化學反應方程式列表
外觀
化學反應方程式列表中,記錄着各種化學反應方程式。它按照元素分類,從A開頭的元素到Z開頭的元素,最後是有機物,按官能團分類。關於離子方程式請另見離子方程式列表。
本列表的收錄標準為:收錄常見化學方程式(類似的將歸納進離子方程式列表)。
IA 1 |
IIA 2 |
IIIB 3 |
IVB 4 |
VB 5 |
VIB 6 |
VIIB 7 |
VIIIB 8 |
VIIIB 9 |
VIIIB 10 |
IB 11 |
IIB 12 |
IIIA 13 |
IVA 14 |
VA 15 |
VIA 16 |
VIIA 17 |
VIIIA 18 | |
1 | H | He | ||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe |
6 | Cs | Ba | * | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | ** | Lu | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
6 | * | Ln | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |
7 | * | An | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
- Ac(錒)
- Ag(銀)
- Al(鋁)
- Am(鎇)
- Ar(氬)
- As(砷)
- At(砹)
- Au(金)
- B(硼)
- Ba(鋇)
- Be(鈹)
- Bh(𨨏)
- Bi(鉍)
- Bk(錇)
- Br(溴)
- Cu(銅)
- Db(釒杜)
- Ds(釒達)
- Dy(鏑)
- Er(鉺)
- 氯化鉺
- ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
- ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 產生白色沉澱。
- Es(鎄)
- Eu(銪)
- 銪
- Eu + 3 H2O → Eu(OH)2·H2O + H2↑ 冷時迅速反應,形成黃色渾濁。
- Eu + H2 → EuH2 加熱反應。
- 氫氧化亞銪
- 4 Eu(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Eu(OH)3 黃色固體變白。
- 氫氧化銪
- Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固體溶解。
- F(氟)
- Fe(鐵)
- Fm(鐨)
- Fr(鈁)
- 氫氧化鈁
- FrOH + HCl → FrCl + H2O 反應放熱。
- Ga(鎵)
- 鎵
- 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加熱反應,可點燃,有藍色火焰。
- 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 點燃。
- 硫酸鎵
- Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 產生白色沉澱。
- Gd(釓)
- 氫氧化釓
- Ga(OH)3 + 3 HCl → GaCl3 + 3 H2O 固體溶解。
- Ge(鍺)
- H(氫)
- He(氦)
- 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。
- Hf(鉿)
- HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[14]
- Hg(汞)
- Ho(鈥)
- 氧化鈥
- Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O 固體溶解。
- Ho2O3 + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2O
- Hs(釒黑)
- 𨭆
- Hs + 2 O2 → HsO4
- 四氧化𨭆
- HsO4 + 2 NaOH → Na2[HsO4Template:Chem/16[15]
- I(碘)
- In(銦)
- 銦
- 4 In + 3 O2 → 2 In2O3
- Ir(銥)
- K(鉀)
- Kr(氪)
- La(鑭)
- Li(鋰)
- Lr(鐒)
- Lu(鑥)
- 鑥
- 2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2↑ 銀白色金屬快速溶解。
- Md(鍆)
- Mg(鎂)
- Mn(錳)
- Mo(鉬)
- Mt(釒麥)
- N(氮)
- Na(鈉)
- Nb(鈮)
- Nd(釹)
- 氧化釹
- Nd2O3 + 6 HCl → 2 NdCl3 + 3 H2O
- Ne(氖)
- 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。
- Ni(鎳)
- No(鍩)
- 鍩
- No + 2 HCl → NoCl2 + H2↑
- Np(鎿)
- O(氧)
- 二氟化氧
- OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液態水反應緩慢,和水蒸氣則爆炸。[20]
- 水
- O2 + H2 →2H2O
- R-C=C-R' + H2O → R-C(=O)-CH2R' + H2↑ 水在催化劑存在下氧化烯烴,放出氫氣。催化劑為含膦配體的羰基氫化釕配合物及路易斯酸(如In(OTf)3等),溶劑為二氧六環和水。[21]
- Os(鋨)
- P(磷)
- Pa(鏷)
- Pb(鉛)
- Pd(鈀)
- Pm(鉕)
- 鉕
- 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 鉕在空氣中緩慢氧化,在150-180℃燃燒。
- 氫氧化鉕
- Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氫氧化鉕逐漸被溶解,產生淺紅黃色溶液(因含有Pm3+)。硝酸鉕晶體為淺玫瑰色,極易潮解。
- Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化鉕晶體為黃色。
