化學反應方程式列表/鈉

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這個列表記載了關於鈉的化學反應方程式。

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  • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 金屬鈉熔化並在水面快速浮動,放出氣體和大量熱。反應可能發生爆炸。常溫即可反應。在冰上反應稍緩和。
  • 2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 常溫即可反應,反應稍緩和。
  • 2 Na + 2 CH3COOH → 2 CH3COONa + H2↑ 和無水醋酸常溫反應,反應稍緩和。
  • 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 常溫反應,加熱速率加快,痕量水的存在也使反應速率加快。若強熱,鈉在氯氣中燃燒,發出橙黃色火焰,並產生大量白煙。
  • 2 Na + S → Na2S 研磨或加熱反應。反應時發生爆炸。

氫化鈉[編輯 | 編輯原始碼]

  • NaH + H2O → NaOH + H2

氫氧化鈉[編輯 | 編輯原始碼]

Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O

注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉,而會生成氯化鈉,氯酸鈉及水:

3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 +3H2O
  • NaOH + HCl → NaCl + H2O 放熱。
  • NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 白色固體溶解。

磷酸鈉[編輯 | 編輯原始碼]

  • 磷酸鈉溶液在過量存在下與適量氯化鈣飽和溶液進行反應,沉澱出不溶性的磷酸鈣,經過濾、洗滌、乾燥,可得到磷酸鈣成品。 [1]

次氯酸鈉[編輯 | 編輯原始碼]

  • 鹽酸反應會放出有毒的氯氣,因此使用相關製品時應注意避免混合:
NaClO + 2HCl → NaCl + H2O + Cl2

碳酸氫鈉[編輯 | 編輯原始碼]

2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 放出無色氣體。
  • NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 放出無色氣體。
  • NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

碳酸鈉[編輯 | 編輯原始碼]

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3↓ 產生白色沉澱。
Na2CO3 + CaCl2 → 2 NaCl + CaCO3↓ 產生白色沉澱。
Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

同時會發生副反應:

CO2 + H2OH2CO3 二氧化碳CO2)溶於後,一部分二氧化碳會與化合,形成碳酸。該反應是一個可逆反應[2]

該反應在常溫下的平衡常數Kh=1.70×10−3;因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在,反應速率十分緩慢,其反應速率常數僅為0.039 s−1(正反應)以及23 s−1(逆反應)。

Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O 該性質被利用於製造氣體滅火器
Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3

鉻酸鈉[編輯 | 編輯原始碼]

  • Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 NaCl
  • Na2CrO4 + 2 AgNO3 → 2 NaNO3 + Ag2CrO4

氰化鈉[編輯 | 編輯原始碼]

  • NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
  • NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)2] 固體溶解。
  • 2 NaCN + Zn(CN)2 → Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解,得到無色溶液。
  • NaCN + S → NaSCN

參考文獻[編輯 | 編輯原始碼]

  1. 中國化工產品大全 上卷,Bc111 三氯氫硅,頁120
  2. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 310, 1997, ISBN 0080379419 

參見[編輯 | 編輯原始碼]