化學反應方程式列表/鈉

這個列表記載了關於鈉的化學反應方程式。

鈉

• 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂↑ 金屬鈉熔化並在水面快速浮動，放出氣體和大量熱。反應可能發生爆炸。常溫即可反應。在冰上反應稍緩和。
• 2 Na + 2 CH₃CH₂OH → 2 CH₃CH₂ONa + H₂↑ 常溫即可反應，反應稍緩和。
• 2 Na + 2 CH₃COOH → 2 CH₃COONa + H₂↑ 和無水醋酸常溫反應，反應稍緩和。
• 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl 常溫反應，加熱速率加快，痕量水的存在也使反應速率加快。若強熱，鈉在氯氣中燃燒，發出橙黃色火焰，並產生大量白煙。
• 2 Na + S → Na₂S 研磨或加熱反應。反應時發生爆炸。

氫化鈉

• NaH + H₂O → NaOH + H₂↑

氧化鈉

• Na₂O + H₂O → 2 NaOH
• Na₂O + 2 HCl → H₂O + 2 NaCl

氫氧化鈉

• 氯氣溶於冷而且稀的氫氧化鈉溶液產生次氯酸鈉、氯化鈉及水：

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

注意氯氣溶於熱而且濃的氫氧化鈉溶液不會產生次氯酸鈉，而會生成氯化鈉，氯酸鈉及水：

3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ +3H₂O

• NaOH + HCl → NaCl + H₂O 放熱。
• NaOH + Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] 白色固體溶解。

磷酸鈉

• 磷酸鈉溶液在過量氨存在下與適量氯化鈣飽和溶液進行反應，沉澱出不溶性的磷酸鈣，經過濾、洗滌、乾燥，可得到磷酸鈣成品。

${\rm {\ 2Na_{3}PO_{4}+3CaCl_{2}\rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}+6NaCl}}$

次氯酸鈉

• 與鹽酸反應會放出有毒的氯氣，因此使用相關製品時應注意避免混合：

NaClO + 2HCl → NaCl + H₂O + Cl₂↑

碳酸氫鈉

• 50 °C以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解。

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ 放出無色氣體。

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑ 放出無色氣體。
• NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

碳酸鈉

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃↓ 產生白色沉澱。

Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2 NaCl + CaCO₃↓ 產生白色沉澱。

• 其水溶液在不斷通入二氧化碳氣體的情況下，碳酸鈉會與二氧化碳、水共同反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

同時會發生副反應：

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ 二氧化碳（CO₂）溶於水後，一部分二氧化碳會與水化合，形成碳酸。該反應是一個可逆反應，

該反應在常溫下的平衡常數是K_h=1.70×10⁻³；因此大部分二氧化碳都不會參與反應。假若沒有催化劑存在，反應速率十分緩慢，其反應速率常數僅為0.039 s⁻¹（正反應）以及23 s⁻¹（逆反應）。

• 碳酸鈉水溶液遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳：

Na₂CO₃ + 2H⁺ → 2Na⁺ + CO₂ + H₂O 該性質被利用於製造氣體滅火器。

• 碳酸鈉水溶液與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，工業上用來制氫氧化鈉：

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2 NaOH + CaCO₃

鉻酸鈉

• Na₂CrO₄ + BaCl₂ → BaCrO₄↓ + 2 NaCl
• Na₂CrO₄ + 2 AgNO₃ → 2 NaNO₃ + Ag₂CrO₄↓

氰化鈉

• NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
• NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)₂] 固體溶解。
• 2 NaCN + Zn(CN)₂ → Na₂[Zn(CN)₄] 白色固體溶解，得到無色溶液。
• NaCN + S → NaSCN

參見

• 化學反應方程式列表