離子列表

離子列表是一個記載了各元素所能形成的離子及其性質的列表。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體

元素	離子	顏色	示例	化學性質
H	H+	無色	HClO4	（水合氫離子的簡寫）
	H-	無色	KH	H− + H2O → OH− + H2↑
Li	Li+	無色	LiNO3	Li+ + F− → LiF↓
Na	Na+	無色	NaCl	大部分鈉鹽都溶於水
K	K+	無色	KCl	大部分鉀鹽都溶於水
Rb	Rb+	無色	RbNO3
Cs	Cs+	無色	CsCl
Fr	Fr+	無色	FrClO4
Be	Be2+	無色	Be(NO3)2	（[Be(H2O)4]2+的簡寫）
	[Be3(OH)3]3+
	BeF3-	無色	NaBeF3
	BeF42-	無色	(NH4)2BeF4	溶解度和SO42-相似，但Ag+鹽例外
	BeCl42-		Na2BeCl4	不穩定；遇水分解
	[Be(OH)4]2-	無色	Na2[Be(OH)4]
	[Be(NH2)3]−		K[Be(NH2)3]
	[Be(C2O4)2]2-	無色	Na2[Be(C2O4)2]
Mg	Mg2+	無色	Mg(NO3)2
	[MgEDTA]2-	無色
Ca	Ca2+	無色	CaCl2	Ca2+ + CO32− → CaCO3↓
	[CaEDTA]2-	無色
Sr	Sr2+	無色	SrCl2	Sr2+ + CO32− → SrCO3↓ Sr2+ + SO42− → SrSO4↓
	[SrEDTA]2-	無色
Ba	Ba2+	無色	BaCl2	Ba2+ + CO32− → BaCO3↓ Ba2+ + SO42− → BaSO4↓
	[BaEDTA]2-	無色
Ra	Ra2+	無色	RaCl2	Ra2+ + CO32− → RaCO3↓ Ra2+ + SO42− → RaSO4↓
Xe	XeO64-
電子	e-

鈧、釔、鑭系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Sc	Sc3+	無色	Sc(NO3)3
Y	Y3+	無色	Y(NO3)3
La	La3+	無色	La(NO3)3	La3+ + 3 OH− → La(OH)3↓
Ce	Ce3+	無色	Ce(NO3)3	Ce3+ + 3 OH− → Ce(OH)3↓
	Ce4+	黃色		Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Pr	Pr3+		Pr(NO3)3
Nd	Nd3+		Nd(NO3)3
Pm	Pm3+		Pm(NO3)3
Sm	Sm3+		Sm(NO3)3
Eu	Eu2+
	Eu3+
Gd	Gd3+		Gd(NO3)3
Tb	Tb3+		Tb(NO3)3
Dy	Dy3+		Dy(NO3)3
Ho	Ho3+		Ho(NO3)3
Er	Er3+		Er(NO3)3
Tm	Tm3+		Tm(NO3)3
Yb	Yb3+		Yb(NO3)3
Lu	Lu3+	無色	Lu(NO3)3

錒系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Ac	Ac3+	無色	Ac(NO3)3	Ac3+ + 3 OH− = Ac(OH)3↓
Th	Th4+	無色	Th(NO3)4
U	U3+	棕紅
	U4+	綠
	UO2+
	UO22+	黃	UO2(ClO4)2
Np	Np3+
	Np4+
	NpO2+
	NpO22+	紅
	NpO3+			不穩定
	[NpO4(OH)2]3-
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md	Md3+
No	No2+
Lr	Lr3+

ⅣB～ⅥB過渡金屬

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Ti	Ti3+
	Ti4+			水解
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr	Cr2+	天藍
	Cr3+	灰綠	Cr(NO3)3	Cr3+ + 3 OH− → Cr(OH)3↓
	[Cr(OH)4]-	綠
	CrO42-	黃	Na2CrO4	酸性條件下轉換為Cr2O72-
	Cr2O72-	橙	Na2Cr2O7	鹼性條件下轉換為CrO42-
Mo	MoO42-		Na2MoO4
	MoSe42-
W	WO42-		Na2WO4

