離子列表

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離子列表是一個記載了各元素所能形成的離子及其性質的列表。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
H H+ 無色 HClO4 （水合氫離子的簡寫）
H- 無色 KH H− + H2O → OH− + H2↑
Li Li+ 無色 LiNO3 Li+ + F− → LiF↓
Na Na+ 無色 NaCl 大部分鈉鹽都溶於水
K K+ 無色 KCl 大部分鉀鹽都溶於水
Rb Rb+ 無色 RbNO3
Cs Cs+ 無色 CsCl
Fr Fr+ 無色 FrClO4
Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 （[Be(H2O)4]2+的簡寫）
[Be3(OH)3]3+
BeF3- 無色 NaBeF3
BeF42- 無色 (NH4)2BeF4 溶解度和SO42-相似，但Ag+鹽例外
BeCl42- Na2BeCl4 不穩定；遇水分解
[Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3]− K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- 無色 Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2
[MgEDTA]2- 無色
Ca Ca2+ 無色 CaCl2 Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
[CaEDTA]2- 無色
Sr Sr2+ 無色 SrCl2 Sr2+ + CO32− → SrCO3↓
Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
[SrEDTA]2- 無色
Ba Ba2+ 無色 BaCl2 Ba2+ + CO32− → BaCO3↓
Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
[BaEDTA]2- 無色
Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3↓
Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Xe XeO64-
電子 e-

鈧、釔、鑭系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Sc Sc3+ 無色 Sc(NO3)3
Y Y3+ 無色 Y(NO3)3
La La3+ 無色 La(NO3)3 La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
Ce Ce3+ 無色 Ce(NO3)3 Ce3+ + 3 OH− → Ce(OH)3↓
Ce4+ 黃色 Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Pr Pr3+ Pr(NO3)3
Nd Nd3+ Nd(NO3)3
Pm Pm3+ Pm(NO3)3
Sm Sm3+ Sm(NO3)3
Eu Eu2+
Eu3+
Gd Gd3+ Gd(NO3)3
Tb Tb3+ Tb(NO3)3
Dy Dy3+ Dy(NO3)3
Ho Ho3+ Ho(NO3)3
Er Er3+ Er(NO3)3
Tm Tm3+ Tm(NO3)3
Yb Yb3+ Yb(NO3)3
Lu Lu3+ 無色 Lu(NO3)3

錒系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ac Ac3+ 無色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH− = Ac(OH)3↓
Th Th4+ 無色 Th(NO3)4
U U3+ 棕紅
U4+ 綠
UO2+
UO22+ 黃 UO2(ClO4)2
Np Np3+
Np4+
NpO2+
NpO22+ 紅
NpO3+ 不穩定
[NpO4(OH)2]3-
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md Md3+
No No2+
Lr Lr3+

ⅣB～ⅥB過渡金屬[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ti Ti3+
Ti4+ 水解
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr Cr2+ 天藍
Cr3+ 灰綠 Cr(NO3)3 Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
[Cr(OH)4]- 綠
CrO42- 黃 Na2CrO4 酸性條件下轉換為Cr2O72-
Cr2O72- 橙 Na2Cr2O7 鹼性條件下轉換為CrO42-
Mo MoO42- Na2MoO4
MoSe42-[1]
W WO42- Na2WO4

