化学反应方程式列表/锌

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这个列表记载了关于锌的化学反应方程式。

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  • 2 Zn + O2</sub—点燃→ 2 ZnO
  • Zn + S —Δ→ ZnS 剧烈反应。
  • Zn + Cl2 → ZnCl2 锌在氯气中燃烧。
  • Zn + Br2 → ZnBr2
  • Zn + I2 → ZnI2
  • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2逐渐溶于盐酸,放出可燃气体。
  • Zn + 2 CH3CH2NH3NO3 + N2O4 → (EtNH3)2[Zn(NO3)4] + 2 NO 析出针状晶体(另注:硝酸锌难溶于四氧化二氮,但在含乙基硝酸铵的情况下可溶)[1]
  • Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2[1] 锌的表面产生气泡(用锌粒反应缓慢)
  • Zn + 2 NaNH2 + 2 NH3 → Na2[Zn(NH2)4] + H2[1]

氧化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnO + C → Zn↑ + CO↑ 高温反应[2]
  • ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

氯化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)] 氯化锌的浓溶液(6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1)形成配合酸。
  • ZnCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Zn(OH)2↓ 产生白色沉淀。

硫化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S↑

硒化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnSe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Se↑ 黄色固体溶解,放出具有臭味的剧毒气体
  • ZnSe + H2SO4 → ZnSO4 + H2Se↑ 黄色固体溶解

碲化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnTe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Te↑

硫酸锌[编辑 | 编辑源代码]

  • ZnSO4 + 2 Ba(NO3)2 → Zn(NO3)2 + BaSO4↓ 产生白色沉淀。
  • ZnSO4 + 2 NaOH(适量) → Na2SO4 + Zn(OH)2↓ 产生白色沉淀,该沉淀可溶于酸或碱溶液。

氰化锌[编辑 | 编辑源代码]

  • Zn(CN)2 + 2 NaCN → Na2[Zn(CN)4] 白色固体溶解
  • Zn(CN)2 + 2 KCN → K2[Zn(CN)4] 白色固体溶解
  • 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2[Zn(CN)4] 白色固体溶解

硝酸锌[编辑 | 编辑源代码]

  • Zn(NO3)2 + 18 Li → 2 Li3N + 6 Li2O + Zn 点燃[3]

参考文献[编辑 | 编辑源代码]

  1. 1.0 1.1 1.2 Addison, C. C.; Sutton, D. Complexes Containing the Nitrate Ion. Progress in Inorganic Chemistry. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007-03-09: 195–286. ISSN 1934-483X. doi:10.1002/9780470166093.ch4. 
  2. ‘新実験化学讲座8 无机化合物の合成(I)’ 丸善、1976年
  3. Zhong, Yiren; Xie, Yujun; Hwang, Sooyeon; Wang, Qian; Cha, Judy J.; Su, Dong; Wang, Hailiang. A Highly Efficient All‐Solid‐State Lithium/Electrolyte Interface Induced by an Energetic Reaction. Angewandte Chemie International Edition. 2020, 59 (33): 14003–14008. ISSN 1433-7851. doi:10.1002/anie.202004477. 

参见[编辑 | 编辑源代码]