錳族元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Mn	[Mn(CO)5]-		Na[Mn(CO)5]	在空氣中變為Mn2(CO)10
	Mn(CN)65-	無色	Na5Mn(CN)6	易被空氣氧化 和熱水作用放出氫氣
	[Mn(CO)6]+		[Mn(CO)6][AlCl4]
	Mn2+	淺粉紅	Mn(NO3)2	（[Mn(H2O)6]2+的簡寫，稀溶液幾乎無色） Mn2+ + 2 OH− → Mn(OH)2↓
	[Mn(NH3)6]2+		[Mn(NH3)6]Cl2
	MnF3-		KMnF3
	MnF42-		K2MnF4
	MnCl3-		RbMnCl3
	MnCl42−		Cs2MnCl4
	MnBr42-		[(CH3CH2)4N]2MnBr4
	MnI42-		[Mn(CH3CN)6]MnI4
	[Mn(OH)4]2−		Na2[Mn(OH)4]
	[Mn(NO3)4]2-
	[Mn(CN)6]4-
	[Mn(C≡CH)4]2-	粉紅	Na2[Mn(C≡CH)4]	在空氣中Mn(II)氧化至Mn(III)
	Mn3+			和濃鹽酸作用，放出氯氣
	[Mn(DMSO)6]3+
	[Mn(DMF)6]3+
	[Mn(C≡CH)6]3-	暗棕	K3[Mn(C≡CH)6]	有爆炸性
	MnF4-		RbMnF4
	MnF52−	粉	K2MnF5·H2O
	MnF63−	紫藍	K3MnF6
	MnCl52-		[dipyH2]MnCl5
	[Mn(PO4)2]3-	紫	NaH2[Mn(PO4)2]	（可寫成[Mn(HPO4)2(H2O)2]-）
	[Mn(H2P2O7)3]3−	紫	K3[Mn(H2P2O7)3]
	[Mn(CN)6]3-		K3[Mn(CN)6]
	[Mn(CN)5OH]3−		K3[Mn(CN)5OH]
	[Mn(C2O4)3]3-	深紅棕	K3[Mn(C2O4)3]·3H2O	存在於晶體或濃溶液中
	[Mn(C2O4)2(H2O)2]-	黃褐	K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
	[Mn(丙二酸根)3]3-
	[Mn(丙二酸根)2(H2O)]-
	MnF5-		KMnF5
	MnF62-		Cs2MnF6
	[Mn(CN)6]2-	翠黃	K2[Mn(CN)6]
	[MnIO6]-		K[MnIO6]·1/2H2O
	[H7Mn(TeO6)3]7-		Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O	[H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH−
	MnO43-	天藍	K3MnO4
	MnO42-	綠	K2MnO4	3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4- + MnO2 + 4 OH−
	MnO4-	紫	KMnO4	MnO4− + OH− → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O 2 MnO4− + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+ MnO4- + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
	MnO3+	綠	KMnO4在濃H2SO4溶液中	遇水轉化為Mn2O7
Tc	[Tc(CO)5]-	淡綠	Na[Tc(CO)5]
	Tc2Cl83-		(NH4)3Tc2Cl8·2H2O
	Tc2Cl82-		[(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
	TcF62-	粉紅	K2TcF6	穩定性好，在熱的濃鹼中才水解
	TcCl62-	黃	K2TcCl6	存在於鹽酸溶液中
	TcCl5(OH)2−	紅	K2TcCl5(OH)
	TcBr62-	紅	K2TcBr6	遇水迅速水解
	TcI62-	深紫	K2TcI6	不穩定，迅速水解
	TcF6-	亮黃	KTcF6	遇水分解，產生TcO4-、TcO2·xH2O和TcF62-
	[TcNCl4]-		[AsPh4][TcNCl4]
	[Tc(OH)3(CN)4]3-	棕	K3[Tc(OH)3(CN)4]	[Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4]（微溶）
	[Tc(CN)7]4-		K4[Tc(CN)7]·2H2O	水溶液在空氣中易被氧化為[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
	[Tc(NCS)6]2-	棕	[(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]	[Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
	[Tc(NCS)6]-	紫	[(CH3)4N][Tc(NCS)6]	[Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
