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NH₄Cl-Ca(OH)₂-CuO体系的反应[编辑 | 编辑源代码]

时间：Apr.17, 2013 [WED]
天气：晴，室温18℃
实验名称：NH₄Cl-Ca(OH)₂-CuO体系的反应
实验图示：

见右图

NH4Cl-Ca(OH)2-CuO反应体系 — NH₄Cl-Ca(OH)₂-CuO反应体系

现象：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝；
②试管上部产生白色结晶；
③CuO变成亮红色（有金属光泽的略带黄的红色），原来CuO中部变为红色，最外层扩散为浅蓝色（夹杂有较深的蓝色的胶状固体）。原来的CuO与NH₄Cl交界处变成草绿色。
解释：
①2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ —^Δ→ CaCl₂ + NH₃↑ + 2 H₂O；NH₃为碱性气体。
②NH₄Cl未完全与Ca(OH)₂反应，一部分分解：NH₄Cl —^Δ→ NH₃↑ + HCl↑，后在试管上部凝结化合成NH₄Cl：NH₃ + HCl = NH₄Cl↓。
③NH3有还原性，将CuO还原为有金属光泽的Cu，中心的部分未还原完全，产物可能为Cu₂O（红色，或描述为砖红色），而蓝色部分可能为含氯或氨的铜(Ⅱ)物种，草绿色可能为碱式盐。
材料：

氧化铜（粉状），AR
批号：2010.11.17
含量：≥99.0%
天津市福晨化学试剂厂（以下简称“福晨”）

氢氧化钙，AR
批号：2010.10.22
含量：≥95.0%
福晨

氯化铵,AR
批号：F20020402
含量：≥99.5%
中国医药（集团）上海化学试剂公司（以下简称“国药”）

球状（滴状）硫的实验室制备[编辑 | 编辑源代码]

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硫与铁的化合[编辑 | 编辑源代码]

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铵汞齐的制备[编辑 | 编辑源代码]

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水法制备碘化铅晶体[编辑 | 编辑源代码]

时间：May.3, 2013 [FRI]
天气：阴转小雨，室温16℃
实验名称：水法制备碘化铅晶体
实验操作：
将KI与Pb(NO₃)₂在溶液中混合，得到黄色沉淀。将此沉淀在水中煮沸，冷却后得到金黄色的PbI₂晶体。
注释：
2 KI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂↓ + 2 KNO₃
材料：

碘化钾，AR
批号：2009.10.07
含量（KI）：≥98.5%
pH（50g/L溶液，25℃）：6.0～8.0
碘酸盐及碘（以IO₃^-计）：0.002
福晨

硝酸铅，AR
批号：2010.09.20
含量（Pb(NO₃)₂）：≥99.0%
pH（50g/L，25℃）：3.5
福晨

Li⁺的定性检验[编辑 | 编辑源代码]

时间：Jun.10, 2013 [MON]
天气：晴，室温25℃
实验名称：Li⁺的定性检验
实验操作：

将FeCl₃与KOH分别配成溶液并混合，得到Fe(OH)₃，用蒸馏水洗涤并过滤沉淀；
将KIO₄溶于水配成饱和溶液，加入Fe(OH)₃，Fe(OH)₃溶解，形成橙色溶液；
将此橙色溶液加入Li⁺盐中，析出乳黄色KLi[FeIO₆]沉淀。

注释：

用KIO₄与Fe(OH)₃作用时，需加入KOH溶液；
KIO₄与Fe(OH)₃形成的橙色溶液为高碘酸铁(Ⅲ)钾；
相关方程：
FeCl₃ + 3 KOH = Fe(OH)₃↓ + 3 KCl
Fe³⁺ + IO₄^- + 2 K⁺ + 2OH⁻ = [FeIO₆]^2- + 2 K⁺ + 2H⁺
K₂[FeIO₆] + Li⁺ = KLi[FeIO₆]↓ + K⁺
（此反应灵敏，在大量K⁺、Rb⁺、Cs⁺和少量Na⁺下是特效的。）
Li₂SO₄溶于水后，液体黏度明显增大。（所配浓度：1mol/L Li₂SO₄)

材料：

高碘酸钾（KIO₄），AR
批号：2012.10.19
含量：≥99.5%
国药（沪试）

氢氧化钾，AR
批号：2013.01.07
含量：≥85.0%（KOH，w%）
福晨

氯化铁溶液，AR
配制日期：2013.5.7
浓度：380g/L

硫酸锂，AR
批号；2010.09.15
含量（Li₂SO₄·H₂O）：99.0～100.5%
福晨

锑化氢性质的探究[编辑 | 编辑源代码]

