離子列表

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離子列表是一個記載了各元素所能形成的離子及其性質的列表。

鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
H H+ 無色 HClO4 (水合氫離子的簡寫)
H- 無色 KH H + H2O → OH + H2
Li Li+ 無色 LiNO3 Li+ + F → LiF↓
Na Na+ 無色 NaCl 大部分鈉鹽都溶於水
K K+ 無色 KCl 大部分鉀鹽都溶於水
Rb Rb+ 無色 RbNO3
Cs Cs+ 無色 CsCl
Fr Fr+ 無色 FrClO4
Be Be2+ 無色 Be(NO3)2 ([Be(H2O)4]2+的簡寫)
[Be3(OH)3]3+
BeF3- 無色 NaBeF3
BeF42- 無色 (NH4)2BeF4 溶解度和SO42-相似,但Ag+鹽例外
BeCl42- Na2BeCl4 不穩定;遇水分解
[Be(OH)4]2- 無色 Na2[Be(OH)4]
[Be(NH2)3] K[Be(NH2)3]
[Be(C2O4)2]2- 無色 Na2[Be(C2O4)2]
Mg Mg2+ 無色 Mg(NO3)2
[MgEDTA]2- 無色
Ca Ca2+ 無色 CaCl2 Ca2+ + CO32− → CaCO3
[CaEDTA]2- 無色
Sr Sr2+ 無色 SrCl2 Sr2+ + CO32− → SrCO3
Sr2+ + SO42− → SrSO4
[SrEDTA]2- 無色
Ba Ba2+ 無色 BaCl2 Ba2+ + CO32− → BaCO3
Ba2+ + SO42− → BaSO4
[BaEDTA]2- 無色
Ra Ra2+ 無色 RaCl2 Ra2+ + CO32− → RaCO3
Ra2+ + SO42− → RaSO4
Xe XeO64-
電子 e-

鈧、釔、鑭系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Sc Sc3+ 無色 Sc(NO3)3
Y Y3+ 無色 Y(NO3)3
La La3+ 無色 La(NO3)3 La3+ + 3 OH → La(OH)3
Ce Ce3+ 無色 Ce(NO3)3 Ce3+ + 3 OH → Ce(OH)3
Ce4+ 黃色 Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
Pr Pr3+ Pr(NO3)3
Nd Nd3+ Nd(NO3)3
Pm Pm3+ Pm(NO3)3
Sm Sm3+ Sm(NO3)3
Eu Eu2+
Eu3+
Gd Gd3+ Gd(NO3)3
Tb Tb3+ Tb(NO3)3
Dy Dy3+ Dy(NO3)3
Ho Ho3+ Ho(NO3)3
Er Er3+ Er(NO3)3
Tm Tm3+ Tm(NO3)3
Yb Yb3+ Yb(NO3)3
Lu Lu3+ 無色 Lu(NO3)3

錒系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ac Ac3+ 無色 Ac(NO3)3 Ac3+ + 3 OH = Ac(OH)3
Th Th4+ 無色 Th(NO3)4
U U3+ 棕紅
U4+
UO2+
UO22+ UO2(ClO4)2
Np Np3+
Np4+
NpO2+
NpO22+
NpO3+ 不穩定
[NpO4(OH)2]3-
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md Md3+
No No2+
Lr Lr3+

ⅣB~ⅥB過渡金屬[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Ti Ti3+
Ti4+ 水解
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr Cr2+ 天藍
Cr3+ 灰綠 Cr(NO3)3 Cr3+ + 3 OH → Cr(OH)3
[Cr(OH)4]-
CrO42- Na2CrO4 酸性條件下轉換為Cr2O72-
Cr2O72- Na2Cr2O7 鹼性條件下轉換為CrO42-
