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英文名 Sulfur
别名 硫磺
识别
CAS号 7704-34-9  ✓
性质
化学式 S
摩尔质量 32.066(4) g·mol−1
密度 2.07 g·cm−3(正交)
熔点 115.21 °C(388 K)
沸点 444.6 °C(718 K)
若非注明,所有数据来自25 ℃,100 kPa。

(化学符号:S),俗称硫磺,是一种黄色的粉末或黄色透明晶体,但溶液中的新生硫和液氮温度下的硫为白色或接近白色。它在室温下最稳定的同素异形体是正交晶系的S8(又称斜方硫),其δfHmθ=0,而单斜晶系的硫δfHmθ=0.33[1]

制备[编辑 | 编辑源代码]

多种方法可以制备硫,如硫化氢和二氧化硫的反应。硫代硫酸钠和酸的反应亦可以生成硫,其溶液和乙酸反应,生成乳白色的硫,放置后变黄;而和盐酸反应,可以更迅速地生成黄色的硫。[2]

球状(滴状)硫则可通过下法得到:将硫粉在坩埚内加热,加热至边缘稍熔化,移开坩埚(用坩埚钳,下同),震荡坩埚,继续加热至硫完全熔化,此时坩埚内为易流动的液态硫。加热坩埚一侧数秒,并将熔硫从该侧倒出,倒入半烧杯的冷水中,即得球状(或水滴状)硫(其中可能有孔)。[3]

性质[编辑 | 编辑源代码]

物理性质[编辑 | 编辑源代码]

硫加热熔化,颜色变深。它易溶于二硫化碳,并从此溶液中结晶。

化学性质[编辑 | 编辑源代码]

硫是一种氧化剂,它和的混合物可以剧烈燃烧。它也能和铝、锌等金属剧烈反应。和银加热,迅速反应,生成黑色的硫化银。

它可以和溴酸铯剧烈反应,产生明亮的蓝色火焰。[4]

参考文献[编辑 | 编辑源代码]

  1. 北师大 华中师大 南师大 无机化学教研室. 无机化学(上册)第四版. 高等教育出版社. pp 427. 附表8 在298.15 K和100 kPa时一些单质和化合物的热力学函数
  2. 注:此法可以得到纯度较高的硫,并可用于有机反应
  3. 说明:①倒入时应缓慢,否则产生块状硫或连在一起的硫。②倒入的速度越慢越好,为分离较小的球状硫,可用纱网等工具进行过滤。
  4. Preparation and reactions of CsBrO3. HomeScience.[2022-05-18]

参见[编辑 | 编辑源代码]