时间：Jun.14, 2013 [FRI]
天气：晴，室温26℃
实验名称：锑化氢性质的探究
探究过程：

①和硝酸银溶液的反应：
将SbH₃气体通入AgNO₃溶液，析出黑色沉淀。

②可燃性：

a.在空气中燃烧：
将SbH₃在导管口点燃，有淡橙黄色火焰，并产生白烟。将SbH₃和空气混合后点燃，发生爆炸。

b.在氧气中燃烧：
用30%H₂O₂稀释后加入MnO₂制备O₂，将点燃的SbH₃伸入装有O₂的集气瓶中，火焰变为明亮的橙色。

c.在氯气中燃烧：
用浓盐酸和KMnO₄反应制备Cl₂。将点燃的SbH₃伸入装有Cl₂的集气瓶中，产生白色烟雾，火焰变为苍白色，伴有“呜呜”的金属声。

d.在二氧化氮中燃烧：
用6mol/L HNO₃和锌粉反应制备NO₂，将点燃的SbH₃伸入装有NO₂的集气瓶中，火焰为橙色，NO₂的红棕色褪去。

[注]：SbH₃在燃烧时放出大量热，使玻璃导管前部接近熔化。

③不稳定性：
SbH₃受热析出银灰色有金属光泽的锑镜附着在玻璃管内壁上，在热水中亦可分解，产生黑色的锑粉。

物理性质：
SbH₃为无色气体，有类似PH₃和AsH₃的气味，高浓度时伴有强烈刺激性的窒息气味。
SbH₃的制备：
在冰水浴中用Zn粉还原SbCl₃的盐酸（6mol/L）溶液得到（该反应放热）。（本实验所用方法）
文献中也有其他方法，如Mg₃Sb₂和稀酸反应（Mg₃Sb₂由单质化合得到）；LiAlH₄、NaBH₄或KBH₄还原SbCl₃也可得到SbH₃。
材料：

三氯化锑，AR
批号：0905101
含量（SbCl₃，w/%）：≥99.0%
As，w/%：≤0.005%
上海试四赫维化工有限公司

盐酸，AR
批号：2012.05.17
含量：36.0～38.0%
莱阳经济技术开发区精细化工厂

锌粉，AR
批号：2013.02.27
含量（Zn）：≥90.0%
福晨

二氧化锰，AR
批号：2010.09.20
含量（MnO₂）：≥85.0%
福晨

30%过氧化氢，AR
批号：2012.07.02
含量（H₂O₂)：≥30.0%
国药（沪试）

高锰酸钾，AR
批号：无
含量：≥99.5%
天津市红岩化学试剂厂（以下简称“红岩”）

硝酸银溶液，AR
配制日期：未知
浓度：0.1mol/L

硝酸溶液，AR
配制日期：2013.6.14
浓度：6mol/L

硫氰酸汞(II)的制备[编辑 | 编辑源代码]

时间：Oct.22, 2013 [TUE]
天气：晴，室温19℃
实验名称：硫氰酸汞(II)的制备
实验操作：

取10g Hg(NO₃)₂，溶于水，并加3mol/L HNO₃使溶液澄清。

取4.6g NH₄SCN，溶于水配成澄清溶液。

两液混合，抽滤并洗涤沉淀，用浓H₂SO₄干燥，得到产品。

现象：

将Hg(NO₃)₂缓慢加入NH₄SCN中，即产生白色沉淀，但迅速溶解。Hg(NO₃)₂过量后沉淀不再溶解。产品为乳白色固体。难溶于水。

解释：

Hg²⁺ + 2 SCN⁻ = Hg(SCN)₂↓

Hg(SCN)₂ + 2 SCN⁻ = [Hg(SCN)₄]^2-

材料：

硝酸汞，AR

批号：2011.6.18

含量：≥97%

亚汞盐：合格

姜堰市环球试剂厂

硫氰酸铵，AR

批号：20120525

含量：≥98.5%

国药(沪试)