Mo MoO42- Na2MoO4
MoSe42-[1]
W WO42- Na2WO4

錳族元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Mn [Mn(CO)5]- Na[Mn(CO)5] 在空氣中變為Mn2(CO)10
Mn(CN)65- 無色 Na5Mn(CN)6 易被空氣氧化
和熱水作用放出氫氣
[Mn(CO)6]+ [Mn(CO)6][AlCl4]
Mn2+ 淺粉紅 Mn(NO3)2 ([Mn(H2O)6]2+的簡寫,稀溶液幾乎無色)
Mn2+ + 2 OH → Mn(OH)2
[Mn(NH3)6]2+ [Mn(NH3)6]Cl2
MnF3- KMnF3
MnF42- K2MnF4
MnCl3- RbMnCl3
MnCl42− Cs2MnCl4
MnBr42- [(CH3CH2)4N]2MnBr4
MnI42- [Mn(CH3CN)6]MnI4
[Mn(OH)4]2− Na2[Mn(OH)4]
[Mn(NO3)4]2-
[Mn(CN)6]4-
[Mn(C≡CH)4]2- 粉紅 Na2[Mn(C≡CH)4] 在空氣中Mn(II)氧化至Mn(III)
Mn3+ 和濃鹽酸作用,放出氯氣
[Mn(DMSO)6]3+
[Mn(DMF)6]3+
[Mn(C≡CH)6]3- 暗棕 K3[Mn(C≡CH)6] 有爆炸性
MnF4- RbMnF4
MnF52− K2MnF5·H2O
MnF63− 紫藍 K3MnF6
MnCl52- [dipyH2]MnCl5
[Mn(PO4)2]3- NaH2[Mn(PO4)2] (可寫成[Mn(HPO4)2(H2O)2]-[2]
[Mn(H2P2O7)3]3− K3[Mn(H2P2O7)3]
[Mn(CN)6]3- K3[Mn(CN)6]
[Mn(CN)5OH]3− K3[Mn(CN)5OH]
[Mn(C2O4)3]3- 深紅棕 K3[Mn(C2O4)3]·3H2O 存在於晶體或濃溶液中
[Mn(C2O4)2(H2O)2]- 黃褐 K[Mn(C2O4)2(H2O)2]
[Mn(丙二酸根)3]3-
[Mn(丙二酸根)2(H2O)]-
MnF5- KMnF5
MnF62- Cs2MnF6
[Mn(CN)6]2- 翠黃 K2[Mn(CN)6]
[MnIO6]- K[MnIO6]·1/2H2O
[H7Mn(TeO6)3]7- Na7[H7Mn(TeO6)3]·5H2O [H7Mn(TeO6)3]7- + H2O → [H4Mn(TeO6)2]4- + H4TeO62− + OH
MnO43- 天藍 K3MnO4
MnO42- K2MnO4 3 MnO42- + 2 H2O → 2MnO4- + MnO2 + 4 OH
MnO4- KMnO4 MnO4 + OH → MnO42− + 1/2O2↑ + H2O
2 MnO4 + 3 Mn2+ + 2 H2O → 5 MnO2↓ + 4 H+
MnO4- + Mn2+ + 8 H+ + 15H2P2O72- → 5 [Mn(H2P2O7)3]3- + 4 H2O
MnO3+ KMnO4在濃H2SO4溶液中 遇水轉化為Mn2O7
Tc [Tc(CO)5]- 淡綠 Na[Tc(CO)5]
Tc2Cl83- (NH4)3Tc2Cl8·2H2O
Tc2Cl82- [(n-C4H9)4N]2Tc2Cl8
TcF62- 粉紅 K2TcF6 穩定性好,在熱的濃鹼中才水解
TcCl62- K2TcCl6 存在於鹽酸溶液中
TcCl5(OH)2− K2TcCl5(OH)
TcBr62- K2TcBr6 遇水迅速水解
TcI62- 深紫 K2TcI6 不穩定,迅速水解
TcF6- 亮黃 KTcF6 遇水分解,產生TcO4-、TcO2·xH2O和TcF62-
[TcNCl4]- [AsPh4][TcNCl4]
[Tc(OH)3(CN)4]3- K3[Tc(OH)3(CN)4] [Tc(OH)3(CN)4]3- + 3 Tl+ → Tl[Tc(OH)3(CN)4](微溶)
[Tc(CN)7]4- K4[Tc(CN)7]·2H2O 水溶液在空氣中易被氧化為[TcO(CN)5]2-和[TcO2(CN)4]3-
[Tc(NCS)6]2- [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N]2[Tc(NCS)6]↓