錳族元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Mn [Mn(CO)5]- Na[Mn(CO)5] 在空氣中變為Mn2(CO)10
Mn(CN)65- 無色 Na5Mn(CN)6 易被空氣氧化
和熱水作用放出氫氣
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 淺粉紅 Mn(NO3)2 （[Mn(H2O)6]2+的簡寫，稀溶液幾乎無色）
Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3- KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3- RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 粉紅 Na2[Mn(C≡CH)4] 在空氣中Mn(II)氧化至Mn(III)
Mn3+ 和濃鹽酸作用，放出氯氣
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗棕 K3[Mn(C≡CH)6] 有爆炸性
MnF4- RbMnF4
MnF52− 粉 K2MnF5·H2O
MnF63− 紫藍 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- 紫 NaH2[Mn(PO4)2] （可寫成[Mn(HPO4)2(H2O)2]-）[2]
[Mn(H2P2O7)3]3− 紫 K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 深紅棕 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 存在於晶體或濃溶液中
[Mn(C2O4)2(H2O)2]- 黃褐 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(丙二酸根)3]3-
[Mn(丙二酸根)2(H2O)]-
MnF5- KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- 翠黃 K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]- K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
MnO43- 天藍 K3MnO4
MnO42- 綠 K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4- + MnO2 + 4 OH−
MnO4- 紫 KMnO4 MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4- + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ 綠 KMnO4在濃H2SO4溶液中 遇水轉化為Mn2O7
Tc [Tc(CO)5]- 淡綠 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 粉紅 K2TcF6 穩定性好，在熱的濃鹼中才水解
TcCl62- 黃 K2TcCl6 存在於鹽酸溶液中
TcCl5(OH)2− 紅 K2TcCl5(OH)
TcBr62- 紅 K2TcBr6 遇水迅速水解
TcI62- 深紫 K2TcI6 不穩定，迅速水解
TcF6- 亮黃 KTcF6 遇水分解，產生TcO4-、TcO2·xH2O和TcF62-
[TcNCl4]- [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- 棕 K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶）
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液在空氣中易被氧化為[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
[Tc(NCS)6]2- 棕 [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- 紫 [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 深棕 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- 紫 [(CH3)4N]2TcO4 遇水分解
TcO4- NaTcO4
TcO53− 棕 K3TcO5
TcO65− 棕 Li5TcO6
TcH92- 無色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]- 綠 Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- 藍 K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9-
在甲醇中和HBr反應，產生Re2Br82-
和KSCN反應產生Re2(NCS)82-
Re2Cl92- 紫 [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被鐵還原為Re2Cl82-
Re2Br92- 棕 [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− 紅 Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− 棕 H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
ReBr62- 紅 K2ReBr6 遇水迅速水解
在氫溴酸中形成紅色或深黃色溶液
ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
ReI62- 深紫 (NH4)2ReI6 遇水分解
ReF6- 亮黃 KReF6 遇水分解但水解不完全
[ReOF5]- 藍 KReOF5
ReCl6- [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- 黃 Cs2ReOCl5 [PPh3H]+鹽為粉紅色
[Re2OCl10]4- 黃棕 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- 綠 K2[ReCl5(OH)]
ReF7- 黃 CsReF7
ReF82- 粉紅 K2ReF8
ReF8- NOReF8
[Re(CN)6]3- 綠 K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 深藍 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 棕黃 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
[Re(CN)8]2- 紫 [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
[Re(SCN)6]2- 紅棕 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]- 棕 Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- 黑 K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- 橙 K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- 紫 K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃紅 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN- → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- 黃 K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ 綠 Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ 黃 [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ 紫 [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ 藍 [Re(OH)2(en)2]3+ + OH- → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ 紫 [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- 橄欖綠 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4- 無色 NH4ReO4
ReO53− 亮黃 Cs3ReO5
ReO65− 橙 Sr5(ReO6)2
ReO3S− 黃
ReS4- 紫 [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 在空氣中穩定，遇水分解
ReH92- 無色 K2ReH9 可以穩定存在於濃度小於0.05%的強鹼溶液中
可以將Tl+還原為Tl
[(C5H5)2ReH2]+ 無色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]- Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

