化學反應方程式列表/碳

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這個列表記載了關於碳的化學反應方程式,其中反應物包括碳、二元碳化合物(不包括碳氫化合物)和其它無機碳化合物。

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  • 2 C + O2 → 2 CO 氧氣不足時,碳和氧氣反應生成一氧化碳。
  • C + O2 → CO2 碳在充足的氧氣中燃燒,生成二氧化碳。在空氣中燃燒為發出紅光,在純氧中則是劇烈燃燒發出白光。
  • C + CO2 → 2 CO 高溫反應。此反應為吸熱反應。
  • C + 2 S → CS2 在900℃隔離空氣的情況下反應[1]
  • C + 2 CuO —高溫→ 2 Cu + CO2
  • C + 2 F2 → CF4 碳發生燃燒

一氧化碳[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化劑下反應(註:能使催化劑中毒)。
  • 4 CO + Ni → Ni(CO)4 溫熱時反應,產生劇毒的四羰基鎳
  • 3 CO + Fe2O3 → 2 Fe + 3 CO2 高溫反應。
  • 4 CO + Fe3O4 → 3 Fe + 4 CO2 高溫反應。

二氧化碳[編輯 | 編輯原始碼]

  • CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
  • CO2(過量) + NaOH → NaHCO3
  • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 產生白色渾濁。(或 產生白色沉澱)
  • 2 CO2(過量) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 先產生白色沉澱,之後沉澱溶解。

二硫化碳[編輯 | 編輯原始碼]

  • CS2 + 2 H2O → CO2 + 2 H2S[1]
  • CS2 + Na2S → Na2CS3[1] 直接反應,產生硫代碳酸鈉
  • CS2 + 3 O2點燃→ CO2 + 2 SO2 二硫化碳燃燒,產生淡藍色火焰,並有刺激性氣味的氣體產生,放出大量熱。在一定溫度二硫化碳可以自燃。

碳酸鹽[編輯 | 編輯原始碼]

  • CO32− + H+ → HCO3
  • CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
  • CaCO3 + CO2 + H2O ⇌ Ca(HCO3)2 碳酸氫鈣不穩定

碳酸氫鹽[編輯 | 編輯原始碼]

  • HCO3 + H+ → CO2↑ + H2O 生成無色氣體
  • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 1.0 1.1 1.2 《雙語無機化學》.南京大學出版社.程金生 編著.ISBN 978-7-305-06877-2. Chapter 9 The Main-Group Elements

參見[編輯 | 編輯原始碼]