化學反應方程式列表/氯

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這個列表記載了關於氯的化學反應方程式。

氯氣[編輯 | 編輯原始碼]

  • Cl2 + 2 Na → 2 NaCl 常溫即可反應,加熱下反應更明顯,表面變。點燃反應,有明亮的黃色火焰,產生白煙,放出大量熱。
  • Cl2 + 2 Li → 2 LiCl
  • Cl2 + 2 K → 2 KCl
  • 3 Cl2 + 2 Fe → 2 FeCl3 鐵和潮濕的氯氣反應。和乾燥的氯氣不反應。
  • Cl2 + Cu → CuCl2
  • Cl2 + 2 NaOH + 2 NH3 → N2H4 + 2 NaCl + 2 H2O[1]
  • Cl2 + 2 NaOH(冷) → NaClO + NaCl + H2O
  • 3 Cl2 + 6 NaOH(熱) → NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O
  • 10 Cl2 + P4 → 4 PCl5 自燃。

氯離子[編輯 | 編輯原始碼]

  • Cl + Ag+ = AgCl↓ 白色沉澱
  • Cl + Tl+ = TlCl↓
  • 2 Cl + Hg22+ = Hg2Cl2↓ 白色沉澱
  • 2 Cl + Pb2+ = PbCl2 離子濃度略大時會產生沉澱

氯化氫[編輯 | 編輯原始碼]

氯化氫氣體[編輯 | 編輯原始碼]

  • HCl + NH3 = NH4Cl 產生大量白煙

鹽酸[編輯 | 編輯原始碼]

  • HCl + NaOH = NaCl + H2O 鹽酸和氫氧化鈉固體反應放出大量熱,可能使溶液沸騰;和氫氧化鈉溶液反應放出大量熱
  • HCl + KOH = KCl + H2O 同上
  • HCl + LiOH = LiCl + H2O 放熱反應
  • 2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O 白色固體溶解
  • 2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
  • 2 HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2 H2O 反應放熱
  • 3 HCl + La(OH)3 = LaCl3 + 3 H2O 白色固體溶解,得到無色溶液
  • HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl
  • 2 HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2O + CO2
  • 2 HCl + CuO = CuCl2 + H2O
  • 4 HCl + Cu2(OH)2CO3 → 2 CuCl2 + 3 H2O + CO2
  • 4 HCl + MnO2 → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
  • 2 HCl + Co(OH)2 → CoCl2 + 2 H2O
  • 2 HCl + Mn → MnCl2 + H2↑ 反應放熱,放出無色氣體,錳不純時氣體會帶有氣味。先得到無色溶液,濃度較高時為粉色溶液。
  • HCl + AuCl3 → H[AuCl4]

二氯化硫[編輯 | 編輯原始碼]

  • SCl2 + Cl2 → SCl4 在193K合成,超過242K分解。[2]
  • SCl2 + SO3 → SOCl2 + SO2[3]

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 《雙語無機化學》.南京大學出版社.程金生 編著.ISBN 978-7-305-06877-2. Chapter 9 The Main-Group Elements
  2. 張青蓮. 《無機化學叢書》第五卷:氧、硫、硒分族. 北京: 科學出版社: P181. ISBN 7-03-002238-6.
  3. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.

參見[編輯 | 編輯原始碼]