	[Tc(diars)2Cl4]+	深棕	[Tc(diars)2Cl4]PF6
	TcO42-	紫	[(CH3)4N]2TcO4	遇水分解
	TcO4-		NaTcO4
	TcO53−	棕	K3TcO5
	TcO65−	棕	Li5TcO6
	TcH92-	無色	K2TcH9
Re	[Re(CO)5]-	綠	Na[Re(CO)5]
	[Re(CO)6]+		[Re(CO)6]ClO4
	Re2Cl82-	藍	K2Re2Cl8	2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9- 在甲醇中和HBr反應，產生Re2Br82- 和KSCN反應產生Re2(NCS)82-
	Re2Cl92-	紫	[(C4H9)4N]2Re2Cl9	可以被鐵還原為Re2Cl82-
	Re2Br92-	棕	[Ph4As]2Re2Br9
	Re3Cl112−		[Ph4As]2Re3Cl11
	Re3Cl123−	紅	Cs3Re3Cl12
	ReF62−		K2ReF6
	ReCl62−	棕	H2ReCl6	ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6↓ ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6↓
	ReBr62-	紅	K2ReBr6	遇水迅速水解 在氫溴酸中形成紅色或深黃色溶液 ReBr62- + 2 Ag+ —HNO3→ Ag2ReBr6↓
	ReI62-	深紫	(NH4)2ReI6	遇水分解
	ReF6-	亮黃	KReF6	遇水分解但水解不完全
	[ReOF5]-	藍	KReOF5
	ReCl6-		[PCl4][ReCl6]
	[ReOCl5]2-	黃	Cs2ReOCl5	[PPh3H]+鹽為粉紅色
	[Re2OCl10]4-	黃棕	K4[Re2OCl10]·H2O
	[ReCl5(OH)]2-	綠	K2[ReCl5(OH)]
	ReF7-	黃	CsReF7
	ReF82-	粉紅	K2ReF8
	ReF8-		NOReF8
	[Re(CN)6]3-	綠	K3[Re(CN)6]
	[Re(OH)3(CN)3]3-	深藍	K3[Re(OH)3(CN)3]
	[Re(CN)8]3-	棕黃	K3[Re(CN)8]	[Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓ 2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2↓
	[Re(CN)8]2-	紫	[Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3	3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3↓
	[Re(SCN)6]2-	紅棕	[(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
	[Re(NCS)6]-	棕	Cs[Re(NCS)6]
	[ReO2(CN)4]4-	黑	K4[ReO2(CN)4]
	[ReO2(CN)4]3-	橙	K3[ReO2(CN)4]	[ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
	[ReO(OH)(CN)4]2-	紫	K2[ReO(OH)(CN)4]
	[ReN(CN)4]2-	桃紅	K2[ReN(CN)4]·H2O	[ReN(CN)4]2- + CN- → [ReN(CN)5]3-
	[ReN(CN)5]3-	黃	K3[ReN(CN)5]
	[Re2O3(en)2]4+	綠	Re2O3(en)2Cl4
	[ReO2(en)2]+	黃		[ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
	[ReO(OH)(en)2]2+	紫		[ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+ [ReO(OH)(en)2]2+ + OH− → [ReO2(en)2]+ + H2O
	[Re(OH)2(en)2]3+	藍		[Re(OH)2(en)2]3+ + OH- → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
	[Re(diars)2Cl4]+	紫	[Re(diars)2Cl4]ClO4
	ReO42-	橄欖綠	[(CH3)4N]2ReO4
	ReO4-	無色	NH4ReO4
	ReO53−	亮黃	Cs3ReO5
	ReO65−	橙	Sr5(ReO6)2
	ReO3S−	黃
	ReS4-	紫	[N(CH3)4][ReS4]
	ReO3N2−		K2ReO3N	在空氣中穩定，遇水分解
	ReH92-	無色	K2ReH9	可以穩定存在於濃度小於0.05%的強鹼溶液中 可以將Tl+還原為Tl
	[(C5H5)2ReH2]+	無色	[(C5H5)2ReH2]Cl
	[(B9C2H11)Re(CO)3]-		Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