硝酸溶液

配制日期：未知

浓度：3mol/L

产率：98%
附：(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]与盐溶液的反应

Hg(SCN)₂可以溶于NH₄SCN溶液，形成配合物。

(NH₄)₂[Hg(SCN)₄]和某些盐溶液反应现象表
硫氰酸汞铵和第四周期过渡金属的部分盐溶液反应图。
反应物(aq)	现象
Co(NO₃)₂	紫色沉淀，针状
CoCl₂	紫色沉淀，针状
CoCl₂ + ZnCl₂	淡蓝色沉淀
ZnCl₂	白色沉淀
CuSO₄	草绿色沉淀
CuSO₄ + ZnCl₂	灰紫色沉淀
Mn(NO₃)₂	少许碧蓝色沉淀
Mn(NO₃)₂ + ZnCl₂	白色沉淀

氢和稀有气体[编辑 | 编辑源代码]

氢气
- 物理性质：无色、无臭、无味。
- 化学性质：
  - 在空气中燃烧有蓝色火焰，在氯气和溴蒸汽中燃烧有苍白色火焰。
  - 可以还原黑色的氧化铜（加热），产生红色的铜。
  - 可以和金属钠反应（加热），产生白色固体（氢化钠），覆盖在钠的表面。

碱金属[编辑 | 编辑源代码]

锂
氢氧化锂
- 物理性质：白色颗粒固体，可溶于水。
硫酸锂
- 物理性质：
  - 白色固体。
  - 其1mol/L的溶液较为粘稠。
碳酸锂：
- 物理性质：白色粉末，在水中溶解度小。
钠
- 物理性质：银白色金属。
- 化学性质：
  - 在空气中产生灰白色的氧化膜。
  - 和氯酸钾在加热或摩擦的条件下产生剧烈爆炸。
  - 和冰反应，但不着火。和双氧水(30%)或浓硝酸接触着火。
  - 和高氯酸作用剧烈爆炸。
氯化钠：
- 物理性质：
  - 白色固体，可溶于水。
- 化学性质：
  - 和硝酸银、硝酸铅作用产生沉淀。
硫酸钠
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
碳酸钠
- 物理性质：白色干燥粉末，可溶于水，但在水中易结块。溶于水放热。十水物为白色粉末。
- 化学性质：
  - 溶液呈碱性。
  - 和酸作用放出氢气。
碳酸氢钠
- 物理性质：白色粉末，易溶于水。
硫化钠，水合：
物理性质：无色透明的晶体，易溶于水。
过氧化钠
- 物理性质：市售品为黄色固体。
钾
- 物理性质：银白色金属。
- 化学性质：
  - 在空气中产生有紫色光泽的氧化膜。
  - 和硒在加热的条件下产生剧烈爆炸。
  - 可以在冰上着火。
氯化钾
- 物理性质：白色晶体，可溶于水。
溴化钾
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
碘化钾
- 物理性质：白色粉末，易溶于水。
- 化学性质：
  - 和硝酸铅反应，产生黄色沉淀（碘化铅）。
氢氧化钾
- 物理性质：白色片状固体。
硫化钾
- 物理性质：国药的商品为黄色块状固体，易溶于水得到黄色溶液。
硝酸钾
- 物理性质：白色粉末，易溶于水。
亚硝酸钾
- 物理性质：无色细小晶体，易溶于水。可吸湿。
氯酸钾
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
- 化学性质：和钠、磷等研磨可爆炸。和硫撞击爆炸。
溴酸钾
- 物理性质：可溶于水。
- 化学性质：
  - 作氧化剂支持物质燃烧之后可闻到溴的气味。
碘酸钾
- 物理性质；白色粉末，可溶于水。
铬酸钾
- 物理性质：黄色吸潮性固体，易溶于水。
重铬酸钾
- 物理性质：橙色晶体，易溶于水。
碳酸铯
- 物理性质：白色固体，极易潮解。
氯化铯
- 物理性质：无色晶体。

碱土金属[编辑 | 编辑源代码]

镁粉
- 物理性质：银白色粉末，密度小。
镁带
- 物理性质：银白色带状固体，氧化后表面变黑。可以用手撕开。
- 化学性质：
  - 在空气中可以燃烧，发出耀眼白光。
  - 可以在二氧化碳、氮气、二氧化氮、一氧化二氮中燃烧。
氯化镁
- 物理性质：无色晶体，易溶于水。
钙
- 物理性质：银白色颗粒或枝状固体。
- 化学性质：
  - 和磷反应（点燃磷），剧烈反应，甚至爆炸。
  - 和水反应。
氯化钙，无水
- 物理性质：白色干燥固体，可能为球状或者块状。易溶于水。
氧化钙
- 物理性质：白色固体。
氢氧化钙
- 物理性质：白色蓬松粉末，在水中溶解度较小。
锶
- 物理性质：块状固体。可以用剪刀剪开。
- 化学性质：和水反应。
氯化锶
- 物理性质：无色晶体，易溶于水。
- 化学性质：
  - 和硫酸盐反应产生沉淀。
碳酸锶
- 物理性质：白色粉末。
钡
- 物理性质：银灰色块状固体。
- 化学性质：和水反应。
氯化钡
- 物理性质：无色或白色重质晶体，可溶于水。
硝酸钡
- 物理性质：无色晶体，可溶于水。
氢氧化钡
- 物理性质：可溶于水，但溶解度不大。