鐵系、鉑系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Fe
主條目：離子列表 (鐵)
Ru [Ru(CO)4]2- 淺黃 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ 黃 [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ 容易轉變為[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ 紅 [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- 紅 K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- 褐 K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]-
[Ru(CN)6]4- 無色
[Ru(CN)6]3- 黃
[Ru(H2O)6]3+ 紅褐
[Ru(NH3)6]3+ 無色
[Ru(NH3)5Cl]2+ 黃 [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 深紅 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4- 褐
[Ru(C2O4)3]3- 橄欖綠
[Ru(C2O4)3]2- 黑 K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- 黃 K2[RuF6]
[RuCl6]2- 黃 容易水解
[Cl5RuORuCl5]4- 深紅 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- 黑 K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]- K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 紅紫 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- 橙 K2RuO4
RuO4- 綠 KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 亮黃 [Os(NH3)3]Br
[OsCl6]4- 藍 K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黑褐 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- 紅 K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 紅棕 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 淺黃 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- 黃 K2[OsCl6] （固態鹽類和溶液中的顏色不一樣）
[OsBr6]2- 深紫 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 深紫 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 深褐 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 綠褐 K2[Os(NH2)Cl5] 緩慢水解
[OsF6]- K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 淺紫紅 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 淺紫紅 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- 紅 K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘紅 K2[OsO2(NO2)4] 在溶液中快速分解
[OsO2Cl4]2- 深紅 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]- 寶石紅 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- 紅 K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- 紅 K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- 紅 K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 遇水歧化分解
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 遇水分解
[OsO3N]- 黃 K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 深紅 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- 黃 Cs2[OsO4F2]
Co [Co(CO)4]- K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
[Co6(CO)15]2- 綠黃 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 紅棕 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]- K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]- + CN- → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN- → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- 黃 K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ 紅 [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 棕紫 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- 紫 K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 淡黃 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- 橄欖綠 K3[Co(CN)5] 可以被空氣迅速氧化
[Co(CN)6]3- 黃 K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 可以被次溴酸鹽氧化
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5- 紅
Co2+ 粉紅[3] Co(ClO4)2 （[Co(H2O)6]2+的簡寫）
Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 在純水中分解
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- 藍 K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ CoCl2在3M鹽酸中
[CoCl3(H2O)]- CoCl2在濃鹽酸中
CoCl42- 藍 在純水中分解
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- 藍 K2[Co(NCS)4]·8H2O 在稀水溶液中分解
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2- 藍
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 在水中分解
[Co(CO3)3]3- 橄欖綠 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗藍 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 棕黑
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 和四氯化碳反應產生氯化(代)物沉澱
[Co(H2O)6]3+ 藍 KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ 橙 [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ 紅 [Co(NH3)5Cl]Cl2
反-[Co(NH3)4Cl2]- 綠 反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
順-[Co(NH3)4Cl2]- 紫 順-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
[Co(NO2)6]3- 橙 Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 寶石綠 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗綠 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh
Ir
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]-
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- 紫 K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- 紅 K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- 黃 K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- 黃 K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 在潮濕的空氣中易被氧化
[Ni(CN)4]2- 杏黃 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翠綠 Ni(ClO4)2 （[Ni(H2O)6]2+的簡寫）
Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
NiCl42-
反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ 反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- 紫 K3NiF6 和水反應
NiF62− 亮紅 K2NiF6
[NiIO6]- 暗紫 Na[NiIO6]·H2O
Pd Pd2+
Pt

