离子列表

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离子列表是一个记载了各元素所能形成的离子及其性质的列表。

碱金属、碱土金属、稀有气体[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
H H+ 无色 HClO4 (水合氢离子的简写)
H- 无色 KH H + H2O → OH + H2
Li Li+ 无色 LiNO3 Li+ + F → LiF↓
Na Na+ 无色 NaCl 大部分钠盐都溶于水
K K+ 无色 KCl 大部分钾盐都溶于水
Rb Rb+ 无色 RbNO3
Cs Cs+ 无色 CsCl
Fr Fr+ 无色 FrClO4
Be Be2+ 无色 Be(NO3)2 ([Be(H2O)4]2+的简写)
[Be3(OH)3]3+
BeF3- 无色 NaBeF3
BeF42- 无色 (NH4)2BeF4 溶解度和SO42-相似,但Ag+盐例外
BeCl42- Na2BeCl4 不稳定;遇水分解
[Be(OH)4]2- 无色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3] K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- 无色 Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 无色 Mg(NO3)2
[MgEDTA]2- 无色
Ca Ca2+ 无色 CaCl2 Ca2+ + CO32− → CaCO3
[CaEDTA]2- 无色
Sr Sr2+ 无色 SrCl2 Sr2+ + CO32− → SrCO3
Sr2+ + SO42− → SrSO4
[SrEDTA]2- 无色
Ba Ba2+ 无色 BaCl2 Ba2+ + CO32− → BaCO3
Ba2+ + SO42− → BaSO4
[BaEDTA]2- 无色
Ra Ra2+ 无色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3
Ra2+ + SO42− → RaSO4
Xe XeO64-
电子 e-

钪、钇、镧系元素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Sc Sc3+ 无色 Sc(NO3)3
Y Y3+ 无色 Y(NO3)3
La La3+ 无色 La(NO3)3 La3+ + 3 OH → La(OH)3
Ce Ce3+ 无色 Ce(NO3)3 Ce3+ + 3 OH → Ce(OH)3
Ce4+ 黄色 Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Pr Pr3+ Pr(NO3)3
Nd Nd3+ Nd(NO3)3
Pm Pm3+ Pm(NO3)3
Sm Sm3+ Sm(NO3)3
Eu Eu2+
Eu3+
Gd Gd3+ Gd(NO3)3
Tb Tb3+ Tb(NO3)3
Dy Dy3+ Dy(NO3)3
Ho Ho3+ Ho(NO3)3
Er Er3+ Er(NO3)3
Tm Tm3+ Tm(NO3)3
Yb Yb3+ Yb(NO3)3
Lu Lu3+ 无色 Lu(NO3)3

锕系元素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Ac Ac3+ 无色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH = Ac(OH)3
Th Th4+ 无色 Th(NO3)4
U U3+ 棕红
U4+ 绿
UO2+
UO22+ UO2(ClO4)2
Np Np3+
Np4+
NpO2+
NpO22+
NpO3+ 不稳定
[NpO4(OH)2]3-
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md Md3+
No No2+
Lr Lr3+

ⅣB~ⅥB过渡金属[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Ti Ti3+
Ti4+ 水解
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr Cr2+ 天蓝
Cr3+ 灰绿 Cr(NO3)3 Cr3+ + 3 OH → Cr(OH)3
[Cr(OH)4]- 绿
CrO42- Na2CrO4 酸性条件下转换为Cr2O72-
Cr2O72- Na2Cr2O7 碱性条件下转换为CrO42-
Mo MoO42- Na2MoO4
MoSe42-[1]
W WO42- Na2WO4