IIIB族元素[编辑 | 编辑源代码]

氧化钇
- 物理性质：白色粉末。
氧化镧
- 物理性质：白色粉末。
- 化学性质：在空气中放置颜色略暗，吸收水和二氧化碳而蓬松。
硝酸镧
- 物理性质：白色粉末，易溶于水。
铈
- 物理性质：银白色金属。
- 化学性质：在空气中缓慢氧化，产生粉末状氧化物脱落。摩擦产生火花。
硫酸铈(IV)
- 物理性质：黄色粉末，可溶于水。
镨
- 物理性质：银白色金属。用剪刀剪不动。
- 化学性质：在空气中缓慢氧化，产生粉末状氧化物脱落。和高氯酸反应产生气体，速率和锌类似。
氧化钬
- 物理性质：固体，白天看是淡黄色的，在夜晚日光灯下是粉红色的。

硝酸钍
- 物理性质：易溶于水的固体，极易潮解。
- 化学性质：
  - 加热分解为二氧化钍。
  - 和苦味酸可以产生沉淀。
  - 和镁粉混合后点燃产生连续的固体（也有粉末）。
硝酸铀酰
- 物理性质：黄色晶体。
高氯酸铀酰
- 物理性质：可溶于水，得到黄色溶液。
乙酸铀酰锌
- 物理性质：市售品有黄色晶体和粉末。
- 化学性质：
  - 灼烧变黑。
  - 和氨水作用产生黄色的重铀酸铵沉淀，此沉淀较粘，难于刮下。
  - 和亚铁氰酸钾作用，产生沉淀。
  - 和铁氰酸钾作用，产生沉淀。

钛族元素[编辑 | 编辑源代码]

钛粉
- 物理性质：银白色粉末。
- 化学性质：可燃。
二氧化钛
- 物理性质：白色固体。
四氯化钛
- 物理性质：
  - 液体。
  - 可以溶解碘。
- 化学性质：
  - 在空气中强烈发烟。
  - 和浓盐酸剧烈反应，放出大量热。可以观察到有黄色固体产生。

钒族元素[编辑 | 编辑源代码]

钒
- 物理性质：有银白色金属光泽的固体。
五氧化二钒
偏钒酸铵
- 物理性质：白色粉末，密度不大，在水中溶解度不大。

铬族元素[编辑 | 编辑源代码]

铬
- 物理性质：银白色固体
三氧化二铬
三氧化铬(铬酸酐)
- 物理性质：片状固体。
氯化铬
- 物理性质：水合物可溶于水。
硝酸铬
- 物理性质：易溶于水。
铬酸钾
- 物理性质：黄色固体。
重铬酸钾
- 物理性质：橙色晶体。
重铬酸钠，二水
- 物理性质：片状固体(类似氢氧化钠片)。
重铬酸铵
- 化学性质：受热分解，分解时伴随火光，喷出大量气体，产生三氧化二铬。
三氧化钼
二硫化钼
- 物理性质：滑腻的固体（类似石墨）。
钨
- 化学性质：在纯氧中可燃，发出耀眼白光，产生淡黄色固体。
三氧化钨
钨酸钠
- 物理性质：白色固体。

锰族元素[编辑 | 编辑源代码]

锰
- 物理性质：片状固体。
- 化学性质：
  - 在空气中灼烧不燃。
  - 和酸可以反应，速率比锌快。
二氧化锰
- 物理性质：黑色粉末。
- 化学性质：和浓盐酸加热反应，放出氯气。
硫酸锰，水合
- 物理性质：可溶于水。
硝酸锰溶液
- 物理性质：市售品为粉红色溶液，1mol/L溶液为粉红色溶液。浓溶液较为粘稠。
高锰酸钾
- 物理性质：深紫色晶体小颗粒。
高铼酸铵
- 物理性质：白色透明晶体。