IB族、IIB族過渡金屬[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Cu Cu2+ 藍 Cu(ClO4)2 （水合銅離子的簡寫）
[Cu(NH3)4]2+ 深藍 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuCl4]2− 在濃氯化物溶液中存在
Ag Ag+ 無色 AgNO3 Ag+ + Cl− → AgCl↓
Ag+ + Br− → AgBr↓
Ag+ + I− → AgI↓
[Ag(NH3)2]+ 無色 [Ag(NH3)2]OH
Au [AuCl4]- Na[AuCl4]
[AuXe4]2+[4] [AuXe4](Sb2F11)2
Au- CsAu
Zn Zn2+ 無色 Zn(NO3)2
[Zn(NH3)4]2+ 無色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 無色 Na2[Zn(OH)4]
[Zn(CN)4]2- 無色 Na2[Zn(CN)4]
Cd Cd2+ 無色 Cd(NO3)2
Hg Hg22+ 無色 Hg2(NO3)2
Hg2+ 無色 Hg(ClO4)2 Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
[Hg(SCN)4]2-
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
B B62- CaB6
BH4- 無色 NaBH4 緩慢和水反應
B6H62- Cs2B6H6 在中性或鹼性溶液中穩定
在酸性溶液中水解
·B8H8- 深紅 易被氧化
B8H82- Cs2B8H8 易被含水的酸或氧化劑降解
B9H92- Cs2B9H9 在中性或鹼性溶液中穩定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 在水或乙醇中可以被氯、溴、碘鹵化
室溫下被中性KMnO4氧化為硼酸
和NO2反應形成[B20H18NO]3-
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 可以被直接鹵化
BF4− 無色 NaBF4
BCl4- KBCl4 遇水分解
B6Br62- 在酸性溶液中穩定
B8Br6H22- 在酸性介質中穩定
[B20H18NO]3- 藍 對鹼和氧化劑穩定
[B(OH)4]- 無色
B4O72- 無色 (NH4)2B4O7
[B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O
B5O8- 無色
[B(HSO4)4]- 硼酸溶於硫酸
Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 （[Al(H2O)6]3+的簡寫）
Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
[Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2- 無色 NaAlO2 （有時是[Al(OH)4]-的簡寫）
AlO2− + H2O → [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- 無色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]- [AlH4]- + 4 H2O → [Al(OH)4]- + 4 H2↑
AlF63- 無色 Na3AlF6
AlCl4- NaAlCl4
AlBr4- NaAlBr4
Al2Br7− KAl2Br7
[Al(NO3)4]− [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][5]
[Al(C2O4)2]- 無色
[Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 無色 （水合鎵離子的簡寫）
[GaH4]- LiGaH4
[Ga(OH)4]- Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4]− K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 無色 (NH4)3GaF6
GaCl4-
[Ga(C2O4)2]- 無色
[Ga(C2O4)3]3- 無色
[Ga(C4H4O6)2]- Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 無色 In(ClO4)3 In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4- LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4- NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4- KInCl4
[In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 遇水分解
[In(C2O4)2]- 無色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 無色 TlNO3
Tl3+ 無色 Tl(NO3)3
TlH4- LiTlH4 熱穩定性差
TlCl4- HTlCl4·3H2O
TlBr4- RbTlBr4
[Tl(N3)4]- Tl[Tl(N3)4]
C CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3-
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
HCO3- 無色 NaHCO3 對熱不穩定
HCO3- + H+ → H2O + CO2↑
CS32- Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
HCOO− 無色 HCOONa
CH3COO− 無色 CH3COONa
C2O42− 無色 Na2C2O4
C2B7H12- NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
—[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]-
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]- + Br- + 2 CO
Si
Ge
Sn
Pb
N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
NO2- NaNO2 常溫遇酸分解
NO3- NaNO3
P PH4+ 無色 PH4I 不穩定
P3-
PO3- 無色
PO43- 無色 Na3PO4 3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓（黃）
HPO42- 無色 Na2HPO4
H2PO4- 無色 NaH2PO4
P2O74- 無色
As As3+ 存在於強酸性環境中
AsO2- NaAsO2
Sb Sb3+ 無色 存在於酸性環境中
Sb5+ 存在於酸性環境中
Bi Bi3+ 無色 Bi(NO3)3 存在於酸性環境中

氧族元素、鹵素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH−
OH- 無色 NaOH
O22- Na2O2
S S2- 無色 Na2S S2− + 2 H+ → H2S↑
S22- 黃色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[1]
SO32- 無色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
HSO3- 無色 NaHSO3
S2O32- 無色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑
SO42- 無色 Na2SO4
S2O72- 無色 K2S2O7
S2O82- 無色 K2S2O8
SCN- 無色 KSCN
S42+
S82+
[S2I4]2+
Se Se2-
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO32- 無色 Na2SeO3
SeO42- 無色 Na2SeO4
SeCN- 無色 KSeCN
Se42+ Se4(AlCl4)2
Se82+ Se8(AlCl4)2
[Se2I4]2+[6]
[Se4I4]2+[7]
[Se6I2]2+[8][9]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO32- Na2TeO3
TeS32-
[Te(S5)2]2-
Te42+ Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
Po
F F- 無色 KF H+ + F− ↔ HF
Cl Cl- 無色 NaCl
ClO- NaOCl ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
ClO2- NaClO2
ClO3- 無色 KClO3
ClO4- 無色 KClO4
Br Br- 無色 KBr 2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
BrO- NaOBr
BrO3- 無色 KBrO3
I I- 無色 KI 2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl−
2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
ICl4- KICl4
At

參考資料[編輯 | 編輯原始碼]

  1. ↑ 1.0 1.1 Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7
  2. ↑ 謝高陽 申泮文 徐紹齡 等. 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 北京：科學出版社, 2011. 2.4 氧化數為III的錳化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9
  3. ↑ 引用錯誤：無效的 <ref> 標籤，未定義名稱為 fx 的參考文獻內容文字。
  4. ↑ Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 編. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940
  5. ↑ M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)
  6. ↑ W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529
  7. ↑ M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225
  8. ↑ W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.
  9. ↑ J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.

參見[編輯 | 編輯原始碼]

維基百科中的相關條目：
離子列表
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