化學反應方程式列表

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化學反應方程式列表中,記錄着各種化學反應方程式。它按照元素分類,從A開頭的元素到Z開頭的元素,最後是有機物,按官能團分類。關於離子方程式請另見離子方程式列表

本列表的收錄標準為:收錄常見化學方程式(類似的將歸納進離子方程式列表)。

元素週期表(導覽)
IA
1
IIA
2
IIIB
3
IVB
4
VB
5
VIB
6
VIIB
7
VIIIB
8
VIIIB
9
VIIIB
10
IB
11
IIB
12
IIIA
13
IVA
14
VA
15
VIA
16
VIIA
17
VIIIA
18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ** Lu Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
6 * Ln La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
7 * An Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

A[編輯 | 編輯原始碼]

Ac(錒)
Ag(銀)
Al(鋁)
Am(鎇)
  • 三氧化二鎇
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化鎇
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右蒸發出來。真空反應。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反應。
  • 三氯化鎇
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl
Ar(氬)
As(砷)
At(砹)
Au(金)

B[編輯 | 編輯原始碼]

B(硼)
Ba(鋇)

Be(鈹)
    • 2Be + O2 → 2BeO 點燃反應。
  • 氫氧化鈹
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固體溶解。[2]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 於400℃脫水,產生氧化鈹,溶於酸和鹼,在更高溫度加熱產生不溶於酸的氧化鈹。[2]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[3] 固體溶解。
Bh(𨨏)
  • 𨨏
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[4]
Bi(鉍)
Bk(錇)
  • 三氧化二錇
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反應。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反應。[5]
Br(溴)

C[編輯 | 編輯原始碼]

C(碳)
Ca(鈣)
Cd(鎘)
Ce(鈰)
Cf(鐦)
Cl(氯)
Cm(鋦)
[6][7][8][9][10][11][12]
Cn(鎶)
Co(鈷)
Cr(鉻)
Cs(銫)
    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的溫度即可爆炸性地反應。
  • 硫酸銫
    • Cs2SO4 + Ba(OH)2 → 2 CsOH + BaSO4↓ 產生白色沉澱。
Cu(銅)

D、E[編輯 | 編輯原始碼]

Db(釒杜)
Ds(釒達)
Dy(鏑)
Er(鉺)
  • 氯化鉺
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 產生白色沉澱。
Es(鎄)
Eu(銪)
    • Eu + 3 H2O → Eu(OH)2·H2O + H2↑ 冷時迅速反應,形成黃色渾濁。
    • Eu + H2 → EuH2 加熱反應。
  • 氫氧化亞銪
    • 4 Eu(OH)2 + O2 + 2 H2O → 4Eu(OH)3 黃色固體變白。
  • 氫氧化銪
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固體溶解。

F、G[編輯 | 編輯原始碼]

F(氟)
Fe(鐵)
Fm(鐨)
Fr(鈁)
Ga(鎵)
    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加熱反應,可點燃,有藍色火焰。
    • 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 點燃。
  • 硫酸鎵
    • Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 產生白色沉澱。
Gd(釓)
  • 氫氧化釓
    • Ga(OH)3 + 3 HCl → GaCl3 + 3 H2O 固體溶解。
Ge(鍺)
  • 二氧化鍺

H、I[編輯 | 編輯原始碼]

H(氫)
He(氦)
  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。
Hf(鉿)
  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[14]
Hg(汞)
Ho(鈥)
  • 氧化鈥
    • Ho2O3 + 6 HNO3 → 2 Ho(NO3)3 + 3 H2O 固體溶解。
    • Ho2O3 + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2O
Hs(釒黑)
I(碘)
In(銦)
    • 4 In + 3 O2 → 2 In2O3
Ir(銥)

K、L[編輯 | 編輯原始碼]

K(鉀)
Kr(氪)
  • 氪氣
    • Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放電的條件下化合。[16]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[17]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[18]
La(鑭)
Li(鋰)
Lr(鐒)
Lu(鑥)
    • 2 Lu + 6 HCl → 2 LuCl3 + 3 H2↑ 銀白色金屬快速溶解。

M[編輯 | 編輯原始碼]

Md(鍆)
Mg(鎂)
Mn(錳)
Mo(鉬)
Mt(釒麥)

N[編輯 | 編輯原始碼]

N(氮)
Na(鈉)
Nb(鈮)
  • 五氯化鈮
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放電下反應,產生的δ-NbN為超導材料。[19]
Nd(釹)
Ne(氖)
  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。
Ni(鎳)
No(鍩)
    • No + 2 HCl → NoCl2 + H2
Np(鎿)

O、P[編輯 | 編輯原始碼]

