化学反应方程式列表/钠

这个列表记载了关于钠的化学反应方程式。

钠

• 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑ 金属钠熔化并在水面快速浮动，放出气体和大量热。反应可能发生爆炸。常温即可反应。在冰上反应稍缓和。
• 2 Na + 2 CH₃CH₂OH → 2 CH₃CH₂ONa + H₂↑ 常温即可反应，反应稍缓和。
• 2 Na + 2 CH₃COOH → 2 CH₃COONa + H₂↑ 和无水醋酸常温反应，反应稍缓和。
• 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl 常温反应，加热速率加快，痕量水的存在也使反应速率加快。若强热，钠在氯气中燃烧，发出橙黄色火焰，并产生大量白烟。
• 2 Na + S → Na₂S 研磨或加热反应。反应时发生爆炸。

氢化钠

• NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

氧化鈉

• Na₂O + H₂O → 2 NaOH
• Na₂O + 2 HCl → H₂O + 2 NaCl

氢氧化钠

• 氯气溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

注意氯气溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O 放热。
• NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] 白色固体溶解。

磷酸钠

• 磷酸钠溶液在过量氨存在下与适量氯化钙饱和溶液进行反应，沉淀出不溶性的磷酸钙，经过滤、洗涤、干燥，可得到磷酸钙成品。

${\rm {\ 2Na_{3}PO_{4}+3CaCl_{2}\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6NaCl}}$

次氯酸鈉

• 與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

NaClO + 2HCl → NaCl + H₂O + Cl₂↑

碳酸氢钠

• 50 °C以上開始逐漸分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ 放出无色气体。

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ 放出无色气体。
• NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

碳酸钠

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃↓ 产生白色沉淀。

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2 NaCl + CaCO₃↓ 产生白色沉淀。

• 其水溶液在不断通入二氧化碳气体的情况下，碳酸钠会与二氧化碳、水共同反应生成碳酸氢钠：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

同時會發生副反應：

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 二氧化碳（CO₂）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，

該反應在常溫下的平衡常數是K_h=1.70×10⁻³；因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為0.039 s⁻¹（正反應）以及23 s⁻¹（逆反應）。

• 碳酸钠水溶液遇酸会发生剧烈反应，同时生成二氧化碳：

Na₂CO₃ + 2H⁺ → 2Na⁺ + CO₂ + H₂O 该性质被利用于制造气体灭火器。

• 碳酸钠水溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，工业上用来制氢氧化钠：

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃

铬酸钠

• Na₂CrO₄ + BaCl₂ → BaCrO₄↓ + 2 NaCl
• Na₂CrO₄ + 2 AgNO₃ → 2 NaNO₃ + Ag₂CrO₄↓

氰化钠

• NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
• NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)₂] 固体溶解。
• 2 NaCN + Zn(CN)₂ → Na₂[Zn(CN)₄] 白色固体溶解，得到无色溶液。
• NaCN + S → NaSCN

参见

• 化学反应方程式列表