[Tc(NCS)6]- [(CH3)4N][Tc(NCS)6] [Tc(NCS)6]2- + 2 [(CH3)4N]+ → [(CH3)4N][Tc(NCS)6]↓
[Tc(diars)2Cl4]+ 深棕 [Tc(diars)2Cl4]PF6
TcO42- [(CH3)4N]2TcO4 遇水分解
TcO4- NaTcO4
TcO53− K3TcO5
TcO65− Li5TcO6
TcH92- 無色 K2TcH9
Re [Re(CO)5]- Na[Re(CO)5]
[Re(CO)6]+ [Re(CO)6]ClO4
Re2Cl82- K2Re2Cl8 2 Re2Cl82- + Cl2 → 2 Re2Cl9-
在甲醇中和HBr反應,產生Re2Br82-
和KSCN反應產生Re2(NCS)82-
Re2Cl92- [(C4H9)4N]2Re2Cl9 可以被還原為Re2Cl82-
Re2Br92- [Ph4As]2Re2Br9
Re3Cl112− [Ph4As]2Re3Cl11
Re3Cl123− Cs3Re3Cl12
ReF62− K2ReF6
ReCl62− H2ReCl6 ReCl62- + 2 Tl+ → Tl2ReCl6
ReCl62- + 2 Ag+ → Ag2ReCl6
ReBr62- K2ReBr6 遇水迅速水解
氫溴酸中形成紅色或深黃色溶液
ReBr62- + 2 Ag+HNO3→ Ag2ReBr6
ReI62- 深紫 (NH4)2ReI6 遇水分解
ReF6- 亮黃 KReF6 遇水分解但水解不完全
[ReOF5]- KReOF5
ReCl6- [PCl4][ReCl6]
[ReOCl5]2- Cs2ReOCl5 [PPh3H]+鹽為粉紅色
[Re2OCl10]4- 黃棕 K4[Re2OCl10]·H2O
[ReCl5(OH)]2- K2[ReCl5(OH)]
ReF7- CsReF7
ReF82- 粉紅 K2ReF8
ReF8- NOReF8
[Re(CN)6]3- K3[Re(CN)6]
[Re(OH)3(CN)3]3- 深藍 K3[Re(OH)3(CN)3]
[Re(CN)8]3- 棕黃 K3[Re(CN)8] [Re(CN)8]3- + [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6][Re(CN)8]↓
2 [Re(CN)8]3- + 3 Zn2+ → Zn3[Re(CN)8]2
[Re(CN)8]2- [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3 3 [Re(CN)8]2- + 2 [Co(NH3)6]3+ → [Co(NH3)6]2[Re(CN)8]3
[Re(SCN)6]2- 紅棕 [(C6H5)4As]2[Re(SCN)6]
[Re(NCS)6]- Cs[Re(NCS)6]
[ReO2(CN)4]4- K4[ReO2(CN)4]
[ReO2(CN)4]3- K3[ReO2(CN)4] [ReO2(CN)4]3- + H+ → [ReO(OH)(CN)4]2-
[ReO(OH)(CN)4]2- K2[ReO(OH)(CN)4]
[ReN(CN)4]2- 桃紅 K2[ReN(CN)4]·H2O [ReN(CN)4]2- + CN- → [ReN(CN)5]3-
[ReN(CN)5]3- K3[ReN(CN)5]
[Re2O3(en)2]4+ Re2O3(en)2Cl4
[ReO2(en)2]+ [ReO2(en)2]+ + H+ → [ReO(OH)(en)2]2+
[ReO(OH)(en)2]2+ [ReO(OH)(en)2]2+ + H+ → [Re(OH)2(en)2]3+
[ReO(OH)(en)2]2+ + OH → [ReO2(en)2]+ + H2O
[Re(OH)2(en)2]3+ [Re(OH)2(en)2]3+ + OH- → [ReO(OH)(en)2]2+ + H2O
[Re(diars)2Cl4]+ [Re(diars)2Cl4]ClO4
ReO42- 橄欖綠 [(CH3)4N]2ReO4
ReO4- 無色 NH4ReO4
ReO53− 亮黃 Cs3ReO5
ReO65− Sr5(ReO6)2
ReO3S