铁系、铂系元素[编辑 | 编辑源代码]

还原铁粉
- 物理性质：银白色粉末。
氯化铁，无水
氯化铁，六水
- 物理性质：易溶于水和乙醇，形成黄色溶液。
高氯酸亚铁
- 物理性质：易溶于水。
- 化学性质：
  - 溶于水后极易被空气氧化，变成棕黄色液体。
硝酸铁
- 物理性质：易溶于水，形成黄色溶液。
氯化钴
- 物理性质：易溶于水。
硝酸钴
- 物理性质：易溶于水。
镍丝
- 物理性质：银白色丝状固体。
- 化学性质：和酸反应很慢，灼热下和氯气有反应。
硫酸镍，六水
- 物理性质：祖母绿色晶体。可溶于水。
硝酸镍，六水
- 物理性质：绿色潮解性晶体，易溶于水。
氯化镍
- 物理性质：可溶于水。
三氯化钌
- 物理性质：棕黑色固体。
氯化钯
- 物理性质：暗红褐色粉末。
氯铂酸钾
- 物理性质：黄色固体。

铜族元素[编辑 | 编辑源代码]

铜片
- 物理性质：铜色固体。不是太薄的片状难以弯曲。
氧化铜
- 物理性质：黑色粉末。
- 化学性质：
  - 溶于酸，形成蓝色溶液，但溶解速度不是太快。
  - 溶于氢溴酸，溶液先变为深紫，再褪为蓝色。
硫酸铜，无水
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
硫酸铜，五水。
- 物理性质：蓝色晶体，可溶于水。
高氯酸铜，水合
- 物理性质：蓝色晶体，易潮解，易溶于水。
硝酸铜，水合
- 物理性质：蓝色晶体，易潮解，易溶于水。
碱式碳酸铜
- 物理性质：铜锈的绿色粉末，不溶于水。
- 化学性质：和酸反应，放出气体。
亚硒酸铜
- 物理性质：难溶于水。
亚砷酸铜
- 物理性质：难溶于水。
硝酸银
- 物理性质：白色晶体，易溶于水并吸热。
- 化学性质：
  - 和氢氧化钠作用产生棕黑色沉淀。
铬酸银
- 物理性质：固体，难溶于水。
- 化学性质：和氯化钠溶液作用变白（复分解反应）。
金
- 物理性质：金黄色固体。

锌族元素[编辑 | 编辑源代码]

锌
- 物理性质：银白色金属。
氧化锌
- 物理性质：白色粉末。
氯化锌
- 物理性质：固体，易吸湿。在水中溶解度很大。
- 化学性质：
  - 溶液显酸性。
镉
- 物理性质：银白色金属。
硫酸镉
- 物理性质：白色固体，易溶于水。
硝酸镉
- 物理性质：无色晶体，易潮解。
碳酸镉
- 物理性质：白色粉末，不溶于水。
汞
- 物理性质：
  - 银白色金属。
  - 液体。
  - 不能浸润玻璃。
- 化学性质：
  - 可溶于硝酸。
  - 和碘在加热下剧烈反应。
氧化汞
- 物理性质：红色重质粉末，或为黄色粉末。
- 化学性质：
  - 红色氧化汞或黄色氧化汞均可和高氯酸反应而溶解。反应为放热反应。
硝酸汞，水合
- 物理性质：潮解性固体。
氯化汞
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。可结晶出短针状（簇）的无色晶体。
溴化汞
- 物理性质：白色重质粉末。
高氯酸汞
- 物理性质：无色透明的晶体，可结晶出长针状晶体。易溶于水，在热水中溶解度更大。

硼族元素[编辑 | 编辑源代码]

硼酸
- 物理性质：白色固体，可溶于水。
铝
- 物理性质：银白色固体，可能为各种形状。粉状固体为银灰色。
- 化学性质：
  - 铝粉和金属氧化物剧烈反应。
  - 可以在纯氧中燃烧，发出耀眼白光。
  - 铝块和溴反应，浮在溴上，快速滑动，并放热。
氧化铝
- 物理性质：白色粉末。
氢氧化铝
- 物理性质：白色粉末。
- 化学性质：可溶于强酸或强碱。
硝酸铝，水合
- 物理性质：无色晶体。
氯化铝，无水
- 物理性质：固体，在空气中发烟。
氯化铝，水合
- 物理性质：固体可溶于水。
硫酸铝，水合
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
镓
- 物理性质：
  - 银白色固体，可以在手心熔化。
  - 可以浸润玻璃。
铟
- 物理性质：银白色固体，很软。
- 化学性质：在空气中放置失去光泽。