鐵系、鉑系元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Fe	主條目：離子列表 (鐵)
Ru	[Ru(CO)4]2-	淺黃	Na2[Ru(CO)4]
	[RuCl4]2-
	[Ru(NH3)6]2+		[Ru(NH3)6]Cl2
	[Ru(NH3)5(H2O)]2+			[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
	[Ru(NH3)5(H2O)]3+	黃	[Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
	[Ru(NH3)5N2]2+			容易轉變為[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
	[Ru(en)3]2+		[Ru(en)3]Br2
	[Ru(bipy)3]2+	紅	[Ru(bipy)3]Cl2
	[RuF6]3-
	[RuCl6]3-		K3[RuCl6]
	[RuCl5(H2O)]2-	紅	K2[RuCl5(H2O)]
	[RuCl5]2-	褐	K2[RuCl5]
	[RuCl4(H2O)2]-
	[Ru(CN)6]4-	無色
	[Ru(CN)6]3-	黃
	[Ru(H2O)6]3+	紅褐
	[Ru(NH3)6]3+	無色
	[Ru(NH3)5Cl]2+	黃	[Ru(NH3)5Cl]Cl2
	[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6-	深紅	[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
	[Ru(C2O4)3]4-	褐
	[Ru(C2O4)3]3-	橄欖綠
	[Ru(C2O4)3]2-	黑	K2[Ru(C2O4)3]
	[RuF6]2-	黃	K2[RuF6]
	[RuCl6]2-	黃		容易水解
	[Cl5RuORuCl5]4-	深紅	K4[Cl5RuORuCl5]
	[Ru2OBr10]4-	黑	K4[Ru2OBr10]
	[Ru(H2O)6]4+
	[RuF6]-		K[RuF6]
	[RuO2Cl4]2-	紅紫	Cs2[RuO2Cl4]
	RuO42-	橙	K2RuO4
	RuO4-	綠	KRuO4
Os	[Os(CO)4]2-
	[Os(PF3)4]2-		K2[Os(PF3)4]
	[Os(NH3)3]+	亮黃	[Os(NH3)3]Br
	[OsCl6]4-	藍	K4[OsCl6]
	[Os(CN)6]4-		K4[Os(CN)6]·3H2O
	[Os(SO3)3]4-	黑褐	Na4[Os(SO3)3]·6H2O
	[OsCl6]3-	紅	K3[OsCl6]
	[OsBr6]3-	紅棕	K3[OsBr6]
	[OsF6]2-	淺黃	Cs2[OsF6]
	[OsCl6]2-	黃	K2[OsCl6]	（固態鹽類和溶液中的顏色不一樣）
	[OsBr6]2-	深紫	(NH4)2[OsBr6]
	[OsI6]2-	深紫	K2[OsI6]
	[Os2OCl10]4-	深褐	(NH4)4[Os2OCl10]
	[Os(NH2)Cl5]2-	綠褐	K2[Os(NH2)Cl5]	緩慢水解
	[OsF6]-		K[OsF6]
	OsO22+
	OsO42-	淺紫紅	K2OsO4·2H2O
	[OsO2(OH)4]2-	淺紫紅	Ba[OsO2(OH)4]
	[OsO2(CN)4]2-	紅	K2[OsO2(CN)4]
	[OsO2(NO2)4]2-	橘紅	K2[OsO2(NO2)4]	在溶液中快速分解
	[OsO2Cl4]2-	深紅	K2[OsO2Cl4]
	[OsNBr4]-	寶石紅	K[OsNBr4]
	[OsNCl5]2-	紅	K2[OsNCl5]
	[OsNBr5]2-	紅	K2[OsNBr5]
	[OsN(H2O)Br4]2-	紅	K2[OsN(H2O)Br4]
	[OsO5]3-		K3[OsO5]	遇水歧化分解
	[OsO6]5-		LiBa2[OsO6]	遇水分解
	[OsO3N]-	黃	K[OsO3N]
	[OsO4(OH)2]2-	深紅	K2[OsO4(OH)2]
	[OsO4F2]2-	黃	Cs2[OsO4F2]
Co	[Co(CO)4]-		K[Co(CO)4]	2 Co(CO)4− + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH− + H2
	[Co6(CO)15]2-	綠黃	Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
	[Co6(CO)14]4-	紅棕	K4[Co6(CO)14]·8H2O
	[Co(NH3)5(NO)]2+
	[Co(NO)(CO)2CN]-		K[Co(NO)(CO)2CN]	[Co(NO)(CO)2CN]- + CN- → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
	[Co(NO)(CO)(CN)2]2-		K2[Co(NO)(CO)(CN)2]	[Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN- → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