锰族元素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Mn [Mn(CO)5]- Na[Mn(CO)5] 在空气中变为Mn2(CO)10
Mn(CN)65- 无色 Na5Mn(CN)6 易被空气氧化
和热水作用放出氢气
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 浅粉红 Mn(NO3)2 ([Mn(H2O)6]2+的简写,稀溶液几乎无色)
Mn2+ + 2 OH → Mn(OH)2
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3- KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3- RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 粉红 Na2[Mn(C≡CH)4] 在空气中Mn(II)氧化至Mn(III)
Mn3+ 和浓盐酸作用,放出氯气
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗棕 K3[Mn(C≡CH)6] 有爆炸性
MnF4- RbMnF4
MnF52− K2MnF5·H2O
MnF63− 紫蓝 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- NaH2[Mn(PO4)2] (可写成[Mn(HPO4)2(H2O)2]-[2]
[Mn(H2P2O7)3]3− K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 深红棕 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 存在于晶体或浓溶液中
[Mn(C2O4)2(H2O)2]- 黄褐 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(丙二酸根)3]3-
[Mn(丙二酸根)2(H2O)]-
MnF5- KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- 翠黄 K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]- K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH
MnO43- 天蓝 K3MnO4
MnO42- 绿 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4- + MnO2 + 4 OH
MnO4- KMnO4 MnO4 + OH → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4 + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4- + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ 绿 KMnO4在浓H2SO4溶液中 遇水转化为Mn2O7
Tc [Tc(CO)5]- 淡绿 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 粉红 K2TcF6 稳定性好,在热的浓碱中才水解
TcCl62- K2TcCl6 存在于盐酸溶液中
TcCl5(OH)2− K2TcCl5(OH)
TcBr62- K2TcBr6 遇水迅速水解
TcI62- 深紫 K2TcI6 不稳定,迅速水解
TcF6- 亮黄 KTcF6 遇水分解,产生TcO4-、TcO2·xH2O和TcF62-
[TcNCl4]- [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4](微溶)
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液在空气中易被氧化为[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
[Tc(NCS)6]2- [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 深棕 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- [(CH3)4N]2TcO4 遇水分解
TcO4- NaTcO4
TcO53− K3TcO5
TcO65− Li5TcO6
TcH92- 无色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]- 绿 Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9-
在甲醇中和HBr反应,产生Re2Br82-
和KSCN反应产生Re2(NCS)82-
Re2Cl92- [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被还原为Re2Cl82-
Re2Br92- [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6
ReBr62- K2ReBr6 遇水迅速水解
氢溴酸中形成红色或深黄色溶液
ReBr62- + 2 Ag+HNO3→ Ag2ReBr6
ReI62- 深紫 (NH4)2ReI6 遇水分解
ReF6- 亮黄 KReF6 遇水分解但水解不完全
[ReOF5]- KReOF5
ReCl6- [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- Cs2ReOCl5 [PPh3H]+盐为粉红色
[Re2OCl10]4- 黄棕 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- 绿 K2[ReCl5(OH)]
ReF7- CsReF7
ReF82- 粉红 K2ReF8
ReF8- NOReF8
[Re(CN)6]3- 绿 K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 深蓝 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 棕黄 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2
[Re(CN)8]2- [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3
[Re(SCN)6]2- 红棕 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]- Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃红 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN- → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ 绿 Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ [Re(OH)2(en)2]3+ + OH- → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- 橄榄绿 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4- 无色 NH4ReO4
ReO53− 亮黄 Cs3ReO5
ReO65− Sr5(ReO6)2
ReO3S
ReS4- [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 在空气中稳定,遇水分解
ReH92- 无色 K2ReH9 可以稳定存在于浓度小于0.05%的强碱溶液中
可以将Tl+还原为Tl
[(C5H5)2ReH2]+ 无色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]- Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

