化學反應方程式列表/銀

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這個列表記載了關於銀的化學反應方程式。

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  • 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O 銀和硫化氫迅速反應,生成黑色固體。
  • 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ 銀溶解在硝酸中,生成無色溶液,放出的無色氣體在空氣中變紅。
  • 2 Ag + S —Δ→ Ag2S 固體變黑。
  • 2 Ag + Se —Δ→ Ag2Se
  • 2 Ag + 2 HI → 2 AgI + H2
  • 2 Ag + H2S → Ag2S + H2

氯化銀[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 AgCl + Na2S → Ag2S + 2 NaCl 白色固體變黑

碘化銀[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 AgI → 2 Ag + I2 碘化銀遇光分解,吸收大量熱,先變灰後變黑。
  • 2 AgI + Na2S → 2 NaI + Ag2S [1] 黃色固體變黑。

硝酸銀[編輯 | 編輯原始碼]

硝酸銀硫氰酸鉀反應生成硫氰酸銀

  • 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2硝酸銀加熱至713K分解。它在光照下也緩慢分解。
  • AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 產生不溶於的白色沉澱。
  • AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
  • AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
  • 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 和硝酸銀溶液反應,銅表面逐漸變成銀白色,溶液逐漸變成藍色。
  • 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 產生暗棕色的沉澱。
  • 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 產生暗棕色的沉澱。
  • AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸銀的90%乙醇溶液在低於-45℃和氫氧化鉀反應,得到白色沉澱,沉澱極不穩定,高於此溫度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
  • AgNO3 + KSCN → AgSCN↓ + KNO3 產生白色沉澱。若溶液中同時存在Ag+和Fe3+,則硫氰酸銀完全沉澱後,剩餘的SCN才會和Fe3+結合,使溶液變成血紅色。[2]
  • 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3

銀氨溶液[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20
    在水浴加熱的條件下反應。銀氨溶液具有氧化性,為氫氧化銀絡合物。反應較快時生成黑色的銀顆粒,較慢時可生成光亮的銀鏡,又稱銀鏡反應,能發生銀鏡反應為有機化學的重要性質。

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 《化學》選修4 化學反應原理.人民教育出版社.P64.沉澱的轉化
  2. 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 2-5 硫氰化物容量法測定銀合金中的銀

參見[編輯 | 編輯原始碼]