ReS4- [N(CH3)4][ReS4]
ReO3N2− K2ReO3N 在空氣中穩定,遇水分解
ReH92- 無色 K2ReH9 可以穩定存在於濃度小於0.05%的強鹼溶液中
可以將Tl+還原為Tl
[(C5H5)2ReH2]+ 無色 [(C5H5)2ReH2]Cl
[(B9C2H11)Re(CO)3]- Cs[(B9C2H11)Re(CO)3]

鐵系、鉑系元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Fe
Ru [Ru(CO)4]2- 淺黃 Na2[Ru(CO)4]
[RuCl4]2-
[Ru(NH3)6]2+ [Ru(NH3)6]Cl2
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ [Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2 → [Ru(NH3)5N2]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]2+ + N2O → [Ru(NH3)5(N2O)]2+ + H2O
[Ru(NH3)5(H2O)]3+ [Ru(NH3)5(H2O)]Cl3
[Ru(NH3)5N2]2+ 容易轉變為[(NH3)5RuN2Ru(NH3)5]4+
[Ru(en)3]2+ [Ru(en)3]Br2
[Ru(bipy)3]2+ [Ru(bipy)3]Cl2
[RuF6]3-
[RuCl6]3- K3[RuCl6]
[RuCl5(H2O)]2- K2[RuCl5(H2O)]
[RuCl5]2- K2[RuCl5]
[RuCl4(H2O)2]-
[Ru(CN)6]4- 無色
[Ru(CN)6]3-
[Ru(H2O)6]3+ 紅褐
[Ru(NH3)6]3+ 無色
[Ru(NH3)5Cl]2+ [Ru(NH3)5Cl]Cl2
[(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]6- 深紅 [(NH3)5RuORu(NH3)4ORu(NH3)5]Cl6
[Ru(C2O4)3]4-
[Ru(C2O4)3]3- 橄欖綠
[Ru(C2O4)3]2- K2[Ru(C2O4)3]
[RuF6]2- K2[RuF6]
[RuCl6]2- 容易水解
[Cl5RuORuCl5]4- 深紅 K4[Cl5RuORuCl5]
[Ru2OBr10]4- K4[Ru2OBr10]
[Ru(H2O)6]4+
[RuF6]- K[RuF6]
[RuO2Cl4]2- 紅紫 Cs2[RuO2Cl4]
RuO42- K2RuO4
RuO4- KRuO4
Os [Os(CO)4]2-
[Os(PF3)4]2- K2[Os(PF3)4]
[Os(NH3)3]+ 亮黃 [Os(NH3)3]Br
[OsCl6]4- K4[OsCl6]
[Os(CN)6]4- K4[Os(CN)6]·3H2O
[Os(SO3)3]4- 黑褐 Na4[Os(SO3)3]·6H2O
[OsCl6]3- K3[OsCl6]
[OsBr6]3- 紅棕 K3[OsBr6]
[OsF6]2- 淺黃 Cs2[OsF6]
[OsCl6]2- K2[OsCl6] (固態鹽類和溶液中的顏色不一樣)
[OsBr6]2- 深紫 (NH4)2[OsBr6]
[OsI6]2- 深紫 K2[OsI6]
[Os2OCl10]4- 深褐 (NH4)4[Os2OCl10]
[Os(NH2)Cl5]2- 綠褐 K2[Os(NH2)Cl5] 緩慢水解
[OsF6]- K[OsF6]
OsO22+
OsO42- 淺紫紅 K2OsO4·2H2O
[OsO2(OH)4]2- 淺紫紅 Ba[OsO2(OH)4]
[OsO2(CN)4]2- K2[OsO2(CN)4]
[OsO2(NO2)4]2- 橘紅 K2[OsO2(NO2)4] 在溶液中快速分解
[OsO2Cl4]2- 深紅 K2[OsO2Cl4]
[OsNBr4]- 寶石紅 K[OsNBr4]
[OsNCl5]2- K2[OsNCl5]
[OsNBr5]2- K2[OsNBr5]
[OsN(H2O)Br4]2- K2[OsN(H2O)Br4]
[OsO5]3- K3[OsO5] 遇水歧化分解