O(氧)
  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液態水反應緩慢,和水蒸氣則爆炸。[20]
    • O2 + H2 →2H2O
    • R-C=C-R' + H2O → R-C(=O)-CH2R' + H2↑ 水在催化劑存在下氧化烯烴,放出氫氣。催化劑為含膦配體的羰基氫化釕配合物及路易斯酸(如In(OTf)3等),溶劑為二氧六環和水。[21]
Os(鋨)
    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末狀的鋨在常溫下與氧氣緩慢反應,生成四氧化鋨。塊狀的鋨則須加熱至670 K才能被氧氣氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以內反應,生成紅色物質。(有資料[22]說是黑色晶體)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加熱反應,生成黑色物質。[23]
  • 氫氧化鋨(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 於100℃反應。
  • 二氧化鋨
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔絕空氣加熱。[22]
  • 四氧化鋨
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大氣壓下反應。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [22]
    • OsO4 + NH3 + KOH(濃) → K[NOsO3] + 2 H2O 產生鋨氮酸鉀[22]
P(磷)
Pa(鏷)
Pb(鉛)
Pd(鈀)
  • 碘化鈀
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反應。
  • 氯化鈀
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液變黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化鈀在600℃開始升華並分解。[24]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氫氣通入氯化鈀水溶液即可還原。[24]
  • 氟化鈀(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa壓強下反應,產生反磁性的四氟化鈀。[24]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 回流並蒸餾。[24]
Pm(鉕)
    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 在空氣中緩慢氧化,在150-180℃燃燒。
  • 氫氧化鉕
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氫氧化鉕逐漸被溶解,產生淺紅黃色溶液(因含有Pm3+)。硝酸鉕晶體為淺玫瑰色,極易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化鉕晶體為黃色。
Po(釙)
Pr(鐠)
  • 氯化鐠
    • PrCl3 + 3 NaOH → Pr(OH)3↓ + 3 NaCl 產生沉澱。
Pt(鉑)
    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 鉑溶解在王水中。
Pu(鈈)

R[編輯 | 編輯原始碼]

Ra(鐳)
    • 3 Ra + N2 → Ra3N2 和氮氣在加熱下反應生成氮化鐳
    • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2也可以和發生反應,生成氫氧化鐳
  • 氯化鐳
    • RaCl2 + Na2SO4 → RaSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
Rb(銣)
  • 氫氧化銣
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氫氧化銣和氫溴酸反應。放熱。
  • 碳酸銣
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸銣和氫溴酸反應,產生無色氣體。
Re(錸)
Rf(釒盧)
Rg(釒侖)
Rh(銠)
  • 二羰基一氯化銠[26]
    • Rh(CO)2Cl + 2 NO → Rh(NO)2Cl + 2 CO 於60 °C反應
    • Rh(CO)2Cl + C5H5Na → (C5H5)Rh(CO)2 + NaCl
  • 六氯合銠(III)酸鉀
    • K3[RhCl6] + 6 KSCN → K3[Rh(SCN)6] + 6 KCl 加熱,溶液變紅
    • K3[RhCl6] + 3 KI → RhI3↓ + 6 KCl[27]
Rn(氡)
Ru(釕)
  • 四氧化釕
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常溫反應。將鹽酸氧化(即使是稀鹽酸),放出有刺激性氣味的淡黃綠色氣體。[30]

S[編輯 | 編輯原始碼]

S(硫)
Sb(銻)
  • 三氯化銻
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 硝酸銻(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[31] 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 氧化銻(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[32] 高溫煅燒。
    • Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O 白色固體溶解。
  • 硫化銻(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高溫煅燒。
Sc(鈧)
Se(硒)
    • Se + O2 → SeO2[33]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
  • 亞硒酸
    • H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O
Sg(釒喜)
Si(矽)
    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[35]
Sm(釤)
    • 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 釤在空氣中氧化。
  • 氯化釤(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加熱。
  • 碘化釤(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。
Sn(錫)
Sr(鍶)
  • 氯化鍶
    • SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
  • 碳酸鍶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固體逐漸溶解,放出能使石灰水變渾濁的氣體。

T[編輯 | 編輯原始碼]

Ta(鉭)
Tb(鋱)
  • Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O
Tc(鍀)
Te(碲)
    • Te + O2 → TeO2 碲在空氣中燃燒,有藍色火焰。
Th(釷)
  • 二氧化釷
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 於600℃反應。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氬氣氣氛中於950℃反應。[36]
  • 氫氧化釷
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反應。
  • 草酸釷
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼燒反應。
  • 硝酸釷
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 產生白色沉澱。[36]
Ti(鈦)
Tl(鉈)
Tm(銩)

U、V、W、X、Y、Z[編輯 | 編輯原始碼]

U(鈾)
V(釩)
W(鎢)
Xe(氙)
Y(釔)
Yb(鐿)
Zn(鋅)
Zr(鋯)

有機化合物[編輯 | 編輯原始碼]

烴類[編輯 | 編輯原始碼]

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乙烯 + 乙酸 + 1/2 O2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯) + H2O

此反應也會產生副反應:

乙烯 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

乙酸乙烯酯的製備也可以通過在氣態將乙酸加入乙炔中。[40]