	[Co(NO)(CN)3]3-	黃	K3[Co(NO)(CN)3]
	[Co(NO)(NH3)5]2+	紅	[Co(NO)(NH3)5]Cl2
	[Co(CN)3CO]2-
	[Co(CNCH3)5]+		[Co(CNCH3)5]ClO4
	[Co2(CN)8]8-	棕紫	K8[Co2(CN)8]
	[Co2(CN)10]6-	紫	K6[Co2(CN)10]·4H2O
	[Co(CN)4]3-	淡黃	K3[Co(CN)4]
	[Co(CN)5]3-	橄欖綠	K3[Co(CN)5]	可以被空氣迅速氧化
	[Co(CN)6]3-	黃	K3[Co(CN)6]	[Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN−
	[Co(CN)5(H2O)]2-
	[Co(CN)5(SCN)]3-
	[(CN)5CoOOCo(CN)5]6-			可以被次溴酸鹽氧化
	[(CN)5CoOOCo(CN)5]5-	紅
	Co2+	粉紅	Co(ClO4)2	（[Co(H2O)6]2+的簡寫） Co2+ + 2 OH− → Co(OH)2↓
	[Co(NH3)4]2+		[Co(NH3)4](ReO4)2
	[Co(NH3)6]2+		CoCl2·6NH3	在純水中分解
	[Co(N2H4)6]2+		[Co(N2H4)6]Cl2
	[Co(Me2SO)6]2+		[Co(Me2SO)6]I2
	[Co(MeCN)6]2+		[Co(MeCN)6][CoI4]
	CoF63-	藍	K3CoF6
	[CoCl(H2O)5]+		CoCl2在3M鹽酸中
	[CoCl3(H2O)]-		CoCl2在濃鹽酸中
	CoCl42-	藍		在純水中分解
	CoCl52-		Cs2CoCl5
	[Co(NCO)4]2-
	[Co(NCS)4]2-	藍	K2[Co(NCS)4]·8H2O	在稀水溶液中分解
	[Co(NCSe)4]2-
	[Co(NO3)4]2-		Na2[Co(NO3)4]
	[Co(OH)4]2-	藍
	[Co(CO3)2]2-		K2[Co(CO3)2]·4H2O	在水中分解
	[Co(CO3)3]3-	橄欖綠	Na3[Co(CO3)3]
	[Co(HCOO)6]4-
	[Co(CH3COO)4]2-
	[Co(dipy)3]+	暗藍	[Co(dipy)3]ClO4
	[Co(dipy)3]3+		[Co(dipy)3](ClO4)3
	[Co(phen)3]+	棕黑
	[Co(phen)3]3+
	[Co(C5H5)2]+			和四氯化碳反應產生氯化(代)物沉澱
	[Co(H2O)6]3+	藍	KCo(SO4)2·12H2O
	[Co2(NH2)9]3-		K3[Co2(NH2)9]
	[Co(NH3)6]3+	橙	[Co(NH3)6](NO3)3
	[Co(NH3)5Cl]2+	紅	[Co(NH3)5Cl]Cl2
	反-[Co(NH3)4Cl2]-	綠	反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
	順-[Co(NH3)4Cl2]-	紫	順-[Co(NH3)4Cl2]Cl
	[Co(en)2Cl2]+			[Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS− → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl−
	[Co(NO2)6]3-	橙	Na3Co(NO2)6
	[Co(C2O4)3]3-	寶石綠	K3[Co(C2O4)3]·3H2O
	[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4-	暗綠	K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh
Ir
Ni	[Ni4(CO)9]2-
	[HNi4(CO)9]-
	[Ni2(CO)6]2-
	[Ni(CN)3(NO)]2-	紫	K2[Ni(CN)3(NO)]
	[Ni2(CN)6]4-	紅	K4[Ni2(CN)6]
	[Ni(CN)4]4-	黃	K4[Ni(CN)4]
	[Ni(CN)2(CO)2]2-	黃	K2[Ni(CN)2(CO)2]
	[Ni(CN)4]3-		K3[Ni(CN)4]	在潮濕的空氣中易被氧化
	[Ni(CN)4]2-	杏黃	K2[Ni(CN)4]
	Ni2+	翠綠	Ni(ClO4)2	（[Ni(H2O)6]2+的簡寫） Ni2+ + 2 OH− → Ni(OH)2↓
	NiCl42-
	反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+		反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
	[Ni(NH3)6]2+		[Ni(NH3)6](ClO4)2
	[Ni(en)3]2+		[Ni(en)3]SO4
	NiF63-	紫	K3NiF6	和水反應
	NiF62−	亮紅	K2NiF6
	[NiIO6]-	暗紫	Na[NiIO6]·H2O
Pd	Pd2+
Pt