- Po(釙)
- Pr(鐠)
- 氯化鐠
- PrCl3 + 3 NaOH → Pr(OH)3↓ + 3 NaCl 產生沉澱。
- Pt(鉑)
- 鉑
- 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 鉑溶解在王水中。
- Pu(鈈)
- Ra(鐳)
- 鐳
- 氯化鐳
- RaCl2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
- Rb(銣)
- 氫氧化銣
- RbOH + HBr → RbBr + H2O 氫氧化銣和氫溴酸反應。放熱。
- 碳酸銣
- Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸銣和氫溴酸反應,產生無色氣體。
- Re(錸)
- Rf(釒盧)
- Rg(釒侖)
- Rh(銠)
- 二羰基一氯化銠[26]
- Rh(CO)2Cl + 2 NO → Rh(NO)2Cl + 2 CO 於60 °C反應
- Rh(CO)2Cl + C5H5Na → (C5H5)Rh(CO)2 + NaCl
- 六氯合銠(III)酸鉀
- K3[RhCl6] + 6 KSCN → K3[Rh(SCN)6] + 6 KCl 加熱,溶液變紅
- K3[RhCl6] + 3 KI → RhI3↓ + 6 KCl[27]
- Rn(氡)
- 氡氣
- Rn (g) + 2 [O2]+Template:Chem/16 (s) → [RnF]+[Sb2Template:Chem/16 (s) + 2 O2 (g)[28]
- 二氟化氡
- 2 RnF2 + 2 H2O → 2 Rn↑ + O2↑ + 2HF↑[29]
- Ru(釕)
- S(硫)
- Sb(銻)
- Sc(鈧)
- Se(硒)
- 硒
- Se + O2 → SeO2[31]
- 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
- 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
- 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
- 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
- 亞硒酸
- H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O
- Sg(釒喜)
- Si(矽)
- 矽
- Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[33]
- Sm(釤)
- 釤
- 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 釤在空氣中氧化。
- 氯化釤(III)
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加熱。
- 碘化釤(III)
- 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。
- Sn(錫)
- Sr(鍶)
- 氯化鍶
- SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
- SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
- 碳酸鍶
- SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固體逐漸溶解,放出能使石灰水變渾濁的氣體。
- Ta(鉭)
- Tb(鋱)
- Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O
- Tc(鍀)
- Te(碲)
- 碲
- Te + O2 → TeO2 碲在空氣中燃燒,有藍色火焰。
- Th(釷)
- 二氧化釷
- ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 於600℃反應。
- ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氬氣氣氛中於950℃反應。[34]
- 氫氧化釷
- Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反應。
- 草酸釷
- Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼燒反應。
- 硝酸釷
- Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 產生白色沉澱。[34]
- Ti(鈦)
- Tl(鉈)
- Tm(銩)
- U(鈾)
- V(釩)
- W(鎢)
- Xe(氙)
- Y(釔)
- Yb(鐿)
- Zn(鋅)
- Zr(鋯)
- 乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2 → CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O
此反應也會產生副反應:
- 乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
CH3COOH (醋酸) + C2H2 → CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)
- 單烯烴
- CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
- 共軛多烯烴
- 累加多烯烴
- (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-
- 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H2↑
- 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2↑
- CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
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