硫
| 硫 | |
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| 英文名 | Sulfur |
| 别名 | 硫磺 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7704-34-9 
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| 性质 | |
| 化学式 | S |
| 摩尔质量 | 32.066(4) g·mol−1 |
| 密度 | 2.07 g·cm−3（正交） |
| 熔点 | 115.21 °C（388 K） |
| 沸点 | 444.6 °C（718 K） |
| 若非注明，所有数据来自25 ℃，100 kPa。 | |
硫（化学符号：S），俗称硫磺，是一种黄色的粉末或黄色透明晶体，但溶液中的新生硫和液氮温度下的硫为白色或接近白色。它在室温下最稳定的同素异形体是正交晶系的S8（又称斜方硫），其δfHmθ=0，而单斜晶系的硫δfHmθ=0.33[1]。
多种方法可以制备硫，如硫化氢和二氧化硫的反应。硫代硫酸钠和酸的反应亦可以生成硫，其溶液和乙酸反应，生成乳白色的硫，放置后变黄；而和盐酸反应，可以更迅速地生成黄色的硫。[2]
球状（滴状）硫则可通过下法得到：将硫粉在坩埚内加热，加热至边缘稍熔化，移开坩埚（用坩埚钳，下同），震荡坩埚，继续加热至硫完全熔化，此时坩埚内为易流动的液态硫。加热坩埚一侧数秒，并将熔硫从该侧倒出，倒入半烧杯的冷水中，即得球状（或水滴状）硫（其中可能有孔）。[3]
硫加热熔化，颜色变深。它易溶于二硫化碳，并从此溶液中结晶。
硫是一种氧化剂，它和磷的混合物可以剧烈燃烧。它也能和铝、锌等金属剧烈反应。和银加热，迅速反应，生成黑色的硫化银。
- ↑ 北师大 华中师大 南师大 无机化学教研室. 无机化学（上册）第四版. 高等教育出版社. pp 427. 附表8 在298.15 K和100 kPa时一些单质和化合物的热力学函数
- ↑ 注：此法可以得到纯度较高的硫，并可用于有机反应
- ↑ 说明：①倒入时应缓慢，否则产生块状硫或连在一起的硫。②倒入的速度越慢越好，为分离较小的球状硫，可用纱网等工具进行过滤。
- ↑ Preparation and reactions of CsBrO3. HomeScience.[2022-05-18]