化學反應方程式列表/鈧

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這個列表記載了關於鈧的化學反應方程式。

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  • 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3 常溫即可反應,形成氧化膜。加熱時氧化加快,高溫自燃。
  • 2 Sc + 6 H2O → 2 Sc(OH)3 + 3 H2↑ 加熱反應。
  • Sc + As → ScAs 在600~800℃反應。
  • 2 Sc + 6 HF → 2 ScF3 + 3 H2↑ 在表面形成難溶的ScF3保護膜,阻止進一步反應。
  • 2 Sc + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2↑ 迅速反應。
  • 2 Sc + 3 H2SO4 → Sc2(SO4)3 + 3 H2↑ 在稀硫酸中溶解,並放出氣體;在濃硫酸中鈍化。
  • 2 Sc + 6 NaOH + 6 H2O → 2 Na3[Sc(OH)6] + 3 H2↑ 加熱、加壓和濃NaOH溶液反應。

氧化鈧[編輯 | 編輯原始碼]

  • Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O : 氧化鈧和鹽酸發生反應後,在鹽酸中蒸發可得到氯化鈧的水合物,水合物可經NH4Cl處理為無水物[1]
  • Sc2O3 + NH4HF2 → 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O[2]

氫氧化鈧[編輯 | 編輯原始碼]

  • Sc(OH)3 + 3 HNO3 → Sc(NO3)3 + 3 H2O 白色固體溶解,得到無色溶液

硫化鈧[編輯 | 編輯原始碼]

  • 2 Sc2S3 + 6 I2 ⇌ 4 ScI3 + 3 S2 高溫反應[3]
  • Sc2S3 + 6 HCl(aq) → 2 ScCl3 + 3 H2S 固體溶解,有氣體產生

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. (1 July 1972). "Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide". Inorganic Chemistry. 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058.
  2. Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
  3. Dismukes, J. P.; White, J. G. The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc2S3-ScS. Inorganic Chemistry. 1964, 3 (9): 1220–1228. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50019a004. 

參見[編輯 | 編輯原始碼]