IB族、IIB族過渡金屬

元素	離子	顏色	示例	化學性質
Cu	Cu2+	藍	Cu(ClO4)2	（水合銅離子的簡寫）
	[Cu(NH3)4]2+	深藍	[Cu(NH3)4](NO3)2
	[CuCl4]2−			在濃氯化物溶液中存在
Ag	Ag+	無色	AgNO3	Ag+ + Cl− → AgCl↓ Ag+ + Br− → AgBr↓ Ag+ + I− → AgI↓
	[Ag(NH3)2]+	無色	[Ag(NH3)2]OH
Au	[AuCl4]-		Na[AuCl4]
	[AuXe4]2+		[AuXe4](Sb2F11)2
	Au-		CsAu
Zn	Zn2+	無色	Zn(NO3)2
	[Zn(NH3)4]2+	無色	[Zn(NH3)4](OH)2
	[Zn(OH)4]2-	無色	Na2[Zn(OH)4]
	[Zn(CN)4]2-	無色	Na2[Zn(CN)4]
Cd	Cd2+	無色	Cd(NO3)2
Hg	Hg22+	無色	Hg2(NO3)2
	Hg2+	無色	Hg(ClO4)2	Hg2+ + 2 OH− → HgO↓ + H2O Hg2+ + S2− → HgS↓
	[Hg(SCN)4]2-
	[HgI4]2-			[HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
B	B62-		CaB6
	BH4-	無色	NaBH4	緩慢和水反應
	B6H62-		Cs2B6H6	在中性或鹼性溶液中穩定 在酸性溶液中水解
	·B8H8-	深紅		易被氧化
	B8H82-		Cs2B8H8	易被含水的酸或氧化劑降解
	B9H92-		Cs2B9H9	在中性或鹼性溶液中穩定
	B10H102-		[(C2H5)3NH]2B10H10	在水或乙醇中可以被氯、溴、碘鹵化 室溫下被中性KMnO4氧化為硼酸 和NO2反應形成[B20H18NO]3-
	B12H122-		[(C2H5)3NH]2B12H12	可以被直接鹵化
	BF4−	無色	NaBF4
	BCl4-		KBCl4	遇水分解
	B6Br62-			在酸性溶液中穩定
	B8Br6H22-			在酸性介質中穩定
	[B20H18NO]3-	藍		對鹼和氧化劑穩定
	[B(OH)4]-	無色
	B4O72-	無色	(NH4)2B4O7
	[B4O5(OH)4]2-	無色	Na2B4O7·10H2O
	B5O8-	無色
	[B(HSO4)4]-		硼酸溶於硫酸
Al	Al3+	無色	Al(NO3)3	（[Al(H2O)6]3+的簡寫） Al3+ + 3 OH− → Al(OH)3↓
	[Al(NH3)6]3+	無色	[Al(NH3)6](NO3)3
	AlO2-	無色	NaAlO2	（有時是[Al(OH)4]-的簡寫） AlO2− + H2O → [Al(OH)4]-
	[Al(OH)4]-	無色	Na[Al(OH)4]
	[AlH4]-			[AlH4]- + 4 H2O → [Al(OH)4]- + 4 H2↑
	AlF63-	無色	Na3AlF6
	AlCl4-		NaAlCl4
	AlBr4-		NaAlBr4
	Al2Br7−		KAl2Br7
	[Al(NO3)4]−		[(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
	[Al(NO3)5]2−		Cs2[Al(NO3)5]
	[Al(C2O4)2]-	無色
	[Al(C2O4)3]3-	無色	K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga	Ga+		Ga[AlCl4]
	Ga3+	無色		（水合鎵離子的簡寫）
	[GaH4]-		LiGaH4
	[Ga(OH)4]-		Li[Ga(OH)4]
	[Ga(NH2)4]−		K[Ga(NH2)4]	[Ga(NH2)4]− + NH4+ —液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
	GaF63-	無色	(NH4)3GaF6
	GaCl4-
	[Ga(C2O4)2]-	無色
	[Ga(C2O4)3]3-	無色
	[Ga(C4H4O6)2]-		Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In	In3+	無色	In(ClO4)3	In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
	InH4-		LiInH4
	InF63-		(NH4)3InF6
	InF4-		NH4InF4
	InCl63-		(NH4)3InCl6
	InCl52-		BaInCl5
	InCl4-		KInCl4
	[In(OH)6]3-	無色	K3[In(OH)6]·2H2O	遇水分解
	[In(C2O4)2]-	無色	NH4In(C2O4)2·H2O
	[In(C2O4)3]3-	無色	K3In(C2O4)3·3H2O
Tl	Tl+	無色	TlNO3
	Tl3+	無色	Tl(NO3)3
	TlH4-		LiTlH4	熱穩定性差
	TlCl4-		HTlCl4·3H2O
	TlBr4-		RbTlBr4
	[Tl(N3)4]-		Tl[Tl(N3)4]
C	CO32-	無色	Na2CO3	CO32- + H+ → HCO3- CO32- + 2 H+ → H2O + CO2↑
	HCO3-	無色	NaHCO3	對熱不穩定 HCO3- + H+ → H2O + CO2↑
	CS32-		Na2CS3	CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
	HCOO−	無色	HCOONa
	CH3COO−	無色	CH3COONa
	C2O42−	無色	Na2C2O4
	C2B7H12-		NaC2B7H12
	C2B7H112-		Na2C2B7H11	2 C2B7H112- + Fe2+ —THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2- —[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]- C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]- + Br- + 2 CO
Si
Ge
Sn
Pb
N	NH4+	無色	NH4Cl	NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
	NO2-		NaNO2	常溫遇酸分解
	NO3-		NaNO3
P	PH4+	無色	PH4I	不穩定
	P3-
	PO3-	無色
	PO43-	無色	Na3PO4	3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓（黃）
	HPO42-	無色	Na2HPO4
	H2PO4-	無色	NaH2PO4
	P2O74-	無色
As	As3+			存在於強酸性環境中
	AsO2-		NaAsO2
Sb	Sb3+	無色		存在於酸性環境中
	Sb5+			存在於酸性環境中
Bi	Bi3+	無色	Bi(NO3)3	存在於酸性環境中