铁系、铂系元素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Fe
Ru [Ru(CO)4]2- 浅黄 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ 容易转变为[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]-
[Ru(CN)6]4- 无色
[Ru(CN)6]3-
[Ru(H2O)6]3+ 红褐
[Ru(NH3)6]3+ 无色
[Ru(NH3)5Cl]2+ [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 深红 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4-
[Ru(C2O4)3]3- 橄榄绿
[Ru(C2O4)3]2- K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- K2[RuF6]
[RuCl6]2- 容易水解
[Cl5RuORuCl5]4- 深红 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]- K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 红紫 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- K2RuO4
RuO4- 绿 KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 亮黄 [Os(NH3)3]Br
[OsCl6]4- K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黑褐 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 红棕 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 浅黄 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- K2[OsCl6] (固态盐类和溶液中的颜色不一样)
[OsBr6]2- 深紫 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 深紫 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 深褐 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 绿褐 K2[Os(NH2)Cl5] 缓慢水解
[OsF6]- K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 浅紫红 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 浅紫红 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘红 K2[OsO2(NO2)4] 在溶液中快速分解
[OsO2Cl4]2- 深红 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]- 宝石红 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 遇水歧化分解
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 遇水分解
[OsO3N]- K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 深红 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- Cs2[OsO4F2]
Co [Co(CO)4]- K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4 + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH + H2
[Co6(CO)15]2- 绿黄 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 红棕 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]- K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]- + CN- → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN- → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 棕紫 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 淡黄 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- 橄榄绿 K3[Co(CN)5] 可以被空气迅速氧化
[Co(CN)6]3- K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 可以被次溴酸盐氧化
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5-
Co2+ 粉红[3] Co(ClO4)2 ([Co(H2O)6]2+的简写)
Co2+ + 2 OH → Co(OH)2
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 在纯水中分解
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ CoCl2在3M盐酸中
[CoCl3(H2O)]- CoCl2在浓盐酸中
CoCl42- 在纯水中分解
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- K2[Co(NCS)4]·8H2O 在稀水溶液中分解
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2-
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 在水中分解
[Co(CO3)3]3- 橄榄绿 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗蓝 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 棕黑
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 和四氯化碳反应产生氯化(代)物沉淀
[Co(H2O)6]3+ KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ [Co(NH3)5Cl]Cl2
反-[Co(NH3)4Cl2]- 绿 反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
顺-[Co(NH3)4Cl2]- 顺-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl
[Co(NO2)6]3- Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 宝石绿 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗绿 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh
Ir
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]-
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 在潮湿的空气中易被氧化
[Ni(CN)4]2- 杏黄 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翠绿 Ni(ClO4)2 ([Ni(H2O)6]2+的简写)
Ni2+ + 2 OH → Ni(OH)2
NiCl42-
反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ 反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- K3NiF6 和水反应
NiF62− 亮红 K2NiF6
[NiIO6]- 暗紫 Na[NiIO6]·H2O
Pd Pd2+
Pt

IB族、IIB族过渡金属[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
Cu Cu2+ Cu(ClO4)2 (水合铜离子的简写)
[Cu(NH3)4]2+ 深蓝 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuCl4]2− 在浓氯化物溶液中存在
Ag Ag+ 无色 AgNO3 Ag+ + Cl → AgCl↓
Ag+ + Br → AgBr↓
Ag+ + I → AgI↓
[Ag(NH3)2]+ 无色 [Ag(NH3)2]OH
Au [AuCl4]- Na[AuCl4]
[AuXe4]2+[4] [AuXe4](Sb2F11)2
Au- CsAu
Zn Zn2+ 无色 Zn(NO3)2
[Zn(NH3)4]2+ 无色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 无色 Na2[Zn(OH)4]
[Zn(CN)4]2- 无色 Na2[Zn(CN)4]
Cd Cd2+ 无色 Cd(NO3)2
Hg Hg22+ 无色 Hg2(NO3)2
Hg2+ 无色 Hg(ClO4)2 Hg2+ + 2 OH → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
[Hg(SCN)4]2-
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
B B62- CaB6
BH4- 无色 NaBH4 缓慢和水反应
B6H62- Cs2B6H6 在中性或碱性溶液中稳定
在酸性溶液中水解
·B8H8- 深红 易被氧化
B8H82- Cs2B8H8 易被含水的酸或氧化剂降解
B9H92- Cs2B9H9 在中性或碱性溶液中稳定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 在水或乙醇中可以被氯、溴、碘卤化
室温下被中性KMnO4氧化为硼酸
和NO2反应形成[B20H18NO]3-
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 可以被直接卤化
BF4 无色 NaBF4
BCl4- KBCl4 遇水分解
B6Br62- 在酸性溶液中稳定
B8Br6H22- 在酸性介质中稳定
[B20H18NO]3- 对碱和氧化剂稳定
[B(OH)4]- 无色
B4O72- 无色 (NH4)2B4O7
[B4O5(OH)4]2- 无色 Na2B4O7·10H2O
B5O8- 无色
[B(HSO4)4]- 硼酸溶于硫酸
Al Al3+ 无色 Al(NO3)3 ([Al(H2O)6]3+的简写)
Al3+ + 3 OH → Al(OH)3
[Al(NH3)6]3+ 无色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2- 无色 NaAlO2 (有时是[Al(OH)4]-的简写)
AlO2 + H2O → [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- 无色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]- [AlH4]- + 4 H2O → [Al(OH)4]- + 4 H2
AlF63- 无色 Na3AlF6
AlCl4- NaAlCl4
AlBr4- NaAlBr4
Al2Br7 KAl2Br7
[Al(NO3)4] [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][5]
[Al(C2O4)2]- 无色
[Al(C2O4)3]3- 无色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 无色 (水合镓离子的简写)
[GaH4]- LiGaH4
[Ga(OH)4]- Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4] K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4] + NH4+液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 无色 (NH4)3GaF6
GaCl4-
[Ga(C2O4)2]- 无色
[Ga(C2O4)3]3- 无色
[Ga(C4H4O6)2]- Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 无色 In(ClO4)3 In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4- LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4- NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4- KInCl4
[In(OH)6]3- 无色 K3[In(OH)6]·2H2O 遇水分解
[In(C2O4)2]- 无色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 无色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 无色 TlNO3
Tl3+ 无色 Tl(NO3)3
TlH4- LiTlH4 热稳定性差
TlCl4- HTlCl4·3H2O
TlBr4- RbTlBr4
[Tl(N3)4]- Tl[Tl(N3)4]
C CO32- 无色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3-
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2
HCO3- 无色 NaHCO3 对热不稳定
HCO3- + H+ → H2O + CO2
CS32- Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
HCOO 无色 HCOONa
CH3COO 无色 CH3COONa
C2O42− 无色 Na2C2O4
C2B7H12- NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]-
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]- + Br- + 2 CO
Si
Ge
Sn
Pb
N NH4+ 无色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
NO2- NaNO2 常温遇酸分解
NO3- NaNO3
P PH4+ 无色 PH4I 不稳定
P3-
PO3- 无色
PO43- 无色 Na3PO4 3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓(黄)
HPO42- 无色 Na2HPO4
H2PO4- 无色 NaH2PO4
P2O74- 无色
As As3+ 存在于强酸性环境中
AsO2- NaAsO2
Sb Sb3+ 无色 存在于酸性环境中
Sb5+ 存在于酸性环境中
Bi Bi3+ 无色 Bi(NO3)3 存在于酸性环境中