碳族元素[编辑 | 编辑源代码]

二硫化碳
- 物理性质：
  - 无色易流动液体，有特殊气味。
  - 可以溶解碘、硫和白磷。
- 化学性质：
  - 易燃。
氯仿（三氯甲烷）
- 物理性质：无色液体。
四氯化碳
- 物理性质：
  - 无色液体。
  - 可以溶解氯，形成黄色溶液；溶解溴，形成橙红色溶液；溶解碘，形成紫色溶液。
- 化学性质：不可燃。
碳酸钠
- 物理性质：白色固体，易溶于水。
碳酸氢钠
- 物理性质：白色固体，易溶于水。
硅
- 物理性质：银灰色有金属光泽的固体。粉末为灰色。
- 化学性质：硅粉可溶于氢氧化钠溶液，并放出氢气。
锗
- 物理性质：深灰色粉末。
锡
- 物理性质：银白色金属。
氯化亚锡，水合
- 物理性质：无色晶体。
四氯化锡，水合
- 物理性质：无色晶体。
四氯化锡，无水
- 物理性质：
  - 无色液体，在空气中发烟。
  - 可以溶解碘，形成紫色溶液。
铅
- 物理性质：银白色固体或灰色粉末。
一氧化铅
- 物理性质：黄色重质粉末。
四氧化三铅
- 物理性质：橙色重质粉末。
氯化铅
- 物理性质：白色重质粉末。
硝酸铅
- 物理性质：无色或白色晶体，可溶于水，难溶于浓硝酸。
硫氰酸铅
- 物理性质：白色粉末，难溶于水。

氮族元素[编辑 | 编辑源代码]

氮气
- 物理性质：无色无味的气体。
一氧化二氮
- 物理性质：无色气体。
一氧化氮
- 物理性质：无色气体。
- 化学性质：
  - 遇空气变红（产生二氧化氮)。
二氧化氮
- 物理性质：红棕色气体。
- 气味：有难闻气味。
- 化学性质：
  - 和水反应，颜色褪去。
硝酸（浓溶液）
- 物理性质：无色溶液。
红磷（赤磷）
- 化学性质：易燃。
白磷（黄磷）
- 物理性质：
  - 白色或白色半透明蜡状固体，可被小刀切开。
  - 在热水中熔化。
  - 可溶于二硫化碳。
- 化学性质：
  - 易自燃。
磷酸
- 物理性质：无色粘稠溶液。
亚砷酸钠
- 化学式：NaAsO₂。
- 物理性质：白色粉末，可溶于水。
锑块
- 物理性质：银灰色块状固体。
铋
- 物理性质：钢灰色金属。
- 化学性质：
  - 可溶于硝酸。
硝酸铋
- 物理性质：可溶于水。

氧族元素[编辑 | 编辑源代码]

硫
- 物理性质：淡黄色粉末，在酒精灯上加热可以熔化。
硒
- 物理性质：灰色血细胞状固体，或红色粉末，或灰黑色粉末。
- 化学性质：
  - 在空气中受热氧化。
  - 和钾共热，发生爆炸。
亚硒酸
- 物理性质：
  - 无色晶体，极易潮解。
- 化学性质：
  - 可以被二氧化硫还原，产生红硒（单质）沉淀。
碲
- 物理性质：银白色块状固体。

卤素[编辑 | 编辑源代码]

氢氟酸
- 物理性质：无色溶液。
- 化学性质：
  - 可以和碳酸盐反应，放出二氧化碳。
  - 和硝酸混合可以快速溶解一些金属（如铁等）。
- 安全事项：
  - 和皮肤接触后用大量流动清水冲洗10分钟。（必要时就医）
- 储存：
  - 塑料瓶保存。
氯气
- 物理性质：淡黄绿色气体。
- 气味：有强烈刺激性的臭味。
盐酸，浓
- 物理性质：无色发烟（实为雾）液体。
溴
- 物理性质：易挥发液体。
- 气味：有强烈刺激性的臭味。
溴水
- 物理性质：红色溶液，久置后变黄，直至褪色。
氢溴酸
- 物理性质：无色溶液。
碘
- 物理性质：易升华的固体。
氢碘酸
- 物理性质：无色溶液。