[OsO6]5- LiBa2[OsO6] 遇水分解
[OsO3N]- K[OsO3N]
[OsO4(OH)2]2- 深紅 K2[OsO4(OH)2]
[OsO4F2]2- Cs2[OsO4F2]
Co [Co(CO)4]- K[Co(CO)4] 2 Co(CO)4 + 2 NO + 2 H2O → 2 Co(NO)(CO)3 + 2 Co + 2 OH + H2
[Co6(CO)15]2- 綠黃 Cs2[Co6(CO)15]·3H2O
[Co6(CO)14]4- 紅棕 K4[Co6(CO)14]·8H2O
[Co(NH3)5(NO)]2+
[Co(NO)(CO)2CN]- K[Co(NO)(CO)2CN] [Co(NO)(CO)2CN]- + CN- → [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CO
[Co(NO)(CO)(CN)2]2- K2[Co(NO)(CO)(CN)2] [Co(NO)(CO)(CN)2]2- + CN- → [Co(NO)(CN)3]3- + CO
[Co(NO)(CN)3]3- K3[Co(NO)(CN)3]
[Co(NO)(NH3)5]2+ [Co(NO)(NH3)5]Cl2
[Co(CN)3CO]2-
[Co(CNCH3)5]+ [Co(CNCH3)5]ClO4
[Co2(CN)8]8- 棕紫 K8[Co2(CN)8]
[Co2(CN)10]6- K6[Co2(CN)10]·4H2O
[Co(CN)4]3- 淡黃 K3[Co(CN)4]
[Co(CN)5]3- 橄欖綠 K3[Co(CN)5] 可以被空氣迅速氧化
[Co(CN)6]3- K3[Co(CN)6] [Co(CN)6]3- + H2O —hv.→ [Co(CN)5(H2O)]2- + CN
[Co(CN)5(H2O)]2-
[Co(CN)5(SCN)]3-
[(CN)5CoOOCo(CN)5]6- 可以被次溴酸鹽氧化
[(CN)5CoOOCo(CN)5]5-
Co2+ 粉紅[3] Co(ClO4)2 ([Co(H2O)6]2+的簡寫)
Co2+ + 2 OH → Co(OH)2
[Co(NH3)4]2+ [Co(NH3)4](ReO4)2
[Co(NH3)6]2+ CoCl2·6NH3 在純水中分解
[Co(N2H4)6]2+ [Co(N2H4)6]Cl2
[Co(Me2SO)6]2+ [Co(Me2SO)6]I2
[Co(MeCN)6]2+ [Co(MeCN)6][CoI4]
CoF63- K3CoF6
[CoCl(H2O)5]+ CoCl2在3M鹽酸中
[CoCl3(H2O)]- CoCl2在濃鹽酸中
CoCl42- 在純水中分解
CoCl52- Cs2CoCl5
[Co(NCO)4]2-
[Co(NCS)4]2- K2[Co(NCS)4]·8H2O 在稀水溶液中分解
[Co(NCSe)4]2-
[Co(NO3)4]2- Na2[Co(NO3)4]
[Co(OH)4]2-
[Co(CO3)2]2- K2[Co(CO3)2]·4H2O 在水中分解
[Co(CO3)3]3- 橄欖綠 Na3[Co(CO3)3]
[Co(HCOO)6]4-
[Co(CH3COO)4]2-
[Co(dipy)3]+ 暗藍 [Co(dipy)3]ClO4
[Co(dipy)3]3+ [Co(dipy)3](ClO4)3
[Co(phen)3]+ 棕黑
[Co(phen)3]3+
[Co(C5H5)2]+ 和四氯化碳反應產生氯化(代)物沉澱
[Co(H2O)6]3+ KCo(SO4)2·12H2O
[Co2(NH2)9]3- K3[Co2(NH2)9]
[Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6](NO3)3
[Co(NH3)5Cl]2+ [Co(NH3)5Cl]Cl2
反-[Co(NH3)4Cl2]- 反-[Co(NH3)4Cl2]Cl
順-[Co(NH3)4Cl2]- 順-[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(en)2Cl2]+ [Co(en)2Cl2]+ + 2 NCS → [Co(en)2(NCS)2]+ + 2 Cl
[Co(NO2)6]3- Na3Co(NO2)6