氧族元素、卤素[编辑 | 编辑源代码]

元素 离子 颜色 示例 化学性质
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH
OH- 无色 NaOH
O22- Na2O2
S S2- 无色 Na2S S2− + 2 H+ → H2S↑
S22- 黄色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[1]
SO32- 无色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2
HSO3- 无色 NaHSO3
S2O32- 无色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2
SO42- 无色 Na2SO4
S2O72- 无色 K2S2O7
S2O82- 无色 K2S2O8
SCN- 无色 KSCN
S42+
S82+
[S2I4]2+
Se Se2-
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO32- 无色 Na2SeO3
SeO42- 无色 Na2SeO4
SeCN- 无色 KSeCN
Se42+ Se4(AlCl4)2
Se82+ Se8(AlCl4)2
[Se2I4]2+[6]
[Se4I4]2+[7]
[Se6I2]2+[8][9]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO32- Na2TeO3
TeS32-
[Te(S5)2]2-
Te42+ Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
Po
F F- 无色 KF H+ + F ↔ HF
Cl Cl- 无色 NaCl
ClO- NaOCl ClO + Cl + 2 H+ → H2O + Cl2
ClO2- NaClO2
ClO3- 无色 KClO3
ClO4- 无色 KClO4
Br Br- 无色 KBr 2 Br + Cl2 → Br2 + 2 Cl
BrO- NaOBr
BrO3- 无色 KBrO3
I I- 无色 KI 2 I + Cl2 → I2 + 2 Cl
2 I + Br2 → I2 + 2 Br
ICl4- KICl4
At

参考资料[编辑 | 编辑源代码]

  1. 1.0 1.1 Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7
  2. 谢高阳 申泮文 徐绍龄 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 北京:科学出版社, 2011. 2.4 氧化数为III的锰化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9
  3. 引用错误:无效<ref>标签;未给name属性为fx的引用提供文字
  4. Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 编. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940
  5. M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)
  6. W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529
  7. M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225
  8. W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.
  9. J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.

参见[编辑 | 编辑源代码]

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