化學反應方程式列表/氟

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這個列表記載了關於氟的化學反應方程式。

氟離子[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 F + Ca2+ → CaF2[1] 產生白色沉澱

氟氣[編輯 | 編輯原始碼]

和單質的反應[編輯 | 編輯原始碼]

  • F2 + H2 → 2 HF 在低溫的暗處混合即可劇烈反應,甚至爆炸。
  • F2 + Cl2 → 2 ClF 在乾燥的條件下,於400℃在石英器皿中反應。
  • 3 F2 + Cl2 → 2 ClF3 在乾燥條件下,250~280℃反應。
  • F2 + O2放電→ O2F2
  • 3 F2 + S → SF6 室溫下自燃。
  • 5 F2 + 2 P → 2 PF5 自燃(氟氣過量)。
  • 3 F2 + 2 Bi —△→ BiF3
  • 2 F2 + Si → SiF4 自燃,放出大量熱。
  • 2 F2 + Sn —100℃→ SnF4
  • 2 F2 + Pb —Δ→ PbF4
  • 3 F2 + 2 B —→ BF3
  • F2 + 2 Tl → 2 TlF 室溫反應。
  • F2 + Ca → CaF2 常溫反應。
  • F2 + 2 Li → LiF 自燃。
  • F2 + 2 Na → NaF 自燃。
  • F2 + 2 Cs → CsF 自燃,放出大量熱。
  • 3 F2 + 2 Au → 2 AuF3 室溫緩慢反應。
  • F2 + Hg → HgF2
  • 3 F2 + U → UF6 室溫下反應。
  • 2 F2 + Ti —150℃→ TiF4
  • 3 F2 + 2 Cr → 2 CrF3 室溫緩慢反應
  • 2 F2 + Cr → CrF4 350~500℃反應。
  • 5 F2 + 2 Cr → 2 CrF5 500℃反應。
  • 3 F2 + W → WF6 氟和鎢粉常溫反應。
  • F2 + Mn → MnF2 室溫緩慢反應,加熱反應速度加快。還會有MnF3和MnF4生成。
  • 3 F2 + 2 Fe → 2 FeF3 加熱。
  • F2 + Co → CoF2 室溫反應。
  • 3 F2 + 2 Co → 2 CoF3 在327℃下反應。
  • F2 + Ni → NiF2 室溫反應。
  • F2 + Xe → XeF2 以化學計量比在電火花的條件下反應。

和無機化合物的反應[編輯 | 編輯原始碼]

  • F2 + HClO4 → FClO4 + HF
  • F2 + HNO3 → FNO3 + HF 在20℃和無水硝酸反應。
  • 2 F2 + 2 NaOH(稀) → 2 NaF + OF2 + H2O
  • 2 F2 + 2 AgCl → 2 AgF2 + Cl2 和新制的、乾燥的氯化銀在80~250℃反應。
  • F2 + SO2 → SO2F2 點燃。
  • 3 F2 + SO2 → SF6 + O2 點燃(氟氣過量)。
  • F2 + NaBrO3 + 2 NaOH(aq) → NaBrO4 + 2 NaF + H2O

和有機化合物的反應[編輯 | 編輯原始碼]

  • F2 + CH3SH → CF3SF5 + CSHF7 + HF
  • C6H4(SH)2 + 6 F2 → C6H4(SF5)2 + 2 HF 向反應物(1,3-或1,4-苯二硫酚)的乾燥乙腈溶液通入氮氣稀釋的氟氣(N2:F2=9:1)。[2]

氟化氫[編輯 | 編輯原始碼]

氫氟酸溶液[編輯 | 編輯原始碼]

  • HF + NaOH → NaF + H2O 氫氟酸和氫氧化鈉溶液常溫反應,放熱。若和氫氧化鈉固體則更劇烈反應,放出的大量熱可以使溶液沸騰。
  • 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2↑ + H2O 反應有氣體生成。
  • 4 HF + SiO2 → SiF4↑ + 2 H2O 此反應可用於蝕刻玻璃。

氟化氫氣體[編輯 | 編輯原始碼]

  • HF + NH3 → NH4F

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 張翔宇, 朱彤, 宋寶華,等. 氟化物沉澱脫除含錳廢水中的鈣離子. 工業水處理, 2012, 32(1):53-55.
  2. Ajenjo, Javier; Klepetářová, Blanka; Greenhall, Martin; Bím, Daniel; Culka, Martin; Rulíšek, Lubomír; Beier, Petr. Preparation of (Pentafluorosulfanyl)benzenes by Direct Fluorination of Diaryldisulfides: Synthetic Approach and Mechanistic Aspects. Chemistry – A European Journal. 2019. ISSN 0947-6539. doi:10.1002/chem.201902651. 

參見[編輯 | 編輯原始碼]