[Co(C2O4)3]3- 寶石綠 K3[Co(C2O4)3]·3H2O
[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]4- 暗綠 K4[(C2O4)2Co(OH)2Co(C2O4)2]·3H2O
Rh
Ir
Ni [Ni4(CO)9]2-
[HNi4(CO)9]-
[Ni2(CO)6]2-
[Ni(CN)3(NO)]2- K2[Ni(CN)3(NO)]
[Ni2(CN)6]4- K4[Ni2(CN)6]
[Ni(CN)4]4- K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)2(CO)2]2- K2[Ni(CN)2(CO)2]
[Ni(CN)4]3- K3[Ni(CN)4] 在潮濕的空氣中易被氧化
[Ni(CN)4]2- 杏黃 K2[Ni(CN)4]
Ni2+ 翠綠 Ni(ClO4)2 ([Ni(H2O)6]2+的簡寫)
Ni2+ + 2 OH → Ni(OH)2
NiCl42-
反-[Ni(H2O)2(NH3)4]2+ 反-[Ni(H2O)2(NH3)4](NO3)2
[Ni(NH3)6]2+ [Ni(NH3)6](ClO4)2
[Ni(en)3]2+ [Ni(en)3]SO4
NiF63- K3NiF6 和水反應
NiF62− 亮紅 K2NiF6
[NiIO6]- 暗紫 Na[NiIO6]·H2O
Pd Pd2+
Pt

IB族、IIB族過渡金屬[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
Cu Cu2+ Cu(ClO4)2 (水合銅離子的簡寫)
[Cu(NH3)4]2+ 深藍 [Cu(NH3)4](NO3)2
[CuCl4]2− 在濃氯化物溶液中存在
Ag Ag+ 無色 AgNO3 Ag+ + Cl → AgCl↓
Ag+ + Br → AgBr↓
Ag+ + I → AgI↓
[Ag(NH3)2]+ 無色 [Ag(NH3)2]OH
Au [AuCl4]- Na[AuCl4]
[AuXe4]2+[4] [AuXe4](Sb2F11)2
Au- CsAu
Zn Zn2+ 無色 Zn(NO3)2
[Zn(NH3)4]2+ 無色 [Zn(NH3)4](OH)2
[Zn(OH)4]2- 無色 Na2[Zn(OH)4]
[Zn(CN)4]2- 無色 Na2[Zn(CN)4]
Cd Cd2+ 無色 Cd(NO3)2
Hg Hg22+ 無色 Hg2(NO3)2
Hg2+ 無色 Hg(ClO4)2 Hg2+ + 2 OH → HgO↓ + H2O
Hg2+ + S2− → HgS↓
[Hg(SCN)4]2-
[HgI4]2- [HgI4]2- + 2 Ag+ → Ag2[HgI4]↓

硼族元素、碳族元素、氮族元素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
B B62- CaB6
BH4- 無色 NaBH4 緩慢和水反應
B6H62- Cs2B6H6 在中性或鹼性溶液中穩定
在酸性溶液中水解
·B8H8- 深紅 易被氧化
B8H82- Cs2B8H8 易被含水的酸或氧化劑降解
B9H92- Cs2B9H9 在中性或鹼性溶液中穩定
B10H102- [(C2H5)3NH]2B10H10 在水或乙醇中可以被氯、溴、碘鹵化
室溫下被中性KMnO4氧化為硼酸
和NO2反應形成[B20H18NO]3-
B12H122- [(C2H5)3NH]2B12H12 可以被直接鹵化
BF4 無色 NaBF4
BCl4- KBCl4 遇水分解
B6Br62- 在酸性溶液中穩定
B8Br6H22- 在酸性介質中穩定
[B20H18NO]3- 對鹼和氧化劑穩定
[B(OH)4]- 無色
B4O72- 無色 (NH4)2B4O7
[B4O5(OH)4]2- 無色 Na2B4O7·10H2O
B5O8- 無色
[B(HSO4)4]- 硼酸溶於硫酸
Al Al3+ 無色 Al(NO3)3 ([Al(H2O)6]3+的簡寫)
Al3+ + 3 OH → Al(OH)3
[Al(NH3)6]3+ 無色 [Al(NH3)6](NO3)3
AlO2- 無色 NaAlO2 (有時是[Al(OH)4]-的簡寫)