氧族元素、鹵素

元素	離子	顏色	示例	化學性質
O	O2−		CaO	O2− + H2O → 2 OH−
	OH-	無色	NaOH
	O22-		Na2O2
S	S2-	無色	Na2S	S2− + 2 H+ → H2S↑
	S22-	黃色	Na2S2	S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
	S32-
	S42-
	S52-
	S62-
	S72-
	S82-
	S92-
	SO32-	無色	Na2SO3	SO32- + 2 H+ → H2O + SO2↑
	HSO3-	無色	NaHSO3
	S2O32-	無色	Na2S2O3	S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2↑
	SO42-	無色	Na2SO4
	S2O72-	無色	K2S2O7
	S2O82-	無色	K2S2O8
	SCN-	無色	KSCN
	S42+
	S82+
	[S2I4]2+
Se	Se2-
	Se22-
	Se32-
	Se42-
	Se52-
	Se34-
	Se44-
	Se54-
	SeO32-	無色	Na2SeO3
	SeO42-	無色	Na2SeO4
	SeCN-	無色	KSeCN
	Se42+		Se4(AlCl4)2
	Se82+		Se8(AlCl4)2
	[Se2I4]2+
	[Se4I4]2+
	[Se6I2]2+
	SeI3+
Te	Te2-
	Te22-
	Te72-
	Te74-
	Te84-
	Te124-
	TeO32-		Na2TeO3
	TeS32-
	[Te(S5)2]2-
	Te42+		Te4(AlCl4)2
	Te62+		Te6(AlCl4)2
Po
F	F-	無色	KF	H+ + F− ↔ HF
Cl	Cl-	無色	NaCl
	ClO-		NaOCl	ClO− + Cl− + 2 H+ → H2O + Cl2↑
	ClO2-		NaClO2
	ClO3-	無色	KClO3
	ClO4-	無色	KClO4
Br	Br-	無色	KBr	2 Br− + Cl2 → Br2 + 2 Cl−
	BrO-		NaOBr
	BrO3-	無色	KBrO3
I	I-	無色	KI	2 I− + Cl2 → I2 + 2 Cl− 2 I− + Br2 → I2 + 2 Br−
	ICl4-		KICl4
At

參見

維基百科中的相關條目：

離子列表