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英文名 Sulfur
別名 硫磺
識別
CAS號 7704-34-9  ✓
性質
化學式 S
摩爾質量 32.066(4) g·mol−1
密度 2.07 g·cm−3(正交)
熔點 115.21 °C(388 K)
沸點 444.6 °C(718 K)
若非註明,所有數據來自25 ℃,100 kPa。

(化學符號:S),俗稱硫磺,是一種黃色的粉末或黃色透明晶體,但溶液中的新生硫和液氮溫度下的硫為白色或接近白色。它在室溫下最穩定的同素異形體是正交晶系的S8(又稱斜方硫),其δfHmθ=0,而單斜晶系的硫δfHmθ=0.33[1]

製備[編輯 | 編輯原始碼]

多種方法可以製備硫,如硫化氫和二氧化硫的反應。硫代硫酸鈉和酸的反應亦可以生成硫,其溶液和乙酸反應,生成乳白色的硫,放置後變黃;而和鹽酸反應,可以更迅速地生成黃色的硫。[2]

球狀(滴狀)硫則可通過下法得到:將硫粉在坩堝內加熱,加熱至邊緣稍熔化,移開坩堝(用坩堝鉗,下同),震盪坩堝,繼續加熱至硫完全熔化,此時坩堝內為易流動的液態硫。加熱坩堝一側數秒,並將熔硫從該側倒出,倒入半燒杯的冷水中,即得球狀(或水滴狀)硫(其中可能有孔)。[3]

性質[編輯 | 編輯原始碼]

物理性質[編輯 | 編輯原始碼]

硫加熱熔化,顏色變深。它易溶於二硫化碳,並從此溶液中結晶。

化學性質[編輯 | 編輯原始碼]

硫是一種氧化劑,它和的混合物可以劇烈燃燒。它也能和鋁、鋅等金屬劇烈反應。和銀加熱,迅速反應,生成黑色的硫化銀。

它可以和溴酸銫劇烈反應,產生明亮的藍色火焰。[4]

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 北師大 華中師大 南師大 無機化學教研室. 無機化學(上冊)第四版. 高等教育出版社. pp 427. 附表8 在298.15 K和100 kPa時一些單質和化合物的熱力學函數
  2. 註:此法可以得到純度較高的硫,並可用於有機反應
  3. 說明:①倒入時應緩慢,否則產生塊狀硫或連在一起的硫。②倒入的速度越慢越好,為分離較小的球狀硫,可用紗網等工具進行過濾。
  4. Preparation and reactions of CsBrO3. HomeScience.[2022-05-18]

參見[編輯 | 編輯原始碼]