化学反应方程式列表/钪

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这个列表记载了关于钪的化学反应方程式。

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  • 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3 常温即可反应,形成氧化膜。加热时氧化加快,高温自燃。
  • 2 Sc + 6 H2O → 2 Sc(OH)3 + 3 H2↑ 加热反应。
  • Sc + As → ScAs 在600~800℃反应。
  • 2 Sc + 6 HF → 2 ScF3 + 3 H2↑ 在表面形成难溶的ScF3保护膜,阻止进一步反应。
  • 2 Sc + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2↑ 迅速反应。
  • 2 Sc + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2↑ 在稀硫酸中溶解,并放出气体;在浓硫酸中钝化。
  • 2 Sc + 6 NaOH + 6 H2O → 2 Na3[Sc(OH)6] + 3 H2↑ 加热、加压和浓NaOH溶液反应。

氧化钪[编辑 | 编辑源代码]

  • Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O : 氧化钪和盐酸发生反应后,在盐酸中蒸发可得到氯化钪的水合物,水合物可经NH4Cl处理为无水物[1]
  • Sc2O3 + NH4HF2 → 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O[2]

氢氧化钪[编辑 | 编辑源代码]

  • Sc(OH)3 + 3 HNO3 → Sc(NO3)3 + 3 H2O 白色固体溶解,得到无色溶液

硫化钪[编辑 | 编辑源代码]

  • 2 Sc2S3 + 6 I2 ⇌ 4 ScI3 + 3 S2 高温反应[3]
  • Sc2S3 + 6 HCl(aq) → 2 ScCl3 + 3 H2S 固体溶解,有气体产生

参考文献[编辑 | 编辑源代码]

  1. Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. (1 July 1972). "Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide". Inorganic Chemistry. 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
  2. Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
  3. Dismukes, J. P.; White, J. G. The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc2S3-ScS. Inorganic Chemistry. 1964, 3 (9): 1220–1228. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50019a004. 

参见[编辑 | 编辑源代码]