CH3COOH (醋酸) + C2H2CH3COOH=CH2 (乙酸乙烯酯)

烷烴[編輯 | 編輯原始碼]

  • 鏈烷烴
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下,於600℃反應,得到甲醛
    • RH + Cl2hv.→ RCl + HCl(R=烷基)
  • 小環烷烴
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 作催化劑,80℃常壓反應。

烯烴[編輯 | 編輯原始碼]

  • 單烯烴
    • CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
  • 共軛多烯烴
  • 累加多烯烴

炔烴[編輯 | 編輯原始碼]

芳香烴[編輯 | 編輯原始碼]

鹵代烴[編輯 | 編輯原始碼]

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  • 甲醇
    • 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2
  • 乙醇
    • 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

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  • (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

醛、酮[編輯 | 編輯原始碼]

羧酸及其衍生物[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 HCOOH + 2 Na → 2 HCOONa + H2
  • 2 CH3COOH + 2 Na → 2 CH3COONa + H2
  • CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

其他有機化合物[編輯 | 編輯原始碼]

參考資料[編輯 | 編輯原始碼]

  1. Bartlett, Neil. The Noble Gases. Chemical & Engineering News (英語). 
  2. 2.0 2.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  3. 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 6-1 容量法測定合金中的鈹
  4. "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)", Eichler et al., GSI Annual Report 2000. Retrieved on 2008-02-29
  5. 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.P313.12.1.3 錇的化合物
  6. Morss, L. R.; Edelstein, N. M. and Fugere, J. (eds): The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides, volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.
  7. Wallmann, J. C.; Crane, W. W. T.; Cunningham, B. B. The Preparation and Some Properties of Curium Metal. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 493–494. doi:10.1021/ja01145a537. 
  8. Werner, L. B.; Perlman, I. First Isolation of Curium. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 5215–5217. doi:10.1021/ja01155a063. 
  9. Cunningham, B.B.; Wallmann, J.C. Crystal structure and melting point of curium metal. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1964, 26 (2): 271. doi:10.1016/0022-1902(64)80069-5. 
  10. Stevenson, J; Peterson, J. Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249. Journal of the Less Common Metals. 1979, 66 (2): 201. doi:10.1016/0022-5088(79)90229-7. 
  11. Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System No. 71, Volume 7 a, transuranics, Part B 1, pp. 67–68.
  12. Eubanks, I. Preparation of curium metal. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1969, 5 (3): 187. doi:10.1016/0020-1650(69)80221-7. 
  13. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  14. B.S Hopkins. Chapters in the chemistry of less familiar elements, Chapter 13 Hafnium; pp 7
  15. CALLISTO result
  16. 《無機化學》.高等教育出版社.P492.第16章 無機物合成.16.1 高溫、低溫法
  17. 二氟化氪(法文):http://fr.wikipedia.org/wiki/Difluorure_de_krypton
  18. W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 149. ISBN 0854046178. 
  19. 作者:韓增虎 胡曉萍 田家萬 李戈揚 顧明元.上海交通大學金屬基複合材料國家重點實驗室.《N2分壓對磁控濺射NbN薄膜微結構與力學性能的影響》,文章來自《上海交通大學學報》2004年 第1期
  20. 《高等無機化學》P208.氟化氧
  21. Tang, Shan; Ben-David, Yehoshoa; Milstein, David. Oxidation of Alkenes by Water with H2 Liberation. Journal of the American Chemical Society. 2020, 142 (13): 5980–5984. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/jacs.0c01592. 
  22. 22.0 22.1 22.2 22.3 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十四章 鐵系元素. 14.4 鋨
  23. https://www.webelements.com/osmium/chemistry.html
  24. 24.0 24.1 24.2 24.3 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第九卷.6.2 鈀的簡單化合物.6.2.1 鹵化物
  25. 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第五卷 氧硫硒分族.P326.2.6 化學性質
  26. 註:二聚體結構,氯橋連接
  27. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, pp. 1740.
  28. Holloway, J. Noble-gas fluorides. Journal of Fluorine Chemistry. 1986, 33: 149. doi:10.1016/S0022-1139(00)85275-6. 
  29. 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十六卷 放射化學.P75.1.氡的物理、化學性質和化合物
  30. 釕:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%8C
  31. 《無機化學》高等教育出版社.P340.砷、銻、鉍的鹽
  32. 《無機化學》高等教育出版社.P337.砷、銻、鉍單質
  33. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.
  34. 34.0 34.1 Huebener; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D.; Türler, A.; 等. Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide (PDF). Radiochim. Acta. 2001, 89: 737–741. doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. 
  35. 中國化工產品大全 上卷,Bc111 三氯氫矽,頁120
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  40. G. Roscher "Vinyl Esters" in Ullmann’s Encyclopedia of Chemical Technology, 2007 John Wiley & Sons: New York.