代码]

  • (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

醛、酮[编辑 | 编辑源代码]

羧酸及其衍生物[编辑 | 编辑源代码]

  • 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H2
  • 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2
  • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

其他有机化合物[编辑 | 编辑源代码]

参考资料[编辑 | 编辑源代码]

  1. Template:Cite web en
  2. 2.0 2.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  3. 《常见元素化学分析方法》黄运显 孙维贞 编.化学工业出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 6-1 容量法测定合金中的铍
  4. "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)", Eichler et al., GSI Annual Report 2000. Retrieved on 2008-02-29
  5. 铋:https://www.webelements.com/bismuth/chemistry.html
  6. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十卷 锕系 锕系后元素.P313.12.1.3 锫的化合物
  7. 《无机化学》丛书.张青莲 主编
  8. Morss, L. R.; Edelstein, N. M. and Fugere, J. (eds): The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides, volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.
  9. Wallmann, J. C.; Crane, W. W. T.; Cunningham, B. B. The Preparation and Some Properties of Curium Metal. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 493–494. doi:10.1021/ja01145a537. 
  10. Werner, L. B.; Perlman, I. First Isolation of Curium. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 5215–5217. doi:10.1021/ja01155a063. 
  11. Cunningham, B.B.; Wallmann, J.C. Crystal structure and melting point of curium metal. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1964, 26 (2): 271. doi:10.1016/0022-1902(64)80069-5. 
  12. Stevenson, J; Peterson, J. Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249. Journal of the Less Common Metals. 1979, 66 (2): 201. doi:10.1016/0022-5088(79)90229-7. 
  13. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System No. 71, Volume 7 a, transuranics, Part B 1, pp. 67–68.
  14. Eubanks, I. Preparation of curium metal. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1969, 5 (3): 187. doi:10.1016/0020-1650(69)80221-7. 
  15. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  16. B.S Hopkins. Chapters in the chemistry of less familiar elements, Chapter 13 Hafnium; pp 7
  17. CALLISTO result
  18. T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
  19. 19.0 19.1 19.2 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十四章 铁系元素. 14.5 铱
  20. 《无机化学》.高等教育出版社.P492.第16章 无机物合成.16.1 高温、低温法
  21. 二氟化氪(法文):http://fr.wikipedia.org/wiki/Difluorure_de_krypton
  22. Template:Cite book en
  23. 镧(英文):http://en.wikipedia.org/wiki/Lanthanum
  24. 引用错误:无效<ref>标签;未给name属性为sywjhx_9的引用提供文字
  25. 作者:韩增虎 胡晓萍 田家万 李戈扬 顾明元.上海交通大学金属基复合材料国家重点实验室.《N2分压对磁控溅射NbN薄膜微结构与力学性能的影响》,文章来自《上海交通大学学报》2004年 第1期
  26. 《高等无机化学》P208.氟化氧
  27. 27.0 27.1 27.2 27.3 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第十四章 铁系元素. 14.4 锇
  28. https://www.webelements.com/osmium/chemistry.html
  29. 29.0 29.1 29.2 29.3 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第九卷.6.2 钯的简单化合物.6.2.1 卤化物
  30. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第五卷 氧硫硒分族.P326.2.6 化学性质
  31. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十卷 锕系 锕系后元素.P244.9.3.3(2) 多元氧化物
  32. 32.0 32.1 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十卷 锕系 锕系后元素.9.3.2 钚的卤化物
  33. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十卷 锕系 锕系后元素.P248.9.3.4 钚的其他化合物.2(1)碳酸盐
  34. Holloway, J. Noble-gas fluorides. Journal of Fluorine Chemistry. 1986, 33: 149. doi:10.1016/S0022-1139(00)85275-6. 
  35. 《无机化学》丛书(张青莲 主编).第十六卷 放射化学.P75.1.氡的物理、化学性质和化合物
  36. 钌:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%8C
  37. 《无机化学》高等教育出版社.P340.砷、锑、铋的盐
  38. 《无机化学》高等教育出版社.P337.砷、锑、铋单质
  39. Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
  40. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.
  41. 41.0 41.1 Huebener; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D.; Türler, A.; 等. Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide (PDF). Radiochim. Acta. 2001, 89: 737–741. doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. 
  42. 中国化工产品大全 上卷,Bc111 三氯氢硅,页120
  43. 43.0 43.1 《无机化学反应方程式手册》.曹忠良 王珍云 编.湖南科学技术出版社.第八章 钪分族. 8.5 钍
  44. 《元素单质反应手册》P951
  45. 反应式 钛分族 http://sce.scnu.edu.cn/course/inorgchem/wjhx03/ziliaoku/
  46. Y.-F. Han, D. Kumar, C. Sivadinarayana, and D.W. Goodman. Kinetics of ethylene combustion in the synthesis of vinyl acetate over a Pd/SiO2 catalyst (PDF). Journal of Catalysis. 2004, 224: 60–68. doi:10.1016/j.jcat.2004.02.028. 
  47. G. Roscher "Vinyl Esters" in Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology, 2007 John Wiley & Sons: New York.

zh:化学反应方程式列表