化學反應方程式列表/銅
這個列表記載了關於銅的化學反應方程式。
- Cu + 2 N2O4 → Cu(NO3)2 + 2 NO 銅在室溫下不和四氧化二氮反應，但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在時，則生成硝酸銅。
- Cu + Cl2 → CuCl2 熾熱的銅可以在氯氣中燃燒，產生棕黃色的煙，並放出大量熱。
- Cu + O2 —Δ→ 2 CuO 紅色固體變黑。
- CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解，生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色，深紫色再逐漸褪去，產生藍色。
- 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加熱反應，黑色固體變紅。
- CuO + CO→Cu + CO2 加熱條件下反應，黑色粉末變紅
- 2CuO + C→2Cu + CO2↑加熱條件下反應，黑色粉末部分變紅
- CuO + H2→Cu + H2O 加熱條件下反應，黑色粉末變紅
- Cu(OH)2 → CuO + H2O 微熱到80℃開始分解，185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
- Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O 藍色固體溶解，產生藍色溶液。
- 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu2(OH)2SO4·2Cu(OH)2↓ 生成綠色沉澱，藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。
- Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加熱條件下反應
- Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2 ↑
- CuCl + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
- Cu2S + 4 SeO2 → 2 CuSeO3 + 2 Se + SO2 有刺激性氣體和紅色固體生成，由於存在第二步反應，原料的黑色不會完全褪去
- Cu2S + CuSeO3 → Cu2Se + CuO + SO2 硫化亞銅和二氧化硒的第二步反應[1]
- ↑ Angelova, V. Study of the reaction of copper(I) sulfide with selenium(IV) oxide. Izvestiya Vysshikh Uchebnykh Zavedenii, Tsvetnaya Metallurgiya, 1977. 6: 35-39.