AlO2 + H2O → [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- 無色 Na[Al(OH)4]
[AlH4]- [AlH4]- + 4 H2O → [Al(OH)4]- + 4 H2
AlF63- 無色 Na3AlF6
AlCl4- NaAlCl4
AlBr4- NaAlBr4
Al2Br7 KAl2Br7
[Al(NO3)4] [(CH3CH2)4N][Al(NO3)4]
[Al(NO3)5]2− Cs2[Al(NO3)5][5]
[Al(C2O4)2]- 無色
[Al(C2O4)3]3- 無色 K3Al(C2O4)3·3H2O
Ga Ga+ Ga[AlCl4]
Ga3+ 無色 (水合鎵離子的簡寫)
[GaH4]- LiGaH4
[Ga(OH)4]- Li[Ga(OH)4]
[Ga(NH2)4] K[Ga(NH2)4] [Ga(NH2)4] + NH4+液氨→ Ga(NH2)3 + 2 NH3
GaF63- 無色 (NH4)3GaF6
GaCl4-
[Ga(C2O4)2]- 無色
[Ga(C2O4)3]3- 無色
[Ga(C4H4O6)2]- Na[Ga(C4H4O6)2]·2H2O
In In3+ 無色 In(ClO4)3 In3+ + [Fe(CN)6]3- → In[Fe(CN)6]↓
InH4- LiInH4
InF63- (NH4)3InF6
InF4- NH4InF4
InCl63- (NH4)3InCl6
InCl52- BaInCl5
InCl4- KInCl4
[In(OH)6]3- 無色 K3[In(OH)6]·2H2O 遇水分解
[In(C2O4)2]- 無色 NH4In(C2O4)2·H2O
[In(C2O4)3]3- 無色 K3In(C2O4)3·3H2O
Tl Tl+ 無色 TlNO3
Tl3+ 無色 Tl(NO3)3
TlH4- LiTlH4 熱穩定性差
TlCl4- HTlCl4·3H2O
TlBr4- RbTlBr4
[Tl(N3)4]- Tl[Tl(N3)4]
C CO32- 無色 Na2CO3 CO32- + H+ → HCO3-
CO32- + 2 H+ → H2O + CO2
HCO3- 無色 NaHCO3 對熱不穩定
HCO3- + H+ → H2O + CO2
CS32- Na2CS3 CS32- + 2 H+ → CS2 + H2S↑
HCOO 無色 HCOONa
CH3COO 無色 CH3COONa
C2O42− 無色 Na2C2O4
C2B7H12- NaC2B7H12
C2B7H112- Na2C2B7H11 2 C2B7H112- + Fe2+THF→ [(π-C2B7H11)2Fe]2-
[O]→[(π-C2B7H11)2Fe]-
C2B7H112- + Re(CO)5Br —THF→ [(π-C2B7H11)Re(CO)3]- + Br- + 2 CO
Si
Ge
Sn
Pb
N NH4+ 無色 NH4Cl NH4+ + OH- ↔ NH3·H2O ↔ NH3 + H2O
NO2- NaNO2 常溫遇酸分解
NO3- NaNO3
P PH4+ 無色 PH4I 不穩定
P3-
PO3- 無色
PO43- 無色 Na3PO4 3 Ag+ + PO43− → Ag3PO4↓(黃)
HPO42- 無色 Na2HPO4
H2PO4- 無色 NaH2PO4
P2O74- 無色
As As3+ 存在於強酸性環境中
AsO2- NaAsO2
Sb Sb3+ 無色 存在於酸性環境中
Sb5+ 存在於酸性環境中
Bi Bi3+ 無色 Bi(NO3)3 存在於酸性環境中

氧族元素、鹵素[編輯 | 編輯原始碼]

元素 離子 顏色 示例 化學性質
O O2− CaO O2− + H2O → 2 OH
OH- 無色 NaOH
O22- Na2O2
S S2- 無色 Na2S S2− + 2 H+ → H2S↑
S22- 黃色 Na2S2 S22- + 2 H+ → H2S↑ + S↓
S32-
S42-
S52-
S62-
S72-
S82-
S92-[1]
SO32- 無色 Na2SO3 SO32- + 2 H+ → H2O + SO2
HSO3- 無色 NaHSO3
S2O32- 無色 Na2S2O3 S2O32- + 2 H+ → H2O + S↓ + SO2
