化學反應方程式列表/銀
這個列表記載了關於銀的化學反應方程式。
銀[編輯 | 編輯原始碼]
- 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O 銀和硫化氫迅速反應，生成黑色固體。
- 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ 銀溶解在硝酸中，生成無色溶液，放出的無色氣體在空氣中變紅。
- 2 Ag + S —Δ→ Ag2S 固體變黑。
- 2 Ag + Se —Δ→ Ag2Se
- 2 Ag + 2 HI → 2 AgI + H2↑
- 2 Ag + H2S → Ag2S + H2↑
氯化銀[編輯 | 編輯原始碼]
- 2 AgCl + Na2S → Ag2S + 2 NaCl 白色固體變黑
碘化銀[編輯 | 編輯原始碼]
硝酸銀[編輯 | 編輯原始碼]
- 產生白色沉澱
- 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑ 硝酸銀加熱至713K分解。它在光照下也緩慢分解。
- AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
- AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
- AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
- 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 銅和硝酸銀溶液反應，銅表面逐漸變成銀白色，溶液逐漸變成藍色。
- 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 產生暗棕色的沉澱。
- 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 產生暗棕色的沉澱。
- AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸銀的90%乙醇溶液在低於-45℃和氫氧化鉀反應，得到白色沉澱，沉澱極不穩定，高於此溫度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
- AgNO3 + KSCN → AgSCN↓ + KNO3 產生白色沉澱。若溶液中同時存在Ag+和Fe3+，則硫氰酸銀完全沉澱後，剩餘的SCN−才會和Fe3+結合，使溶液變成血紅色。[2]
- 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3
- 4 AgNO3 + Cd(CF3)2(CH3CN)2 → Ag[Ag(CF3)4] + 2 Ag + Cd(NO3)2 + 2 CH3CN[3] 產生銀白色或黑色固體（推測現象）
銀氨溶液[編輯 | 編輯原始碼]
- 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20
在水浴加熱的條件下反應。銀氨溶液具有氧化性，為氫氧化銀和氨的絡合物。反應較快時生成黑色的銀顆粒，較慢時可生成光亮的銀鏡，又稱銀鏡反應，能發生銀鏡反應為有機化學中醛的重要性質。
二氟化銀[編輯 | 編輯原始碼]
參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]
- ↑ 《化學》選修4 化學反應原理.人民教育出版社.P64.沉澱的轉化
- ↑ 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 2-5 硫氰化物容量法測定銀合金中的銀
- ↑ Bernhardt, E.; Finze, M.; Willner, H. Synthesis and NMR spectroscopic investigation of salts containing the novel [Au(CF3)nX4−n]− (n=4–1, X=F, CN, Cl) anions. Journal of Fluorine Chemistry (Elsevier BV). 2004, 125 (6): 967–973. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/j.jfluchem.2004.01.029.
- ↑ 4.0 4.1 Wojciech Grochala, Greedy Ag(II) oxidizer: Can any inorganic ligand except fluoride endure its presence in ionic solids?, Journal of Fluorine Chemistry, Volume 129, Issue 2, 2008, Pages 82-90, ISSN 0022-1139, doi:10.1016/j.jfluchem.2007.09.001 (Supporting Information, PDF)