SO42- 無色 Na2SO4
S2O72- 無色 K2S2O7
S2O82- 無色 K2S2O8
SCN- 無色 KSCN
S42+
S82+
[S2I4]2+
Se Se2-
Se22-
Se32-
Se42-
Se52-
Se34-
Se44-
Se54-
SeO32- 無色 Na2SeO3
SeO42- 無色 Na2SeO4
SeCN- 無色 KSeCN
Se42+ Se4(AlCl4)2
Se82+ Se8(AlCl4)2
[Se2I4]2+[6]
[Se4I4]2+[7]
[Se6I2]2+[8][9]
SeI3+
Te Te2-
Te22-
Te72-
Te74-
Te84-
Te124-
TeO32- Na2TeO3
TeS32-
[Te(S5)2]2-
Te42+ Te4(AlCl4)2
Te62+ Te6(AlCl4)2
Po
F F- 無色 KF H+ + F ↔ HF
Cl Cl- 無色 NaCl
ClO- NaOCl ClO + Cl + 2 H+ → H2O + Cl2
ClO2- NaClO2
ClO3- 無色 KClO3
ClO4- 無色 KClO4
Br Br- 無色 KBr 2 Br + Cl2 → Br2 + 2 Cl
BrO- NaOBr
BrO3- 無色 KBrO3
I I- 無色 KI 2 I + Cl2 → I2 + 2 Cl
2 I + Br2 → I2 + 2 Br
ICl4- KICl4
At

參考資料[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 1.0 1.1 Francesco Antonio Devillanova, Wolf-Walther du Mont. Handbook of Chalcogen Chemistry. New Perspectives in Sulfur, Selenium and Tellurium. 2nd Edition, Volume 1. RSC Publishing. ISBN 978-1-84973-623-7
  2. 謝高陽 申泮文 徐紹齡 等. 《無機化學叢書》第九卷 錳分族 鐵系 鉑系. 北京:科學出版社, 2011. 2.4 氧化數為III的錳化合物. pp.32. ISBN 978-7-03-030545-9
  3. 引用錯誤:無效的 <ref> 標籤,未定義名稱為 fx 的參考文獻內容文字。
  4. Wai-Kee Li; Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak. Gong-Du Zhou; Thomas C. W. Mak, 編. Advanced Structural Inorganic Chemistry. Oxford University Press. 2008: 678. ISBN 0199216940
  5. M. F. Lappert. Inorganic Chemistry Series Two. Vol.1 Butterworths University Press (1975)
  6. W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1990, 29, 3529
  7. M. M. Carnell, F. Grein, M. Murchie, J. Passmore and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, 225
  8. W. A. S. Nandana, J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, Inorg. Chem., 1989, 28, 3320.
  9. J. Passmore, P. S. White and C. M. Wong, J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1985, 1178.

參見[編輯 | 編輯原始碼]

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